ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 
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Cette lueur n'apparait qu'à une pression plus faible 
quand le néon contient une proportion suflisante de 
gaz étranger. La différence de potentiel produite par 
le frottement du mercure sur le verre suflit donc à 
illuminer le néon presque pur à la pression atmosphé- 
rique, comme elle illumine un gaz quelconque à une 
pression suffisamment basse, à l’intérieur d'une trompe 
à mercure. La mesure de la cohésion diélectrique du 
néon ne fournit pas seulement un contrôle précieux 
de la pureté de ce gaz; elle donne aussi une méthode 
d'analyse quantitative que M. Bouty à éprouvée en 
opérant, par exemple, sur des mélanges en proportion 
connue de néon et d'air, de néon et d'hydrogène, ou 
de néon et de gaz carbonique. Les expériences les plus 
complètes ont été faites sur ces derniers mélanges. 
Elles ont montré que le gaz carbonique est sept fois 
plus efficace pour accroitre la cohésion du néon pur 
que le néon pour diminuer la cohésion du gaz carbo- 
nique. Une dissymétrie analogue se révèle pour les 
mélanges de néon et d'un gaz polyatomique quel- 
conque. En se fondant sur des mesures de cette espèce, 
M. Bouty évalue à 1/5.000 la proportion d'air contenue 
dans le néon le plus pur (cohésion 6,1) qu'il ait 
obtenu. 
SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE FRANCE 
Séance du 8 Juillet 1910. 
M. A. Béhal expose ses recherches sur un nouveau 
menthol, l'hydroterpinéol:; il en décrit les éthers acé- 
tique et bromhydrique et le phényluréthane. Il décrit 
également le menthène obtenu par déshydratation de 
cet alcool et il établit que c’est le A1:5-menthène qui, 
par oxydation, fournit de la propanone, de la p-méthyl- 
cyclo-hexanone et de l'acide f-méthyladipique. Ce car- 
bure a été préparé synthétiquement par Wallach et par 
Auwers à l’aide de la pulégone. M. Béhal l’a transformé 
en A-menthène sous l'influence d’une foule de réactifs, 
en particulier l'acide sulfurique à 5 °/,. Traité par le 
réactif de Bougaut, ce carbure fournit, après action 
ultérieure de l’azotate d'argent, de la menthone carac- 
térisée par le point de fusion de sa semicarbazone. 
Oxydé par le permanganate, il fournit un mélange de 
glycol et de cétol qui, par l’action de l'acide sulfurique 
étendu, donne de la menthone caractérisée par sa 
semicarbazone et probablement une menthénone. — 
M. V. Auger à préparé le manganate de sodium en 
chauffant à 125° le permanganate de sodium avec la 
soude aqueuse concentrée en excès. Ce composé a pu 
être obtenu anhydre en petits cristaux noirs à reflets 
mordorés;ilcristallise des solutions aqueusesalcalines, 
suivant les conditions, avec 10, 6, et # aq. Il forme en 
toutes proportions des cristaux mixtes avec le sulfate 
et avec le chromate de sodium. Ce dernier sel est d’ail- 
leurs très proche parent du manganate, car il cristal- 
lise de même avec 14, 6, et 4 aq. — M. Paul Claus- 
mann à constaté que l’oxyde de carbone était direc- 
tement transformé en acide carbonique par l'ozone. La 
lumière, activant la décomposition de l'ozone, active 
aussi l'oxydation du CO. L'humidité favorise aussi la réac- 
tion. — M. E. Léger signale les difficultés que pré- 
sente quelquefois le dosage de l'hydrogène dans des 
composés organiques ne renfermant que 1 °/, etmème 
moins de cet élément. La méthode qui consiste à effec- 
tuer la combustion dans un tube ouvert aux deux 
extrémités, laquelle donne les résultats les plus exacts, 
n'est pas toujours applicable; c’est ce qui arrive, par 
exemple, avec les substances dont la combustion 
s'effectue avec explosion ou déflagration, comme c’est 
le cas pour certains dérivés nitrés. M. Léger prend 
alors un tube à baïonnette garni préalablement d’une 
couche de 8 à 10 centimètres cubes de CuO en grains, 
retenue par deux tampons d'amiante. Le tout étant 
parfaitement sec, il introduit dans le tube un peu de 
CuO fin, puis la substance desséchée dans une nacelle 
