CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 
lycopode, tombant de la boîte A, vient frapper, après 
avoir traversé Le tube B, une bande de papier noir C C. 
Cette bande de papier, tendue par les poids W W", est 
mue uniformément par le tambour chronographique D. 
D'un côté de la bande de papier noir, on a collé un mor- 
ceau de papier blanc, recevant les repères de deux res- 
sorts PP, qui servent à fixer les temps : l’un de ces res- 
sorts enregistre les secondes données par la pendule ; 
l'autre inscrit le moment où la poudre est lâchée. Le 
tube de chute se compose de deux tubes concentriques 
G, H, dont l'extérieur protège l’autre contre les varia- 
tions de température. La figure permet de reconnaitre 
le trou mince L, traversé par les particules, après leur 
chute sur le papier, sans être entrainées par les parti- 
cules métalliques se trouvant en dessus. 
La poudre de lycopode est placée au-dessus du milieu 
du tube de chute, dans l'auge métallique R, dont le 
fond est constitué par de la soie S fortement tendue. 
Les tiges T T', qui se meuvent dans les tubes, portent 
le traineau plat U, effleurant le bord supérieur du 
cylindre V, où se trouve un diaphragme perforé. Au- 
dessus d'un trou pratiqué au milieu du traineau, se 
trouve un cylindre court, fermé par un petit couvercle 
perforé au centre. Sur cette perforation, se projette la 
pointe flexible X, attachée au bord de ce même cou- 
vercle. En plaçant le traineau à droite, on fait effleurer 
légèrement le fond de soie par cetle pointe, de facon à 
insérer quelques particules de poudre de lycopode 
dans le tube de chute, à travers le petit trou du traineau. 
Or, à ce moment, la pointe Z établit avec Y un con- 
tact électrique actionnant le ressort P. En continuant 
son mouvement au delà de sa position centrale, le 
traineau referme l'extrémité supérieure du tube de 
chute. 
Les vitesses finales des poudres de Lycopodium, Lyco- 
perdon et Polytrichum, déterminées ainsi par l'expé- 
rience, se trouvent être bien inférieures aux valeurs 
correspondantes calculées par la formule de Stokes. 
D'autre part, des expériences analogues, faites avec 
des sphères artificielles de cire noire, de mercure ou 
de paraftine, donnent, dans de larges limites de leurs 
dimensions, des vitesses finales concordant bien avec 
la formule théorique, dont la validité se trouve ainsi 
démontrée dans les conditions de l'expérience. 
Les auteurs sont incapables d'expliquer le désaccord 
observé dans le cas des globules végétaux. Ils indiquent 
cependant l'hypothèse suivant laquelle le mouvement 
turbulent du fluide serait excité plus facilement par 
les corps approximativement sphériques que par ceux 
qui le sont parfaitement. 
S 3. — Chimie industrielle 
L'emploi du soufre pour la fabrication de 
l'acide sulfurique. — Il y à quelques années, un 
chimiste italien, M. G. Oddo, professeur à l'Université 
de Pavie, avait proposé l'emploi des minerais de soufre 
de Sicile, à la place de la pyrite, pour la fabrication de 
l'acide sulfurique. Dans un récent article’, il revient 
sur celte importante question, et, après avoir donné 
les analyses d'un très grand nombre d'échantillons de 
minerai de soufre, il discute les avantages et désavan- 
tages relatifs, aux points de vue économique et tech- 
nique, du procédé qu'il préconise. 
Plus d'un quart de la production totale des dépôts 
de soufre de Sicile et d'Italie consiste en une matière 
contenant au moins autant de soufre combustible que 
les pyrites (40 à 50 °/,), mais la teneur est très variable, 
même à l'intérieur d'un seul dépôt. Pour concurrencer 
efficacement les pyrites, il serait nécessaire de préparer 
des conglomérats ou briquettes de minerai ayant une 
teneur uniforme en soufre, par exemple 50 °/,. Comme 
le soufre et la gangue diffèrent par leur friabilité, il 
serait possible, par broyage et concentration, de les 
séparer en deux portions, l'une plus riche, l'autre plus 
 Gazzella chim. ilal., 1910, t. XL, [1], 217-312. 
631 
pauvre en soufre. D'autre part, les portions ies plus 
riches des déblais peuvent être chauflées sans perte 
jusqu'au point de fusion du soufre, et, par compression 
et refroidissement, donner des masses facilement 
transportables. Il serait ainsi possible, en mélangeant 
des iportions de minerai de diflérentes teneurs en 
soufre, de préparer des briquettes ou des conglomérats 
de richesse voulue. 
En vendant annuellement 600.000 tonnes de conglo- 
mérats de minerai (50 °/, de soufre), correspondant à 
une production d'environ 900.000 tonnes d'acide sul- 
furique (un peu moins du quart de la production 
totale), l'ensemble de la surproduction annuelle du 
soufre de Sicile pourrait être écoulé, et méme, dans 
l'espace de six ans, tous les stocks actuellement 
invendus. Mais, pour faciliter l'établissement de celte 
industrie, les tarifs de transport par chemin de fer et 
les charges des ports devraient ètre réduits, comme le 
Gouvernement italien l’a, d'ailleurs, déjà fait pour les 
anthracites du Val d'Aoste, et certaines modifications 
dans les arrangements financiers entre les proprié- 
aires de mines et le Consortium seraient également 
nécessaires. 
M. Uddo suggère même l'établissemeut de fabriques 
d'acide sulfurique près des mines de soufre, ce qui 
conduirait probablement, dans l'avenir, à la création 
d'autres usines, comme celles pour la fabrication des 
superphosphates. 
$ 4. — Chimie biologique 
La théorie des oxydases. — M. G. Bertrand & 
émis l'hypothèse que le manganèse, fonctionnant à la 
fois comme activateur et transmetteur de l'oxygène, 
constitue le seul principe actif des oxydases. A la suite 
de la découverte d’oxydases ne contenant pas trace de 
manganèse, mais renfermant du fer, cette hypothèse 
a dù ètre élargie en ce sens que le fer, appartenant à& 
la même famille chimique que le manganèse, pouvait 
au même titre que celui-ci fonctionner comme activa- 
teur et transmetteur de l'oxygène. 
Mais, même élargie, cette hypothèse cadrait mal 
avec les faits. En particulier, le fait que la peroxydase, 
dont la parenté étroite avec l’oxydase est incontes- 
table, ne contient ni manganèse ni fer, pouvait laisser 
supposer que ces deux éléments ne constituent pas la 
cause déterminante du phénomène oxydasique, c’est 
à-dire de la fixation et de l'activation de l'oxygène 
libre. M. Bach a cherché à résoudre ce problème par 
l'expérience’. Il s'agissait de purifier l'oxydase sufli- 
samment pour éliminer le manganèse et le fer, mais 
sans détruire la fonction oxydasique. En partant de 
42 kilogs de champignons (Lactarius vellerens), 1 à 
obtenu, au bout d’une longue série de purifications par 
précipitation à l'alcool, 0,987 gramme d'oxydase très 
active et qui ne contenait plus trace de manganèse, 
mais renfermait encore du fer 
Ayant acquis la certitude que la méthode usuelle de 
purification était insuffisante pour éliminer le fer de 
l'oxydase, M. Bach a fini, après nombre d'essais infruc- 
tueux, par trouver une méthode appropriée. Elle con- 
siste à traiter le sue ou l'extrait végétal par 5 à 10 °/, 
de sulfate de magnésie età le soumettre ensuite diree- 
tement à la précipitation fractionnée par l'alcool. Aw 
moyen de cette méthode, M. Bach a pu préparer des 
oxydases très actives et qui ne contenaient ni fer, nù 
manganèse, prouvant par là que ce n’est pas à ces 
éléments qu'il faut attribuer l'action oxydasique, 
comme le veut la théorie de M. G. Bertrand. 
Dans une seconde série de recherches, M. Bach s'est 
occupé de l'influence des sels métalliques sur l'action 
des oxydases. Il arrive à la conclusion que les sels de 
Fe et de Mn accélèrent l'action des oxydases exacte- 
ment comme le sulfate ferreux accélère l’action oxy- 
LE 
1 Archives des Sciences physiques el naturelles, 4° sér., 
t. XXIX. p. €49. 
