P. DUTOIT — LA VOLUMÉTRIE PHYSICO-CHIMIQUE 
soluble (1,06 X 10 *) précipite le dernier. Comme 
la conductibilité ionique de CAzS est plus faible que 
celle de I, Br et CI, la disparition du sulfocyanate 
alcalin provo- 
que une aug- 
mentation de 
conductibi- 
lité, d'où la 
légère infle- 
xion en B et 
en C. 
A la secon- 
de portion de 
la solution 
en examen, 
on ajoute de 
l'ammoniaque 
jusqu’à ce que 
la concentration moléculaire de cet alcali soit 8 à 
42 fois celle du chlorure, déterminée approxima- 
tivement par l'opération précédente. La courbe 
de précipitation par le nitrate d'argent (fig. 13, 
courbe Il) présente un point d'inflexion, très net, 
qui correspond à la fin de la précipitation 1 + Br. 
La séparation des halogénures par l'ammoniaque 
en deux groupes, I + Br d’une part et CI de l’autre, 
est absolument quantitative par cette méthode. 
Cela paraîtra singulier aux analystes qui savent que 
le bromure d'argent est légèrement soluble dans 
l'ammoniaque. Mais AgBr est surtout soluble dans 
le chlorure d'argent ammoniacal,et ce dernier com- 
posé n'existe pas encore au point B. De B à C, la 
solubilité de AgBr dans l'ammoniaque se fait sentir 
par une inflexion de la courbe; en continuant à 
ajouter du ni- 
trate d'argent, 
ilarrive un mo- 
ment où AgCl 
n'est plus solu- 
bilisé. Lesinfle- 
xions que l’on 
observe alors 
n'ont plus de 
signification 
analytique pré- 
cise. 
Je mention- 
nerai encore 
brièvement le 
dosage des 
phosphates par le nitrate d'uranyle. Les figures 14, 
15 et 16 reproduisent les courbes de précipitation 
des phosphates trisodique,*disodique et monoso- 
dique. Ces titrations sont un peu plus délicates que 
les précédentes, car elles doivent être effectuées 
rapidement, et l'inflexion du phosphate monoso- 
Fig. 14. — Courbe de précipitation 
du phosphate trisodique. 
Fig. 45. — Courbe de précipitation 
du phosphate disodique. 
dique est peu accentuée. On analysera de préfé- 
rence des solutions contenant 0 gr. 3 à 0 gr. 6 de 
P*0° par litre avec le nitrate d'uranyle normal. 
Ces dosa- 
ges, comme 
ceux des mé- 
taux alcalins, 
du plomb, des 
tartrales, etc., 
seraient inté- 
ressants à 
examiner de 
plus près, 
mais j'ai hâte 
de montrer la 
méthode des 
conducetibili- 
tés sous un 
autre aspect, celui d'un procédé d'analyse « qua- 
litative » en même temps que quantitative. 
Fig. 16. — Courbe de précipitation 
du phosphate mouosodique. 
V. — ANALYSE PHYSICO-CHIMIQUE DU VIN. 
Aucun exemple n'illustrera mieux ces applica- 
tions que celui de l'analyse physico-chimique du 
vin. 
La plupart des sels se laissent doser directement 
dans le vin, sans passer par l'opération ordinaire 
qui consiste à évaporer le vin, à calciner l'extrait 
sec et à reprendre le résidu salin par de l'eau. Les 
chlorures, par exemple, se dosent en ajoutant direc- 
Neutralisation düu vin 
per l& baryte 
y Conductibilités électriques 
© Rd 
cm° baryte ra 
Fig. 17. — Courbe de neutralisation du vin par la baryte. 
tement au vin du nitrate d'argent N/1. Les dosages 
sont encore précis quand il n'y a que 20 milli- 
grammes de NaCI par litre; ils sont infiniment plus 
rapides que les analyses gravimétriques correspon- 
