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el mis en dissolution dans certains solvants, tels 
que le chloroforme, l'hexane, le tétrachlorure de 
carbone, que l’on chasse ensuite après la formation 
de l’ozonide. 
Lorsque l'ozone réagit sur un composé organique 
à double liaison, possédant une fonction carbo- 
nyle CO, cette dernière est peroxydée par l'ozone, 
qui y fixe un atome d'oxygène. C'est le cas des 
aldéhydes, des acétones, des acides. Dans ces cas, 
il y a deux actions simultanées bien distinetes : for- 
mation de l’ozonide et formation d'un peroxyde. 
Harries a donné à ces corps le nom d'ozonides- 
peroxydes. L'eau détruit la fonction peroxyde ainsi 
créée, en fournissant de l’eau oxygénée. Les deux 
réactions suivantes, portant sur la méthylhepté- 
none, rendent compte de ces faits : 
CH:C: CH. CH?.CH=.CO.CH* + 20° 
| 
CH* 
0 
AN 
0 0 
El 
— CH*C— CH.CH°.CH?C0: 0 + O0? 
| | 
CH* CH* 
0 
VA 
0 0 
el 
CHSC— CH.CH?.CH®.C: 0 : 0 + 2H°0 
| 
| 
CUS CH* 
— 2 H°0? + CHS.CO.CH* + COH.CH?.CH?.CO.CHS. 
On obtient ainsi un mélange d’acélone ordinaire 
el d’aldéhyde lévulique. Disons en passant que c’est 
là le meilleur moyen d'obtenir ce composé. 
Lorsque les doubles liaisons qui unissent deux 
atomes de carbone se trouvent dans un composé 
cyclique, l'ozone réagit de la même manière que 
sur les composés acycliques incomplets. Il y à fixa- 
tion de O° sur chaque double liaison. Les ozonides 
ainsi obtenus sont encore décomposés par l'eau 
bouillante, et la chaîne se coupe à la place de la 
double liaison. 
Le cyclopentène : 
AR. 
CHÈ— CH 
fournit l'ozonide : 
/CH* — CH OK 
SO, 
CH | 
CH° — CH — 0 
qui, détruit par l'eau, donne COH.CH*.CH°.CH°.COH, 
la dialdéhyde glutarique. 
Le noyau benzénique n'échappe pas à la réaction. 
Le benzène, sous l'influence de l'ozone, fournit un 
triozonide C°H°.30°. C’est une masse gélatineuse, 
translucide, qui, sous le moindre choc, produit une 
délonation. Sous l'action de l’eau, il se détruit en 
donnant trois molécules de glyoxal COH.COH. 
Cette réaction semble démontrer que la formule ! 
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ALPH. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 
proposée par Kékulé pour le benzène, c’est-à-dire 
le noyau hexagonal ayant trois doubles liaisons, 
est la seule possible, 
Harries a essayé d'utiliser cette importante réac- 
tion à la détermination de la constitution chimique 
du caoutchouc et de la gutta-percha. Il à obtenu, 
par action de l'ozone sur les solutions chlorofor- 
miques de ces matières, des ozonides qui, détruits 
par l’eau, fournissent de l'acide lévulique. 
L'ozone constitue un réactif très important, qui 
pourra rendre de grands services dans les labora- 
toires pour déterminer la constitution d’un corps, 
ou pour préparer certains composés très difficiles 
à obtenir. ! 
Dans les revues antérieures, j'ai eu l’occasion 
d'insister plusieurs fois sur la tendance qu'ont les 
chimistes à reprendre des questions qui leur pa- 
raissent mal établies. Il en est résulté des travaux 
nouveaux qui ont mieux précisé un certain nombre 
de faits. Cette année, nous signalerons les travaux 
qui ont été entrepris sur les sulfures d'hydrogène, 
l'acide hypophosphorique, l'acide de Caro. 
Depuis 1777, époque à laquelle le persulfure 
d'hydrogène fut découvert par Scheele, de nom- 
breux auteurs ont essayé d'isoler le composé défini 
H°S°, analogue à H°O*. Hoffmann avait obtenu un 
composé de formule H°S", contenant un atome de S 
de plus. En 1885, Sabatier montra que c'est seule- 
ment par distillation du sulfure brut dans le vide 
qu'il était possible d'arriver au persulfure H°S. Il 
obtint ainsi une huile de composition H'S’, c'est- 
à-dire HS ayant entrainé mécaniquement, par la 
distillation, une faible proportion de soufre. Et il 
décrivit les propriétés de ce corps. Or, c'est préci- 
sément par l'emploi de la méthode de Sabatier — 
distillation du persulfure d'hydrogène brut dans le 
vide — que MM. Bloch et Haehn sont parvenus à 
isoler le composé IS. Ces auteurs ont entrepris une 
étude rationnelle de ces persulfures. Ils ont pré- 
paré d'abord un polysulfure H°S", en dissolvant à 
chaud dans un courant d'hydrogène des quantités 
variables de fleur de soufre (environ 250 grammes) 
dans 500 grammes de sulfure de sodium hydraté, 
Na’S.9H°0. En ajoutant de l’eau au produit obtenu, 
il s’est formé des polysulfures de sodium. On a fait 
couler en mince filet, à l'abri de l'air, 1 litre de ces 
solutions dans un excès d'acide chlorhydrique 
étendu, refroidi entre — 10° et 0°. Il s’est précipité 
une huile jaune, qui, séchée sur le chlorure de cal- 
cium, possède une densité comprise entre 1,625 et 
1,697. C'est H°S". 
Cette huile, soumise à la distillation dans le vide 
sous une pression de 2 millimètres, laisse dégager 
de l'hydrogène sulfuré à 69°, puis la température 
monte et il distille lentement, régulièrement, une 
