ALPH. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 391 
ce poids atomique du tellure variait entre 126,5 el 
128. La question n'est donc pas définitivement 
résolue. 
Dépuis la découverte du lutécium en 1908, un 
nouvel élément, le néoytlerbium, a été isolé par 
Auer von Welsbach; c'est un élément voisin du 
précédent. On à fixé leurs poids atomiques à 174 
(lutécium) et 172 (néoytterbium). Ils trouvent leur 
place dans la classification périodique entre le 
cérium, de poids atomique 140, et le tantale (183), 
au milieu de cette pléiade de métaux de la gadoli- 
nite sur lesquels la lumière n'est pas faite. 
Le chimiste japonais Ogawa a constaté que la 
molybdénite et la thorianite renferment un nouvel 
élément allié au molybdène et doué des propriétés 
suivantes : il forme un sel avec le molybdate 
d'ammoniaque; il donne un hydrate blanc par pré- 
cipitation de ses sels avec l’ammoniaque, en pré- 
sence d'un excès de chlorure d'ammonium. Séché à 
1000, cet hydrate devient presque noir; le sulfure 
d'ammonium donne dans la solution de son chlo- 
rure un précipité noir verdàtre, insoluble dans un 
excès de réactif. Son chlorure donne une raie 
caractéristique dans la partie vert-bleu du spectre. 
A cet élément, il a donné le nom de nipponinm:; 
son poids atomique est égal à 100. Il se placerait 
entre le molybdène (96) et le ruthénium (101). 
En dehors du nipponium, la thorianite semble 
contenir encore deux autres éléments, dont l'un 
fournit un oxyde radio-actif. 
On voit que la liste des nouveaux éléments 
s'accroit tous les jours. Faudra-t-il y ajouter la 
longue liste des corps radio-actifs provenant de la 
désintégration du radium, du thorium et de l’acti- 
nium? Nous ne citerons pas ici de nouveau les 
produits du radium qui sont au nombre de 8. Le 
thorium, dont l'emploi est très répandu au- 
jourd'hui pour la fabrication des manchons à 
incandescence, et l’actinium, substance radio-active 
caractérisée par M. Debierne dans la pechblende 
où il accompagne certains corps du groupe du fer, 
subiraient aussi la désagrégation atomique et pas- 
seraient par les transformations suivantes : 
Thorium — mésothorium 1 —> mésothorium 2 —- radio- 
thorium —- thorium X —- émanation —- thorium A —- tho- 
rium B—- thorium C. 
Actinium — radioactinium —- actinium X —- émanation 
—+ actinium A — aclinium B — actinium C. 
Danne, ayant cherché à isoler de l'uranium un 
nouvel élément, l'uranium X, a été conduit à la 
découverte d’une nouvelle substance qu'il a nommée 
le radio-uranium. Le radium C, ce produit relative- 
ment stable de la destruction de l'émanation, ne 
serait pas un corps simple, mais un mélange de 
deux éléments. 
Ce serait done près de 25 éléments nouveaux 
qu'il faudrait ajouter à la liste des corps simples 
Bien entendu, sauf pour quelques-uns, les pro 
priélés physiques et chimiques de ces corps sont 
inconnues, On peut les caractériser par leur radio- 
activité particulière, et ils se distinguent entre eux 
par les rayons qu'ils émettent au moment de leur 
décomposition en libérant une énergie considérable. 
IT. — MÉraALLOïDES. 
Depuis trois ou quatre ans, la Chimie organique 
possède dans l'ozone un réactif précieux qui permet 
de préparer aisément un certain nombre de corps, 
difficiles à obtenir par d'autres voies, et de déter- 
miner la constitution de différentes substances. 
On connait la puissance d'oxydalion de l'ozone, 
qui l’a fait utiliser industriellement pour la fabri- 
cation du camphre artificiel, de la vanilline, de la 
soie artificielle, ete. Dans un article « État actuel de 
l'Industrie de l’ozone », paru dans la /tevue géné- 
rale des Sciences en 1908, M. de la Coux en a 
décrit la préparation industrielle et l'utilisation 
dans l’industrie. 
M. Harries a montré que l'ozone réagit aisément 
sur les composés organiques non saturés, et les 
transforme en des composés auxquels il a donné le 
nom d'ozonides. Ces ozonides résultent simplement 
de la fixation de trois atomes d'oxygène, c'est-à-dire 
de la molécule d'ozone, sur la double liaison du 
composé organique d'après le schéma suivant : 
RK AR O=OMMR R'! 
Ü= / = NC—C 
R'/ NRu! Ü R | | Nr’! 
0 0 
KZ 
0 
Ces ozonides ne présentent pas une très grande 
stabilité; ils explosent le plus souvent, et parfois 
avec violence. Néanmoins, on a pu les isoler, les 
purifier, les analyser et en déterminer le poids 
moléculaire. Mais, en raison de leur grande insta- 
bilité, il est nécessaire de les préparer à basse tem- 
pérature. 
D'autre part, ces composés sont très facilement 
détruits par l'eau en aldéhydes ou cétones avec for- 
mation d'eau oxygénée : 
R ta R, RS 
Se HO —H°02 +  ÿCO + co 
RAIDE R'/ R!" 
0 0 
7 
Dans le cas où un des résidus R, R', R", R”, serait 
de l'hydrogène, il se fait de l’aldéhyde. 
Comme conséquence de cette destruction, on 
voit que les ozonides ne pourront pas être préparés 
en présence d'eau. Les composés organiques à 
transformer devront être rigoureusement anhydres 
