LOUIS OLIVIER 
tion — corps solubles et solvants — ne sont pas 
des électrolytes, et il étudia notamment la disso- 
lution de la diéthylamine et de divers hydrocar- 
bures dans l'hexane ; celles de la diphénylamine, 
de la triphénylamine, de la naphtaline, de l'anhy- 
dride phtalique dans le sulfure de carbone et de 
la naphtaline dans le chloroforme. I obtint alors, 
non plus des graphiques absolument rectilignes, 
mais des courbes simples, plus ou moins rappro- 
chées de la droite en certaines de leurs parties, et 
qui — c'est là le fait capital — aboutissaient, 
comme limite supérieure de solubilité, au point de 
fusion du corps dissous. Mais, toute saisissante 
qu'elle fût, cette concordance avec les résultats 
trouvés pour les sels minéraux dont la solubilité 
croit avec la température, ne le satisfit pas plei- 
nement. Il remarquait que le point de fusion du 
corps dissous ne saurait être, à priori, la seule 
limite propre à la solubilité, comprise d'une facon 
générale. « Dans une solution, disait-il, l'usage 
seul distingue un dissolvant et un corps dissous ; 
il s'agit, en réalité, de deux matières homogènes, 
en état d'équilibre physico-chimique sous la forme 
liquide. Si le point de fusion de la substance dis- 
soute est une limite, le point de fusion du dissol- 
vant » doit jouer « ce rôle au même titre », et il en 
peut être de même des points « d'ébullition et de 
congélation de l'un des éléments de la solution ». 
Elard éprouva la joie de voir cette prévision véri- 
liée par l'expérience. Ce furent les derniers gra- 
phiques dont nous venons de parler qui lui en 
fournirent la démonslralion : dans le sulfure de 
carbone, qui fuse vers — 118°, les lignes de solu- 
bilité de l’anhydride phtalique, de la naphtaline, 
de la triphénylamine, établies expérimentalement 
point par point, passent à cette basse tempéra- 
ture par la valeur 0. A — S0°, point de fusion 
de l’hexane, la diéthylamine cesse d'être soluble, 
de même qu'au voisinage de Æ 100° où ce corps 
entre en fusion, le graphique atteint son terme. 
Dans ces belles expériences, où les lignes de solu- 
bilité s'étendaient sans interruption entre leurs 
limites théoriques, elles apparaissaient donc 
comme /e lieu des points de fusion des mélanges 
du corps dissous et du solvant. 
$ 3. — Extension possible des resultats 
expérimentaux. 
il serait superflu d'insister sur le mérite d'un 
tel Travail. 11 représente l'un des apports les plus 
considérables que la Chimie générale, aujourd'hui 
si vivante, ait recu depuis une lrentaine d'années. 
Indiquons seulement que la méthode employée par 
Etard pour exprimer ses résullats se prête à tous 
les calculs qui pourront être faits en vue de mettre 
en évidence dans les solutions saturées les rap- 
ALEXANDRE ÉTARD 603 
ports moléculaires entre le solvant et le sel dissous 
Tandis que l'infatigable chercheur accumulait la 
multitude de faits traduits en ses graphiques, un 
jeune métallurgiste, notre collaborateur Georges 
Charpy, éludiait, dans la dissolution saturée de 
certains sels, non le pourcentage pondéral des 
corps en présence, mais les relations numériques 
entre les molécules du sel et celles du solvant. En 
inscrivant à pelile échelle ses résultats en fonction 
de la température, il vil ses graphiques prendre, 
la forme 
dans le cas des sels minéraux, 
Mais la contradiction 
méme 
d'ares. n'est qu'apparente 
entre ses courbes et les droites d'Elard, puisque les 
lignes de ces deux auteurs expriment des rapports 
différents. Il semble que la conversion systéma- 
tique de tous les résultats d'Etard en rapports 
moléculaires ajouterait encore à l'intérêt de son 
œuvre en en dégageant tout un groupe important 
de relations chimiques qui s'y trouve virtuellement 
contenu. Si riche est cette œuvre en faits précis el 
bien observés, en données rares et d'obtention 
laborieuse, que tous les chimistes voués à l'étude 
de la solubilité auront longtemps encore profit à 
s'y documenter. 
VII. — L'ENSEIGNEMENT D'ÉTARD. 
L'homme qui possédait un savoir assez étendu, 
une imagination assez vive el un esprit assez souple 
pour conduire simultanément des recherches pro- 
fondes et inventer des méthodes en Chimie géné- 
rale, en « Minérale », en « Organique », en Chimie 
biologique, tenait, à un degré éminent, d'une telle 
science et de dons si précieux une partie des qua- 
lités nécessaires au professeur. Mais cette grandeur 
intellectuelle, servie par une parole alerte et bril- 
lante, n'eût cependant pas fait d'Étard le remar- 
quable éducateur qu'il fut, si, à côté du savant, il 
n'y avait point eu aussi en lui un sincère ami des 
hommes. Doué d'une grande délicatesse de cœur, 
il ambitionnait d'être utile à ceux qui l'appro- 
chaient, spécialement aux jeunes gens qu'il avait 
mission de diriger. Sa lecon faite, il ne se croyail 
pas quitte envers eux : bien qu'à l'Ecole de Phy- 
sique et de Chimie, ses élèves fussent nombreux, 
il entendait connaitre chacun d'eux en particulier. 
En vivant fanilièrement avec eux au laboratoire, 
il se rendait compte, mieux que par des examens 
officiels, de leurs aptitudes et de leurs progrès. 
Son passage subit du Chili en France à une époque 
où ces deux pays offraient, quant à la composition 
sociale et aux habitudes de vie, des différences 
très marquées avait beaucoup contribué à attirer 
son attention sur les hommes, et la promptitude 
avec laquelle il les pénélrait n'avait d'égales que 
la finesse et la sûreté de son jugement. Parmi ses 
