CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



i-liez celui-ci aient pour conséquence de modifier la résis- 

 tance luicrophonique et, par suite, le courant du circuit 

 du microphone; ce circuit du microplione constitue le 

 primaire d'un transformateur, dont le secondaire est 

 lié au tronçon de ligne suivant. 



Quelque simple que puisse paraître ce dispositif, 

 il est difficile, pratiquement, de construire un appareil 

 qui permette de renforcer les courants et de transmettre 

 la voix sans la déformer. Un tel appareil implique, né- 

 cessairement, l'emploi de récepteurs et de microphones 

 d'une grande sensibilité. De plus, il importe que le dia- 

 phragme ne puisse ajouter ses vibrations propres à 

 celles qui résultent de l'action des courants télcplKmi- 

 ques; ces vibrations seraient transmises par la deuxième 

 section de la ligne et s'opposeraient à la reproduction 

 lidèle des sons reçus par la première section. Enfin, il 

 faut exclure toute possibilité, pour les particules de 

 charbon du microphone, de s'agglomérer sous l'action 

 des courants intenses qui les traversent. 



Un certain nombre de dispositifs, imaginés parShreeve, 

 par Randall, par Brown, satisfont plus ou moins aux 

 conditions précédentes. 



Depuis quelques années, un autre principe est utilisé 

 pour la construction des relais : la décharge dans les 

 gaz raréfiés. Taylor a tenté d'employer la lampe à arc 

 à vapeur de mercure de Cooper-Hewitt ; de Forest em- 

 ploie un tube à rayons cathodiques; Lieben un tube à 

 cathode chauffée électriquement. Dans ces tubes, une 

 faible variation de la dilTérence de potentiel aux bornes 

 produit une variation considérable du courant qui passe 

 d'une électrode à l'autre; par suite, si l'on relie ces élec- 

 trodes à un circuit téléphonique, les faibles courants 

 téléphoniques provoqueront une variation importante 

 du courant de décharge et celui-ci pourra donner des 

 courants induits intenses dans le second tronçon du 

 circuit. 



§ .3. — Chimie physique 



L'équilibre entre les acides et les l)ases 

 dans l'eau de nier. — En vue de résoudre certains 

 problèmes d'ordre géologique et biologique en relation 

 avec la composition de l'eau de mer, MM. L. J. Hender- 

 son et E. J. Cohn * se sont attachés à déterminer 

 l'inlluence de la tension de CO-, de la salinité et de la 

 température sur la concentration en ions H de l'eau de 

 mer, et ensuite à établir une solution de composition 

 exactement connue se comportant comme l'eati de mer 

 quand on fait varier la concentration de l'acide carbo- 

 nique dans le milieu environnant. 



En ce qui concerne l'influence de la tension de CO- 

 sur la concentration en ions H, les nombreuses me- 

 sures des auteurs montrent que ces deux facteurs dimi- 

 nuent parallèlement, comme l'indiquent les quelques 

 chiffres suivants : 

 Salinité"/» 



3i,92 

 31.93 



32,11.') 



32,45 

 32,/15 



Pour ime tension de CO- ccmslante, l'augmentation 

 de la salinité fait légèrement diminuer la concentration 

 en ions II. 



Enfin, l'effet de la température sur la concentration 

 en ions H pour une même salinité est relativement pro- 

 noncé comme l'indiquent leschitîres suivants : 

 Température Concentr. en ions H 



o'C o,l4i X 10-7 



10° ",107 X 10-' 



20° o,o85 X 10-' 



3o* 0,060 X 10—'' 



4o' o,o446X >"""'' 



1 Proc. o/'llit Natinnal Acad. of Se. oj ilii L'. S. af America, 

 t. Il, n" M, p. f.18-f.22; noT. li)16. 



L'ensemble de ces mesures indique que, dans les cir- 

 constances ordinaires, lorsqu'elle n'est pas affectée par 

 les produits du métabolisme ou les constituants de l'eau 

 de rivière, la réaction de l'eau de mer est complètement 

 déterminée par : i" la tension de CO-; 2" la concentra- 

 tion de l'eau, ou salinité; 3° la température. 



Partant de ces données, MM. Henderson et Colin 

 montrent que, en ce qui concerne l'équilibre des bases 

 et des acides, l'eau de mer peut être exactement imitée 

 par un système consistant simplement en eau et NaCl, 

 mélangés de CO'^ et d'acide borique ou silicique partiel- 

 lement combinés avec un alcali. Ainsi, si l'on prépare 

 une solution contenant : 



NaCI 35 gr. par litre 



Na2C03 0,1 o35 gr. > 



H'BO' 0,0620 gr. » 



Na^fiiO^ 0,0253 gr. » 



et qu'on la place en série avec de l'eau de mer de sali- 

 nité 32,45, les deux systèmes, après saturation par CO- 

 à une tension quelconque entre o et 760 mm., posséde- 

 ront la même concentration en ions H, estimée par les 

 indicateurs. 



Il apparaît ainsi que l'océan qui, à cause de la pré- 

 sence de GO- libre, était originellement acide, et qui est 

 devenu plus alcalin par l'accumulation de matériaux ba- 

 siques, traverse actuellement une époque ou l'alcalinité 

 croissante est modérée par l'action antagoniste d'acides 

 ayant approximativement la force de l'acide borique. 

 Ces acides sont probablement surtout l'acide silicique 

 et l'acide borique, quoique la conversion des bicarbo- 

 nates en carbonates ait aussi une certaine importance. 

 Ces antagonistes règlent la réaction de l'eau de mer à 

 l'heure actuelle à peu près comme les bicarbonates et 

 les phosphates règlent la réaction du sang. 



Les faits précédents combinés avec les observations 

 de Palilzsch au cours des Expéditions océanographiques 

 danoises dans la Méditerranée et les mers adjacentes 

 permettent de tirer certaines conclusions sur les varia- 

 tions géographiques de la composition de l'eau de mer. 



D'abord, l'accroissement uniforme de l'acidité de 

 l'eau de mer avec la profondeur protive que la concen- 

 tration de CO- libre varie partout de la même manière 

 et va en augmentant avec la profondeur; d'où il en ré- 

 sulte i|ii'en général CO- se dégage de la mer dans l'air. 



Ensuite, la variation marquée de la concentration en 

 ions H avec la latitude, donc avec la température, dans 

 le cas des eaux superficielles, indique que la concentra- 

 tion de CO- libre à la surface augmente régulièrement 

 dans la direction du pôle. Et, si l'on tient compte des 

 observations de Krogh au Groenland sur la tension éle- 

 vée de CO- dans l'atmosphère et sa supériorité sur celle 

 de CO^ dans les eaux superficielles, il paraît à peu près 

 certain que.dans les régions des mers froides, CO^ passe 

 de l'air dans la mer. 



Il ne paraît pas toutefois que l'absorption de CO^ par 

 les océans froids compense son dégagement des océons 

 chauds. 



§ 4. — Botanique 



Les l)acléries de l'océan Glacial arclique. 



— L'Expédition scientifique et industrielle organisée 

 en 1906 pour l'étude des côtes mourmanes s'est livrée, 

 entre autres, à des recherches bactériologiques intéres- 

 santes sur les eaux de l'océan Arctique, dont M. B. L. Is- 

 satchenko vient de publier les résultats'. 



L'auteur a d'abord constaté la présence, dans les eaux 

 océaniques ou dans la mucosité qui recouvre la surface 

 des Algues, de deux micro-organismes nitrifiants, le 

 Closlridiuni et V Azolohacler, qui trouvent probable- 

 ment, dans la substance organique contenue dans la 

 mucosité, les ressources d'énergie nécessaires à la fixa- 

 tion de l'azote libre. Bien que la basse température de 



1. licv. d'Agron. experim., t. XVll, livre 2, pp. 17r>-179, 

 anîilysé dans le /îu//. mens, de i'InstH. internat. d'Agric., 

 t. VII, no 12, pp. 187(;-1878. 



