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JEAN MASCART — UNE MISSION SCIENTIFIQUE A TÉNÉRIFE 
15 °/, au moins de l’excrétion totale proviennent 
des voies cutanées, soit en marche, soit en station 
au soleil; et, alors, au point de vue hygiénique, si 
l’on est dans une station élevée, il y a avantage 
pour la transpiration à avoir un air sec et un 
soleil fort — deux conditions admirablement rem- 
plies dans le massif central de l’île de Ténérife. 
L'évaporation d'un gramme d’eau équivaut à la 
perte de 514 calories; le refroidissement corres- 
pondant est complet dans la hauteur et non dans la 
plaine, mais il est alors moins grand par la peau 
elle-même et s'effectue en partie par les vête- 
ments. 
Il reste encore à étudier et à analyser l’urée 
excrétée par la peau, dont la nature est en relation 
certaine avec la quantité de sueur et, par suite, 
avec la quantité éliminée par les reins : c’est ce que 
permettront précisément de faire le lavage du corps 
el celui des vêtements. Et la question est encore du 
plus haut intérêt thérapeutique, puisque, dans les 
cas d'insuffisance ou de simple fatigue du rein, il y 
a avantage à éliminer le plus de déchets possible 
par le mécanisme de la transpiration — malgré l'in- 
suffisance reconnue d'un tel moyen de défense 
pour l'organisme en ce qui concerne l'élimination, 
d'autant plus qu'il s'agit des déchets et non unique- 
ment de l’urée qui, en elle-même, n’estpas Loxique. 
IV. — ALCALINITÉ DU SANG. 
Rien n'est plus délicat que cette question contro- 
versée de l’alcalinité du sang. 
Certainement le sang contient, mais en très 
petites quantités, des substances basiques au sens 
vrai du mot, telles que des bases ammoniacales ou 
alcaloïdiques ; d'ailleurs, au papier de tournesol et 
à divers autres réactifs, la réaction du sang est 
alcaline et correspondrait en intensité à 2 ou 
3 grammes de soude caustique par litre, réaction 
due surtout au bicarbonate et au phosphate de 
soude du plasma, CO‘NaH et POfN'aH, sels qui ont 
la propriété de bleuir le tournesol rouge. 
Mais les sels dont dépend principalement cette 
alcalinité contiennent encore un H non saturé, 
remplaçable par un métal, c'est-à-dire possédant 
encore une fonction acide : c'est pourquoi l’on a pu 
parler aussi, avec raison, de l'acidité réelle du sang. 
De nouvelles expériences de Physique sont 
venues apporter une précieuse contribution à la 
Physiologie : entre deux solutions d’une même 
substance (deux solutions contenant un même 
acide, par exemple), dont la concentration est dif- 
férente, placées dans deux vases qui commu- 
niquent par un tube capillaire, il se produit une 
différence de potentiel proportionnelle au loga- 
rithme de la concentration; un procédé électro- 
métrique permet alors la mesure de cette différence 
de potentiel et, par suite, de déterminer la concen- 
tration, dans une solution quelconque, des ions H 
et OH. 
Suivant les données modernes, on admet que 
l'acidité vraie d’une solution est représentée par le 
nombre d'ions H en liberté dans la solution, et 
l'alcalinité vraie par le nombre d'ions OH en 
liberté. L'application de cette méthode physico- 
chimique a fait voir que le sang est un liquide fort 
près de la neutralité, car la concentration des 
ions OH est à peu près la même dans le sang ou 
dans le sérum que dans l’eau distillée. Ainsi, au 
point de vue de la Chimie pure, le sang ne serait ni 
acide, ni alealin : il serait à peu près neutre *. 
Cependant, quelle que soit l'élégance de ces 
méthodes nouvelles, et l'utilité possible de l’intro- 
duction des ions en ces matières, il est impossible 
de négliger les mesures titrimétriques et la réaction 
au tournesol, sur lesquelles on a basé la notion de 
l'alcalinité apparente du sang, aussi bien que tous 
les résultats expérimentaux fort importants qui 
résultent de l'application des anciens procédés. 
Ainsi, par l'injection de substances acides dans les 
veines d'un animal, Claude Bernard déterminait 
rapidement la mort, et ce fut la première démons- 
tration de l’incompatibilité de la vie avec l'acidité 
du sang; d'ailleurs, le même processus peut 
s'observer avec une simple diminution de la réac- 
tion d’alcalinité du sang, comme dans les troubles 
respiraloires dépendant du système nerveux et le 
coma; el, comme conséquence, même peu de 
temps avant la mort, on pourra sauver les ani- 
maux en leur injectant dans les veines du carbonate 
de soude. 
Puisque telle est l'influence nocive des acides sur 
l'organisme, rien d'étonnant à ce que celui-ci 
s'efforce de maintenir constant le degré d’alealinité 
du sang, dans tous les cas d'intoxication acide, 
exo ou endogène : ainsi, l'alimentation la plus 
acide ne peut rendre le sang acide. Ici intervient, 
comme souvent dans l'organisme, un mécanisme 
compensateur : l'organisme peut augmenter, en 
effet, dans ce cas, la production de la petite quantité 
d'ammoniaque qui se forme normalement, excès 
d'ammoniaque qui va saturer les acides et que l’on 
retrouvera dans les urines à l'état de sels ammo- 
niacaux; et c'est pourquoi, précisément, les her- 
bivores, qui ne possèdent point ce mécanisme, 
succombent beaucoup plus vite à l'intoxication 
acide. 
Enfin, il est bon de signaler deux autres particu- 
larités : le sang veineux présente une alcalinité 
1 Cf. LanGLois et H. bE Varieny : Nouveaux éléments de 
Physiologie, 2° édition; Marnras Duvaz et E. GLeyx : Traité 
élémentaire de Physiologie, 9e édition, {re partie. 
