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ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 
méthylorange donne directement la concentration en 
ions H. — MM. J. T. Hewitt et F. B. Thole ont cons- 
taté que le phénylxanthénol et le phénylméthylacridol 
ont presque le même spectre d'absorption; l'addition 
d'acides provoque la formation de sels ayant des cons- 
litutions analogues. Ces sels ont probablement une 
structure oxonium. — M. A. E. Dunstan a appliqué la 
viscosimétrie à la mesure de la vitesse de réaction dans 
les changements moto-isomériques, isodynamiques, 
tautomériques, etc. — M. H. Crompton et M!!° M. K. 
Harrison, en faisant réagir l'iode sur l’acénaphtène 
en présence de HgO jaune, ont obtenu l'iodoacénaph- 
tène C'H°I, cristallisant de l'alcool en prismes inco- 
lores, F. 650,5 ; il est oxydé par le dichromate de Na en 
acide 4-iodonaphtalique. — M.J. Me C. Sanders décrit 
une forme perfectionnée d'appareil à extraction. — 
MM. E. Hope et R. Robinson, en faisant bouillir des 
quantités équimoléculaires de cotarnine et de nitro- 
méconine, ont obtenu presque quantitativement la 
nitrognoscopine , cristallisant du trichloroéthylène 
chaud en prismes jaunes, F. 191° avec décomposition. 
Par réduction, elle fournit l’aminognoscopine, F.205°. 
— M. A. Clayton à préparé deux éther-esters méthy- 
lique et éthylique de l'acide 5-nitro-coumarinique; cet 
acide doit être un isomère cis de l'acide o-coumarique 
OH.C'H°.CH : CH (CO*H). — M. R. R. Enfield a constaté 
qu'une solution diluée d'acide chlorique pur n’est pas 
réduite par lamalsame de Na ou l'alcool méthylique ; 
l'addition d’autres acides amorce aussitôt la réduction. 
Cet effet stimulant est dû à l’action catalytique des 
ions H, la réduction portant sur l'ion CIO*, — MM. L. 
Green et O. Masson ont étudié la décomposition de 
l'acide persulfuriqueet deses sels en solutions aqueuses. 
Chaque sel paraît avoir sa propre constante monomo- 
léculaire normale, qui augmente d’une quantité pro- 
portionnelle aux ions H ou à l'accélérateur acide 
présent. — M. R. Meldola, en traitant le 2 : 6-dinitro- 
4-aminophénol par un alcali et le sulfate de méthyle 
en quantité un peu supérieure à celle qui est néces- 
saire pour introduire un seul groupe méthyle, a obtenu 
un composé triméthylé, la 2 : 6-dinitrodiméthyl-p-ani- 
sidine, F,=>300°. II y a donc tendance à la méthylation 
complète dans ce cas. — M. E. Barrett a étudié la 
dissociation des sels d'hydroxylamine en solution 
aqueuse par la méthode de la conductibilité électrique 
et celle de la détermination colorimétrique de l’aci- 
dité. — MM. A. F. Joseph et J. N. Jinendradasa, en 
ajoutant un bromure soluble au brome aqueux, ont vu 
la couleur devenir plus claire; il se forme probable- 
ment un polybromure moins foncé que le brome libre. 
— MM. H. M. Dawson et R. Wheatley ont déterminé 
la vitesse avec laquelle l’iode réagit sur diverses cétones 
en solution aquo-alcoolique en présence d’acide sul- 
furique comme catalysateur; ils en déduisent les 
vitesses avec lesquelles ces diverses cétones sont con- 
verties de la forme cétonique à la forme énolique. — 
MM. J. E. Purvis, H. O. Jones et H. S. Tasker ont 
étudié l'effet de la substitution du soufre à l'oxygène 
dans un certain nombre de substances similaires. 
1° Cette substitution provoque une augmentation mar- 
quée du pouvoir d'absorption du composé et cause 
souvent la production d'une bande d'absorption et de 
la couleur. 2 Le groupe C:S doit être considéré 
comme un chromophore puissant. 3° Dans certains 
composés aromatiques, le remplacement de O par S 
produit une oblitération des bandes d'absorption. — 
MM. H.S. Tasker et H. O. Jones montrent que l'action 
du phénylmercaptan sur le chlorure de thionyle est 
représentée par l'équation : 8 C‘H*SH—+4S0CP— 8 HCI 
+ 2S0? + 3 (C°H5.S)L(C°H5)S:. L'anhydride sullureux 
est formé par la décomposition du sous-oxyde de soufre 
SO produit temporairement. — M. S. Ruhemann a 
fait réagir KOH sur l'hydrate de tricétohydrindène 
C'H*(CO)C(0H}; la réaction a lieu en trois phases : il 
se forme d'abord une coloration jaune, due à la pro- 
duction d'acide phénylglyoxal-o-carboxylique CO'H. 
C‘H'.CO.CHO, puis une coloration bleue, provenant 
d'un composé intermédiaire inconnu; enlin, la solu- 
tion devient incolore et renferme de l'acide o-carbo- 
xymandélique CO?H.C°H*.CH (OH). CO*H. L'hydrate de 
tricétohydrindène donne une coloration bleue intense 
avec les acides «-aminoaliphatiques. — M. T. S. Pat- 
terson et Ml: E. F. Stevenson ont étudié la relation 
entre la constitution chimique et l'influence de divers 
solvants sur la rotation du tartrate d'éthyle. — MM. B. 
Foster et H. A. D. Neville ont déterminé la solubilité 
du phosphate de chaux et des phosphates des engrais 
commerciaux dans des solutions saturées de CO: con- 
tenant AzH*'. Avec des quantités croissantes d'ammo- 
niaque, la quantité de phosphate passant en solution 
augmente d'abord rapidement, puis plus lentement, la 
solubilité du phosphate étant presque proportionnelle 
à la quantité d'AzH* présente. — M. R. E. Slade, par 
l'étude de la conductibilité des solutions d’aluminate 
de sodium, confirme le fait que l'hydrate d’AI se com- 
porte comme un acide monobasique. 
SOCIÉTÉ ANGLAISE 
DE CHIMIE INDUSTRIELLE 
SECTION DE NOTTINGHAM 
Séance du 28 Novembre 1910. 
MM. J. G. Parker et M. Paul ont déterminé l’eau 
de cristallisation des sulfates d’alumiuium, de magné- 
sium et de sodium incorporés au cuir. On sait que ces 
sels, non hygroscopiques et contenant une forte pro- 
portion d'eau, sont souvent employés pour adultérer 
les cuirs pour semelles. Les auteurs ont constaté que 
le sulfate de Mg absorbe 7 molécules d’eau dans les 
cuirs séchés à la température ordinaire et 5 molécules 
dans les cuirs séchés à haute température. Pour le 
sulfate d'Al, la quantité d’eau absorbée s'élève à 10-12 
molécules suivant les températures, et pour le sulfate 
de Na à 3 molécules. 
SECTION DE SYDNEY 
Séance du 21 Septembre 1910. 
MM. G. Harkeret J. Me Namara ont étudié l'emploi 
de lélectrolyse comme moyen de prévenir la corrosion 
du fer et de l'acier. On considère généralement la cor- 
rosion du fer ou de l'acier en contact avec le cuivre ou 
le laiton comme un phénomène d'électrolyse où le fer 
agit comme anode et passe en solution. On à proposé 
d'empêcher la corrosion en envoyant dans le fer un 
courant d'électricité suffisant pour renverser le sens 
du phénomène et faire du fer la cathode; cette 
méthode aurait donné des résultats excellents pour les 
chaudières, au milieu desquelles on suspendait une 
barre de fer, alimentée par un courant de 1 à2 ampères 
sous # à 8 volts. Les auteurs se sont proposé de déter- 
miner la valeur pratique de ce procédé et ils ont 
entrepris une série d'expériences à ce sujet. Celles-ei 
ont montré que le procédé électrolytique n'empêche 
pas actuellement le métal de la cathode d'entrer en 
solution, car, là où le poids de la cathode reste cons- 
tant, il y a un dépôt qui provient de la dissolution de 
l'anode; cependant, la tendance des métaux à entrer 
en solution est notablement diminuée. 
Le Gérant : A. MARETHEUX. 
Paris. — L. MARETHEUX, imprimeur, 1, rue Cassette. 
