192 



ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



SOCIETE ANGLAISE DE CHIMIE 

 INDUSTRIELLE 



Sbction db Liverpool 



Séance du 3 Nocembre 1916 



M. E. C. C Baly : L'emploi de la tourbe dans les 

 gazogènes. L auteur montre que cette question peut être 

 considérée comme résolue, d'après les expériences faites 

 depuis plusieurs années en Angleterre et en Allema- 

 gne. Avec une tourbe contenant 55 à 6o "/q d'eau, on 

 arrive à obtenir 88.000 à 92.000 pieds cubes de gaz, 

 dont 40.000 environ servent pour le chauffage préala- 

 ble et le reste est utilisé par des moteurs à gaz, en déve- 

 loppant de ■joo à ^So cliev.-vap.-beure. En outre, on 

 récupère 70 à 85 "/g d'azote à l'état d'ammoniaque et 

 3 à 6 % ^^ goudron. 11 y a là un moyen très pratique 

 d'utilisation de la tourbe dans les régions où ce com- 

 bustible abonde. 



Section de Manchester 



Séance du 3 Novembre 1916 



M. H. N. Morris: Le transport par eau des liquides 

 corrosifs. Le transport de l'acide sulfurique et des autres 

 liquides corrosifs a toujours été un problème dillicile. 

 L'auteur pense que le transport par eau pourraitêtreuti- 

 lisé avec de grands avantages, et dans ce but il donne la 

 description d'une sorte de grand réservoir métallique, 

 en forme de péniche, qui pourrait être tiré par des 

 navires ordinaires ou des remorqueurs spéciaux. Ce 

 réservoir se compose de deux cj'lindres placés l'un à 

 l'intérieur de l'autre, l'intérieur occupant une position 

 excentrique ; l'espace intermédiaire est rempli en partie 

 d'eau, en partie d'air, de façon à faire llotter l'ensemble, 

 qui peut être plus ou moins submergé. 



Section de Glasgow 

 Séance du 28 Noi'embre 1916 



M. D. T. Jones: La décomposition thermique du 

 goudron de Iwuitle formé à hasse température. L'au- 

 teur a préparé un goudron léger par distillation de la 

 houille dans le vide au-dessous de 45o° G., puis l'a sou- 

 mis à la distillation à plus haute température, de Sôo" 

 à 8ao' C. .Ses expériences le conduisent aux conclusions 

 suivantes : 1° le goudron de houille ordinaire, formé 

 par la houille à haute température, résulte principale- 

 ment de la décomposition d'un goudron formé à tempé- 

 rature plus basse; 2° le mécanisme de ce processus 

 consiste essentiellement dans la décomposition des 

 naphlénes, parallines et hydrocarbures non saturés pré- 

 sents dans le goudron formé à basse température, pro- 

 duisant des olétines à teneur en carbone variable qui 

 se condensent en substances aromatiques à température 

 plus élevée; 3' les olélines supérieures (gazeuses) pas- 

 sent par un maximum à 55o°G., puis diminuent jusqu'à 

 750" ('., où elles disparaissent virtuellement; celte 

 disparition coïncide avec I apparition du naphtalène, et 

 précède immédiatement une grande augmentation du 

 dégagement d'hydrogène; 4" l'hydrogène se forme aux 

 températures moyennes principalement par décomposi- 

 tion des naphlénes; son augmentation aux hautes lem- 

 péralures provient sans doute de l'union des molécules 

 aromatiques et de la fermeture de noyaux intramolécu- 

 laires; 5" les phénols sont des produits primaires de la 

 diBlillalion de la liouille (Pictel); 6" le benzène et ses 

 homologues se forment surtout par condensation des 

 olélines ; 7" l'acétylène joue un rôle insigniliant dans la 

 formation du goudron de houille. — M. E3. G. Beckett ; 

 Un compteur à gaz de lahoratuire. Il est souvent inté- 

 ressant de connaître la vitesse d'écoulement d'un gaz 

 employé dans un laboratoire. Dans ce but, l'auteur a 

 imaginé ra[>pareil représenté par la figure 1. Il est 

 plein jusqu'à la ligne pointillée A B d'eau, qui remi>lit 

 aussi le siphon C reliant les deux branches du tube 

 enU. Quand le gaz à mesurer entre dans l'appareil, il 



Fig. 1. 



abaisse le niveau de l'eau en A et l'élève en B jusqu'à ce 

 que la différence de 

 pression force le si- 

 phon à se vider en B. 

 Le gaz passe alors de 

 A en B par le siphon, 

 mais le niveau de l'eau 

 se rétablit dans le lube 

 en U et le siphon C se 

 remplit d'eau de nou- 

 veau, et les mêmes opé- 

 rations se répètent. Le 

 siphon se vide chaque 

 fois qu'une quantité 

 déterminée de gaz a 

 traversé l'appareil, 

 quantité qui varie avec 

 la vitesse du gaz. Cet 

 appareil est entière- 

 ment en verre; il est 

 précieux pour certains 



gaz corrosifs, qui attaquent les compteurs métalliques ; 

 on peut y remplacer l'eau par un autre liquide mobile. 



Section de Londres 



Séance du 4 Décembre 1916 



M.VI. I, B. Hobsbaum et J. L. Gigrioni : La pro- 

 duction du nitrate de soude au Chili. Pusse, présent et 

 ai'enir. Les auteurs font d'abord l'historique de la ques- 

 tion et décrivent les procédés habituellement employés 

 au Chili pour l'extraction el le raffinage du nitrate de 

 soude. Pour cette partie, nous renvoyons à l'article très 

 détaillé de M. Diaz-Ossa publié ici-même'. Puis les 

 auteurs décrivent un nouveau procédé de lixiviation et 

 d'évaporalion, dit procédé Gibbs, qu'ils ont misau point 

 théoriquement, puis industriellement, en Angleterre de 

 1912 à 1914. Ce procédé consiste à soumettre leminerai 

 concassé à la lixiviation dans une série de 4 bacs par le 

 procédé du contre-courant, c'est-à-dire que l'eau entre 

 dans le dernier bac où elle agit sur la matière déjà trois 

 fois lavée ; la solution faible obtenue passe dans le 

 bac n' 3, où elle agit sur un minerai moins lavé, et ainsi 

 de suite. La matière insoluble passe du n° i aux n°' 2, 3 

 et 4, d'où elle est déchargée sans avoir recours à la fil- 

 tration; seules les particules les plus lines restent en 

 suspension dans la solution la plus concentrée du 

 bac n" I, qui doit être ûltrée, mais cette Oltrationne 

 porte que sur 10 "/(, du minerai brut au lieu de porter 

 sur le total, d'où une grande économie. On obtient ainsi 

 une liqueur contenant par litre 45o gr. de nitrate de 

 soude, 200 gr. de sel marin, 5o gr. d'autres sels et 

 65o gr. d'eau. Cette solution est évaporée dans un 

 appareil à double effet, d'abord à 80° C. dans le vide, ce 

 qui produit le déi>ôt du sel marin, puis à 124° C. sous la 

 pression almospliérique ; par refroidissement, le nitrate 

 de soude cristallise sur le fond refroidi et est enlevé au 

 fur el à mesure. Ce procédé permet de traiter des cali- 

 ches à faible teneur tout en donnant un rendement 

 élevé (85 à 90 "/i, au lieu des 5o °/o actuels). Il est en 

 cours d'installation à Antofagasla. En ce qui concerne 

 l'avenir de l'industrie du nitrate au Chili, les auteurs 

 ne croient pas à l'épuisement des gisements qui avait 

 été annoncé pour 1921. D'après le récent Rapport de la 

 Commission chilienne des nitrates, la quantité de sel 

 qui reste dans les gisements connus s'élève à 245 mil- 

 lions de tonnes, et il y a de nombreux gisements non 

 encore prospectés. D'après les auteurs, les gisements 

 chiliens fourniront encore du nitrate pendant 200 ans, 

 peut-être davantage si l'emploi de leur procédé se géné- 

 ralise pour le traitement des minerais à faible teneur. 



1. B. DiAz-OssA : L'industrie du nitrate de soude ou Chili. 

 Rei: gén. des Sciences du 30 mai 1912, I. XXXIII, p. 38y. 



Le Gérant : Octave DoiN. 



Sens. — Imp. Levé, 1, rue de la Bertauche. 



