CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 
$ 2. — Physique 
La conductivité de l'électricité à travers 
de chlorure d'argent solide. — MM. Le Blanc et 
EF. Kerschbaum! viennent de faire, sur la conduction 
électrique du chlorure d'argent solide, des observations 
entièrement inattendues el qui, semble-t-il, se rap- 
portent à un ordre de phénomènes tout nouveau : 
Deux électrodes de platine d'une surface de 49 mm? 
chacune, ayant été disposées en regard, à 3-4 milli- 
mètres de distance, leur intervalle étant rempli de 
chlorure d'argent solidifié, l'enlèvement du chlorure 
d'argent en excès sur les côtés et derrière les électrodes 
a donné un cylindre solide, aux deux extrémités 
duquel étaient scellées les électrodes de platine. Le 
chlorure d'argent avait été obtenu en précipitant du 
nitrate d'argent pur par de l'acide 'chlorhydrique et en 
rincant soigneusement; il avait été fondu dans un 
creuset de porcelaine. Les auteurs ont eu soin d'éli- 
miner l'action de la lumière du jour. 
Or, en appliquant aux fils de platine amenant le 
courant une tension de 10 volts, on observe, sur un 
galvanomètre sensible, un courant de 3 à 4 X 107 am- 
père, correspondant à une résistance de plusieurs 
millions d’ohms. Quelque temps (une ou plusieurs 
heures) après, la déviation du galvanomètre augmente 
toutefois, lentement d'abord et ensuite de plus en plus 
rapidement, jusqu’à ce que le galvanomètre doive être 
remplacé par un milli-ampèremètre, tout en intercalant 
une résistance de 93 ohms. La tension aux électrodes 
finit par tomber à 2,1 volts, correspondant à une 
résistance d'environ #0 ohms, c'est-à-dire la millionième 
partie de la résistance initiale. Si la tension initiale est 
plus considérable, l'accroissement de la conductivité a 
lieu encore plus rapidement. 
D'autre part, lorsque le chlorure, amené à l'état de 
bonne conductivité, est essayé avec du courant alter- 
natif, il présente d'abord une conductivité très appro- 
ximativement égale à la valeur correspondant au cou- 
cant continu. Peu de temps après (le plus souvent au 
bout de quelques minutes), la résistance commence 
toutefois à s’accroitre, et bien souvent ne tarde pas à 
atteindre une valeur extrèmement élevée, correspon- 
dant à peu près à l'état original du chlorure d'argent. 
On pourrait croire que le chlorure d'argent a repris ses 
propriétés originales, si l'application d'un courant con- 
tinu ne rétablissait pas très rapidement la haute con- 
ductivité de la substance. 
Il résulte de cette expérience quele chlorure d'argent 
pur et transparent, c'est-à-dire un sel typique, pré- 
sente, déjà sous l'influence d’une faible chute de 
potentiel, une conductivité qui finit par s'élever à 
des valeurs énormes, sans qu'on puisse constater la 
moindre trace de décomposition. Cet état de bonne 
conductivité peut disparaître rapidement (les mesures 
de courant alternalif en font foi), mais se rétablit 
presque instantanément aussitôt que la même tension 
continue est appliquée de nouveau. En abandonnant 
la substance à elle-même pendant la nuit et en la 
chauffant jusqu'à proximité du point de fusion, on ne 
change rien à ces phénomènes. 
Les auteurs se proposent de continuer l'examen du 
chlorure d'argent et d'étendre leurs recherches à 
d'autres sels et mélanges de sels; ils s'attendent à 
constater un intervalle de températures dans lequel la 
conduction électronique etla conduction électrolytique 
seraient susceptibles de coexister. 
$ 3. — Chimie industrielle 
La synthèse industrielle de lammoniaque. 
— On sait qu'en prévision de l'épuisement progressif 
des dépôts de nitre chiliens, on s’ingénie depuis assez 
longtemps à préparer par voie artilicielle des engrais 
azotés analogues. Grâce aux efforts incessants de nom- 
! Zeitschrift f. Elcktrochemie, n° 7, 1910. 
breux savants et ingénieurs, le problème de la fixation 
de l'azote atmosphérique a reçu pendant ces dernière 
années des solutions assez satisfaisantes, mais qu 
n'intéressent que les pays disposant de forces hydrau- 
liques à bon marché. Aussi, dans l'intérêt même di 
l’agriculture, doit-on se réjouir de voir des résultats 
analogues obtenus par voie différente. 
