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On comprend maintenant pourquoi l’auteur s’est 
systématiquement écarté de l'ordre chronologique, qui 
ne lui aurait pas permis de donner à sa pensée des 
développements aussi brillants, ni de coordonner 
aussi savamment ses idées pour montrer l’épuration 
progressive subie par les concepts de la science chi- 
mique. Comme le fait remarquer M. le D' Marcel Dufour 
dans l'introduction, l'auteur présente une série de 
coupes faites à travers l’histoire de la Chimie, de la 
même façon que, pour étudier une pièce, le morpho- 
logiste la débite en coupes sériées dont la juxtaposition 
rend plus facile et plus complète l'intelligence de 
l’ensemble. 
L'auteur écrit d'abord l’histoire de la notion d'élé- 
ment chimique, puis s'occupe de la formation du 
concept de poids atomique et de celui de poids molé- 
culaire. Deux molécules formées des mêmes éléments 
unis dans les mêmes proportions ne sont pas forcé- 
ment identiques : on est donc amené à l'étude des cas 
d'isomérie et de la constitution des combinaisons 
chimiques; les idées émises par Berzélius au sujet du 
problème de la constitution chimique des corps con- 
duisent à une étude détaillée des relations qui exis- 
teut entre les phénomènes chimiques et les phéno- 
mènes électriques : on portera d’abord son attention 
sur le phénomène de l'électrolyse et toutes les consé- 
quences que la Chimie en a tirées, puis sur l'étude de 
la conductibilité électrolytique et enfin sur les recher- 
ches relatives à l'origine de l'électricité dans la pile; 
c'est, enfin, l’histoire de la Mécanique chimique que 
l'auteur aborde et qu'il terminera par deux intéres- 
sants chapitres sur la catalyse. 
Deux chapitres sont consacrés au concept d'élé- 
ment : l’auteur précise bien la nature de cette notion 
chez les Anciens; il y a lieu de signaler également des 
jugements très profonds sur l'alchimie, d'intéressantes 
pages sur le concept de corps pur, l'histoire très 
vivante des théories de la combustion : il est seule- 
ment regrettable qu'on ne fasse pas mention de la 
découverte de Jean Rey. On lira avec beaucoup d'in- 
térêt les quelques développements écrits par Ostwald 
sur la définition actuelle des corps simples et sur la 
transmutation des éléments. 
L'histoire des notions de molécule-gramme et d’a- 
tome-gramme comprend quatre chapitres : Poids de 
combinaison, l'hypothèse atomique, les lois des gaz et 
l'hypothèse moléculaire, les lois des gazet les corps 
dissous. On remarquera, dans le premier de ces quatre 
chapitres, l'exposé très clair des idées de Berthollet et 
de celles de Proust sur la composition des combinai- 
sons chimiques, puis la découverte des équivalents 
chimiques de Richter et les conclusions qu’en tira 
plus tard Berzélius. Dans le second de ces chapitres, 
c'est l'introduction, par les idées de Dalton, de l'hypo- 
thèse atomique en Chimie; la formation du concept de 
poids relatifs des atomes. On y voit ensuite comment 
Berzélius fit accepter la conception atomique des 
combinaisons chimiques en représentant la composi- 
tion descorps par des formules. Le chapitre se termine 
par des apercus très intéressants sur les classifications 
des éléments. Les deux chapitres suivants sont relatifs 
à l'histoire du concept de poids moléculaire : l’auteur 
dit le rôle joué par les lois des volumes de Gay-Lussac, 
les idées de Berzélius sur la théorie des volumes, 
l'hypothèse d'Avogadro et d'Ampère el son succès 
après le célèbre travail de Williamson sur l'éthérifi- 
cation ; il s'occupe enfin de l'extension du concept de 
poids moléculaire aux corps non gazeux; il est regret- 
table que ces chapitres ne contiennent rien sur la 
fixation des poids moléculaires par la méthode chi- 
mique. 
En deux chapitres, l’auteur expose les conceptions 
relatives au problème de la constitution chimique des 
combinaisons, qui devint l'objet principal de la Chimie 
pendant la seconde moitié du xix° siècle : dans le pre- 
mier chapitre, il étudie les conceptions anciennes; 
dans le second les formules de structure et la Stéréo- 
BIBLIOGRAPHIE — ANALYSES ET INDEX 
chimie. On trouve d'abord la théorie de Berzélius sur 
la nature binaire des combinaisons chimiques, puis 
l'introduction, par ce même savant, du concept et du 
nom d’isomère à la suite des découvertes de Liebig et 
Wæhler; Dumas, qui émit également l'idée que les 
mêmes atomes pouvaient être assemblés différemment, 
signala l’allotropie des éléments et la polymorphie. 
L'auteur parle ensuite de la théorie des radicaux, puis 
de la lutte violente que Berzélius engagea contre Dumas 
à propos de la découverte des phénomènes de substi- 
tution; Dumas et Laurent eurent enfin la victoire et 
l'on passa d’un extrème à l’autre : la conception dua- 
liste fut partout remplacée par une conception uni- 
taire aussi radicale qu'inopportune. La notion de 
substitution fut la base de la théorie des noyaux de 
Laurent, qui fit place à la théorie des types qui portait 
dans l’ambiguité de ses schémas le germe de sa ruine. 
Les types de Gerhardt se fondent dans la notion plus 
générale de la valence des éléments et l’on arrive à la 
théorie de la structure de Kékulé, Couper et Butlerow 
(1858); mieux que la vieille théorie des types, elle 
rendait possible une classification univoque des com- 
binaisons organiques et elle présentait une image 
extrêmement frappante des relations d'isomérie anté- 
rieurement connues ou récemment découvertes. Pour 
expliquer certains faits, Kékulé futamené à créer deux 
concepts complémentaires : celui de corps non saturés 
et celui de combinaisons moléculaires ; mais ces amen- 
dements enlevaient à la théorie de la structure son 
principal avantage, la relation univoque entre la for- 
mule et le corps; malgré cela, cette théorie s'est main- 
tenue en substance pendant un demi-siècle. Ce fut 
encore une question d’isomérie qui força les chimistes 
à élargir leurs conceptions. Van t'Hoff et Lebel, en 
même temps, mais indépendamment l’un de l’autre, 
montrèrent que les formules de structure dans l’espace 
permettent d'expliquer les isoméries quand les for- 
mules planes n'y réussissent pas : la Stéréochimie fut 
chaleureusement accueillie et devint l’objet d'une vive 
attention. 
L'auteur consacre trois chapitres à l’histoire des 
relations de la Chimie et de lElectricité : 1° Electro- 
chimie, effets chimiques du courant; 2° La conducti- 
bilité des électrolytes; 3° Le siège et l’origine de la 
force électro-motrice dans la pile. Le premier chapitre 
rappelle surtout les travaux de Humphry Davy: Le 
second, après avoir ditun mot de la théorie de Grotthus, 
passe en revue les idées de Faraday, de Daniell, de 
Hittorf, les travaux de Kohlrausch, les théories de 
Clausius et de Svante Arrhenius. Dans le troisième, se 
trouve l'exposé des idées de Volta, des progrès dus à 
Faraday, des travaux de W. Thomson et de Helmholtz, 
enfin de ceux de W. Nernst. En somme, dans les trois 
directions : préparations électrolytiques, théorie de la 
conductibilité et théorie des forces électromotrices, 
les résultats obtenus par l'Electrochimie ont apporté à 
la Chimie pure l’aide la plus précieuse. 
La théorie des forces électromotrices permet de 
comprendre, d’une facon de plus en plus générale, le 
problème de l'affinité chimique auquel l’auteur con- 
sacre un chapitre. On trouve d’abord les idées de Stahl 
et de Bergmann sur l’affinité chimique; Berthollet 
introduisit dans la question la notion nouvelle des 
réactions partielles. Viennent ensuite les travaux ther- 
mochimiques de Hess, de Thomsen, de Berthelot; la 
Thermodynamique moderne à permis d'apporter les 
corrections nécessaires en montrant que la fonction 
caractéristique la plus générale qui décide de l'avenir 
d'un système n’est pas son énergie interne, mais bien 
son énergie mécaniquement utilisable; les faits firent 
abandonner cette théorie thermochimique sans expli- 
cation pour l'influence de l’action de masse qui s'im- 
posait de plus en plus; les idées de Bertholiet furent 
peu à peu remises en honneur, et Guldberg et Waage, 
à Christiania, en 1867, les présentèrent sous une forme 
mathématique suffisante pour donner une confirmation 
quantitative des prévisions théoriques. 