de porcelaine tarée. La nacelle étant poussée, à l’aide 
d’une baguette de verre, jusqu'à la couche d'oxyde fin, 
il ajoute de ce même oxyde une quantité sullisante 
pour recouvrir la nacelle. A l’aide de la baguette de 
verre, il pousse dans le tube un fort tampon d'amiante 
calciné, de telle façon qu'il reste un vide de 5 à 6 cen- 
timètres cubes entre ce tampon et la couche d'oxyde 
fin, Disposant alors horizontalement le tube, préala- 
blement bouché, il lui imprime un mouvement de va- 
et-vient, tout en le tournant entre les doigts. La 
nacelle, en se déplaçant dans le tube de droite à gauche 
et de gauche à droite, produit le mélange intime de la 
substance avec CuO. I n’y à plus qu'à pousser le tam- 
pon d'amiante de facon à l’amener en contact ave 
CuO, achever le remplissage du tube et effectuer la 
combustion à la manière habituelle. M. Léger à ainsi 
effectué la combustion de deux dérivés nitrés décompo- 
sables avec déflagration; il a obtenu pour l’un : H °/, 
calculé 1,33; trouvé 1,68, et pour l’autre : H °/, cal- 
culé 0,95; trouvé 1,33. — M. E. Léger rappelle les 
inconvénients bien connus des appareils producteurs 
de gaz type Deville et Kipp. Il propose de leur substi- 
tuer un appareil facile à construire dans les labora- 
toires. Dans un vase de verre cylindrique de 13 cen- 
timètres de diamètre et de 30 centimètres de hau- 
teur (ces vases existent dans le commerce, on 
place un trépied de 12 centimètres de hauteur, formé 
de baguettes de verre supportant un triangle. Sur ce 
trépied, on dispose une allonge dont la tige a été 
coupée à une distance convenable. On introduit dans 
l'allonge un gros morceau de pierre ponce ou de coke, 
lequel devra être retenu par les bords de l'orifice 
inférieur de l'allonge. Par-dessus, on dispose des 
fragments de verre, et sur ceux-ci la substance à atta- 
quer (Zn si l’on veut obtenir H). L'orifice supérieur de 
l'allonge est bouché à l’aide d’un bouchon de caout- 
chouc dans lequel passe le tube du robinet qui servira 
au débit du gaz. Pour éviter le contact de l’allonge 
avec le triangle en verre sur lequel elle repose, on aura 
enroulé sur les tiges de ce triangle, aux trois points 
de contact de l’allonge, une petite feuille de plomb. 
Avec ce dispositif, c'est toujours de l'acide neuf qui 
vient en contact avec la substance à attaquer. Dans le 
cas de Zn, on voit ZnCl® descendre, en formant des 
stries, au travers de l'acide HCI et se rassembler au 
fond du vase. 
SOCIETE ROYALE DE LONDRES 
Séance du 5 Mai 1910. 
MM. J. Barcroft, G. C. Bourne, A. P. Coleman, 
F. A. Dixey, L. N. G. Filon, A. Fowler, A. E. Gar- 
rod, G&. H. Hardy, J. A. Harker, J.T. Hewitt, B. Hop- 
kinson, A. Lapworth, Sir W. B. Leishman, H. G. 
Plimmer et F. Soddy sont élus membres de la 
Société. 
4° SctENcEs PHYSIQUES. — M! I. F. Homfray : L'ab- 
sorption des gaz par le charbon de bois. L'auteur à 
déterminé les volumes de gaz absorbés par un poids 
connu de charbon de bois (3 gr.) à des températures 
définies allant de celle de l'air liquide à celle de l'ani- 
line bouillante et à des pressions allant jusqu'à 80 cen- 
timètres de mercure. Les gaz employés ont été 
He, A, Az, CO, CH“, C°H!, CO*, O* et des mélanges de 
Az: et CO. Après avoir fait toutes les corrections, l’au- 
teur a construit les isothermes et déduit les points 
d’égale absorption, la famille de courbes ainsi obte- 
nues constituant le diagramme isostérique. La concen- 
tration pour chaque isostère a été calculée sous la 
forme C—100 w/(W—+ w), où w est le poids du gaz 
absorbé et W celui du charbon de bois sans le gaz. La 
concentration du gaz pur quand W—0 devient ainsi 
100 °/,. Deux relations ont été trouvées qui se véri- 
fient pour tous les gaz, dans la limite des erreurs 
expérimentales : 1° chaque isostère suit la loi de Ram- 
say et Young pour les vapeurs saturées (To/T,)—(To'/T,') 
—R(T-T,/) et est exprimable par la formule des pres- 
sions de vapeur de Bertrand; 2° à pression constante, 
dT/d log C—K. Au moyen d'une formule simple, on 
