ALPH. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 
composé de 3 volumes d'oxyde azotique AzO et de 
! volume d'acide chlorhydrique, ils ont obtenu du 
chlorure de nitrosyle AzOCI. Cette réaction parait 
inexplicable, si elle n'est pas précédée d'une des- 
truction préalable de l'oxyde azotique. C'est pour 
vérifier cette dernière manière de voir que les 
auteurs ont soumis l’oxyde azotique seul à la com- 
pression; il s'est formé un liquide bleu, l'anhydride 
azoteux Az°0°, selon la réaction : 3AzZ0 — A7°0° + Az. 
Il en résulte que, dans la première expérience, 
l'anhydride azoteux ainsi formé a réagi sur l'acide 
chlorhydrique selon la réaction : 
Az203 + 9 HCI — 2 Az0CI + H20. 
Une réaction de même nature se produit entre 
l'oxyde azotique et l'anhydride sulfureux. Il y a for- 
mation d'anhydride sulfurique, par suite de la 
réduction de AzO : 
SO? + AzO — SO? + A7. 
Ces décomposilions montrent qu'il est inutile 
d'étudier à un point de vue purement physique les 
compressibilités de certains gaz ou mélanges 
gazeux, à moins de s'assurer au préalable s'il n'in- 
tervient aucune réaction chimique aux pressions 
élevées auxquelles on les soumet. 
Nous signalerons, pour terminer, le corps inté- 
ressant découvert par Moureu : le sous-azoture de 
carbone. De même qu'en partant d'un composé 
organique, l'acide malonique ou le malonate 
d'éthyle, Diels avait découvert le sous-oxyde de 
carbone C'0°, de constitution : CO tOMEe 
même en parlant d'un composé organique, la 
butine-diamide COAZH-.C=C.CO.AzH°, Moureu a 
obtenu par déshydratation le sous-azoture de car- 
bone C'Az° : 
AzH°CO.C = C.COAzH? — 2H°0 + AzC —C—=C— CA7. 
En dehors du cyanogène C'Az°, découvert par 
Gay-Lussac, en 1815, on ne connaissait pas d’autres 
composés bien définis qui soient exclusivement 
formés de carbone et d’azote. 
Le nouveau corps se présente en fines aiguilles 
blanches, fusibles à 20°,5 — 21°. 11 bout à 76° sous 
153 millimètres de pression. Il rappelle le cyano- 
gène par son odeur ainsi que par les propriétés 
violemment irrilantes de sa vapeur. Très aisément 
combustible, le d'un corps en 
l'allume instantanément. Sa vapeur prend feu 
spontanément à l'air vers la température de 130. 
C'est une propriété analogue à celle, bien connue, du 
sulfure de carbone C$*, dont le point d’inflamma- 
contact ignition 
tion à l'air est voisin de 150°. La densité du sous- 
azolure de carbone est Cu 0,9703 ; la densité de 
Sa vapeur montre qu'il correspond à la formule 
C'Az:. 
IV. — Méraux. 
Si l’on examine les travaux effectués sur les 
mélaux, on trouve un très grand nombre de mé- 
moires ou notes relatifs le plus souvent à un fait 
isolé. Il est impossible de les relater ici. Ce serait 
une énuméralion fastidieuse et sans intérêt, Nous 
nous bornerons à signaler quelques travaux pou- 
vant être de quelque utilité dans les laboratoires. 
Nous trouvons d'abord une nouvelle méthode 
commode et élégante de chloruration des oxydes 
métalliques et métalloïdiques, un peu analogue à 
celle de Bourion signalée dans la revue précédente. 
Elle consiste à faire réagir les vapeurs de tétrachlo 
rure de carbone CCI' sur l'oxyde chauffé à une tem- 
pérature déterminée. Cette méthode n’est pas nou- 
velle; elle à déjà été signalée par Meyer et Demarcay 
en 1887. Camboulives a généralisé cette étude, qui 
conduit à une méthode pratique de préparation des 
chlorures métalliques et métalloïdiques. 11 a décrit 
les chlorures préparés par cette voie : chlorures 
d'arsenic, d'antimoine, de vanadium. de tantale, 
d'étain, de tungstène, d'uranium, de lanthane, de 
praséodyme, et des métaux des terres rares: il a 
déterminé pour chaque oxyde la tempérituré à 
laquelle l'attaque a lieu. Cette température, d’ail- 
leurs très variable, est comprise entre 213° et 580. 
Ce n'est qu'exceptionnellement (acide niobique, 
oxydes de thorium et de tungstène) que l'on con- 
state la formation d'un oxychlorure. 
Chose remarquable, la silice n’est atlaquée à 
aucune tempéralure par le tétrachlorure de car- 
bone, landis que les silicates sont détruits avec for-- 
mation de chlorure de silicium. Il en résulte que ce 
réactif permettra de faire des séparations analy- 
tiques très commodes lorsqu'il s'agira de doser 
dans un minerai la silice libre en présence de 
silicates. 
Dans cette réaction, le tétrachlorure de carbone 
fournit, par sa destruction en présence de l'oxyde 
métallique, de l'anhydride carbonique CO?, de 
l'oxychlorure de carbone COCF et, lorsque la tem- 
pérature est trop élevée, du chlorure de Julin, CCI. 
On sait que jusqu'à présent les sels cuivreux 
d'acides oxygénés n'ont pas pu être isolés. 
Lorsqu'on essaie de les produire, ils se détruisent 
instantanément en mettant du cuivre en liberté. 
Recoura est parvenu cependant à isoler le sulfate 
cuivreux SO'Cu* en provoquant sa formation en 
milieu organique à l'abri de l'humidité. On chauffe 
à 160°, dans un petit ballon muni d'un tube à déga- 
gement se rendant sur la cuve à mercure, 2 grammes 
d'oxyde cuivreux et 20 centimètres cubes de sulfate 
de méthyle, en agitant constamment le mélange. 
Lorsque le dégagement de gaz cesse, on arrête 
| l'opération; on lave le résidu à l'éther anhydre. On 
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