M. L. Haber, professeur à l'Ecole Polytechnique de 
Karlsruhe, a, en effet, effectué la synthèse directe di 
l'ammoniaque à partir de ses éléments, azote et hydro- 
gène; et, comme le coût de production de ces élé- 
ments n’est qu'une petite fraction du prix commercial 
de l’ammoniaque, ce nouveau procédé se trouve placé 
dans des conditions économiques excessivement avan- 
tageuses. En dehors de son importance pour l’agricul- 
ture, il présente, du reste, un intérêt scientifique peu 
ordinaire par les énormes tensions gazeuses qu'il ut 
lise, tensions qui dépassent de heaucoup toutes les 
pressions jusqu ici employées dans l’industrie. 
Si l’on avait jusqu'ici désespéré de préparer l'ammo- 
niaque par synthèse directe, c'est que l'azote, réfrac- 
taire aux réactions chimiques avec d'autres éléments 
aux températures basses, présente, mème aux tempé- 
ratures élevées, une aftinité chimique très faible pour 
l'hydrogène. Bien que l'emploi de pressions très fortes 
semblàt permettre une combinaison directe des élé- 
ments, les expériences antérieures n'autorisaient guère 
à compter sur une vitesse de réaction suffisante dans 
des vases d’un volume nécessairement limité par des 
raisons de solidité. D'autre part, il était douteux que 
les catalysateurs indispensables pour activer une 
réaction pareille gardassent continuellement leur 
efficacité. # 
Or, l'expérimentateur, en collaboration avec M. Ro- 
bert Le Rossignol, vient de réfuter toutes ces objec- 
tions, en démontrant que la réaction se produit à une 
vitesse suffisante pour permettre l’utilisation technique 
du procédé. , 
Il est vrai que l'ammoniaque, même aux tensions 
énormes employées par M. Haber (environ 200 atmo- 
sphères), ne se forme que graduellement, et qu'elle doit 
être éliminée au fur et à mesure de sa formation, au 
moyen, par exemple, d’une circulation gazeuse à pres- 
sion élevée permanente. Pour cela, on relie le vase de 
réaction, en cycle fermé, avec le vase se dégagement 
et une pompe centrifuge. L'ammoniaque, liquéfiée 
dans le vase de dégagement par un refroidissement 
modéré, peut être éliminée, soit sous la forme de 
liquide, soit à l’état gazeux. Les résidus non utilisés 
d'azote et d'hydrogène restent en circulation. 
Lors d’une conférence récemment faite à la Société 
des Naturalistes, à Karlsruhe, M. Haber à montré ce 
dispositif à circulation sous haute pression, construit 
pour l’Institut de Chimie physique de l'Ecole Polytech- 
nique, et qui, sous une tension de 185 atmosphères, 
fournit en service continu, et sans la moindre inter- 
ruption, 90 grammes d'ammoniaque liquide par heure. 
Le vase de réaction peut être pourvu d’un régénéra- 
teur thermique, ce qui est particulièrement important 
aux températures de réaction élevées. L’ammoniaque 
peut être dégagée aussi au moyen d'absorbants. 
La réaction, nous l'avons dit, est fortement activée 
par la présence d'un catalysateur, comme dans la 
combinaison de l'oxygène et de l'hydrogène, amorcée 
et accélérée par la présence de la mousse de platine. 
Comme les dépôts d’osmium du monde entier n'excè- 
dent guère 400 grammes, l'expérimentateur a dû 
renoncer à l'emploi de cet élément hautement actif; 
en continuant ses recherches à ce propos, il a fini par 
arrêter son choix sur l'uranium, qui, suivant le sys- 
tème périodique des éléments, présente avec le chrome 
peu efficace une relation analogue à celle de l'osmium 
par rapport au fer, dont on connait depuis longtemps 
les effets catalytiques. 
L'urauium, produit(dans l'arevoltaique, par exemple) 
par la réaction de l’oxyde d'uranium avec le carbone, 
se désagrège, dans un mélange de gaz soumis à une 
