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Jean ESCARD. 



LE GRAPHITE 



LE GRAPHITE 



PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES. — GISEMENTS. 



UTILISATION 



I. — Caractères physiques et chimiques. 

 Etat naturel. Origine. 



On sait combien sont différents les caractères 

 physiques et chimiques des différentes variétés 

 de carbone; actuellement, on n'est même qu'im- 

 parfaitement fixé sur les moyens permettant de 

 les classer scientifiquement. Cela provient sur- 

 tout de la varialjilité des propriétés de ces corps 

 et du grand nombre d'états sous lesquels ils nous 

 apparaissent. Pour le graphite en particulier, la 

 démarcation est encore imprécise entre les diver- 

 ses variétés de ce corps ; il y a en réalité plusieurs 

 sortes de graphite, comme il y en a plusieurs de 

 carbone amorphe ' et de diamant. 



Au point de vue des applications de ce corps, 

 ce sont surtout ses propriétés physiques qui 

 nous intéressent. D'une façon générale, du reste, 

 les emplois actuels du graphite, naturel ou arti- 

 ficiel, ne constituent qu'une faible paitie de ses 

 usages dans les nombreuses industries qui sont 

 appelées à l'utiliser en grand. Ses propriétés 

 variées (pouvoir réfractaire, facilités de moulage 

 et de façonnage, etc.) permettent de concevoir 

 un avenir des plus brillants aux graphites purs 

 et justifient les prévisions les plus favorables en 

 faveur de l'industrie partout où leur présence 

 a été constatée en abondance suffisante. 



Encore appelé plombagine ou mine de plomb 

 par suite de la propriété qu'il possède de laisser 

 une trace sur le papier, le graphite a été pendant 

 longtemps confondu avec \a. molijbdénite, sulfure 

 de molybdène qui affecte en apparence le même 

 système cristallin et laisse comme lui une trace 

 grisâtre sur le papier. 11 est cependant facile de 

 différencier ces deux corps : au chalumeau le 

 graphite reste intact, tandis que la molybdénite 

 donne la réaction des sulfures; l'acide nitrique, 

 sans action sur le graphite, donne un précipité 

 blanc avec la molybdénite; en outre, la densité 

 de cette dernière (4,44 à 4,48) est presque double 

 de celle du graphite (2,25 à 2,50). 



C'est à Berzélius qu'on doit d'avoir le premier 



1. MM. U. Le Chatelier et Wologdine trouvent néanmoins 

 vrîiisemblable d'admettre qu'il existe une seule variété de 

 carbone ordinaire, à densité voisine de 1,H. Les différentes 

 sortes de cliai-bon considérées jusqu'ici comme du charbon 

 ordinaire quoique ayant une densité supérieure à 1,H contien- 

 nent en effet du grapliite. Ces savants n'affirment cependant 

 pas d'une façon définitive la non-existence de plusieurs variétés 

 de carbone ordinaire, c'est-à-dire amorphe, en raison du 

 défaut de précision que comporte encore la détermination des 

 difl'érentcs propriétés de ces corps. 



J considéré ce corps comme un des états allotro- 

 ' piques du carbone, bien qu'avant lui Clément, 

 Desormes et Th. de Saussure aient émis l'idée 

 que ce minéral « pouvait bien être du carbone ». 

 C'est grâce aux recherches successives d'un 

 grand nombre de savants, en particulier Brodie, 

 Luzzi, Berthelotet Moissan, qu'on a admis l'iden- 

 tité chimique de ces deux substances. On consi- 

 dère généralement le graphite comme la forme 

 stable du carbone à la pression ordinaire et à 

 liante température, alors que le diamant en serait 

 la forme stable à forte pression et à haute tempé- 

 rature, et le carbone amorphe la forme stable à 

 la pression ordinaire et à basse température. 



MM. II. Le Chatelier et\Vologdine ont cepen- 

 dant montré récemment que le charbon produit 

 à des températures relativement basses par diver- 

 ses réactions chimiques contient un mélange de 

 charbon ordinaire et de graphite; en outre, le 

 carbone séparé de la fonte par recuit vers 700° est 

 entièrement à l'état de graphite ; celui provenant 

 de la décomposition du sulfure de carbone à une 

 température plus basse encore renferme aussi 

 une quantité notable de graphite. 



Nous verrons plus loin que, suivant leurs 

 manières de se comporter, les graphites sont 

 divisés en graphites proprement dits et en gra- 

 phitites, en graphites foisonnants et graphites 

 non foisonnants. Le nom de plombagine, dans 

 l'industrie, est plutôt réservé aux variétés com- 

 pactes, alors que celui de graphite appartient de 

 préférence aux variétés se présentant sous forme 

 d'écaillés à reflets métalliques gris d'acier un 

 peu argenté, de dureté très faible, onctueuses et 

 flexibles. 



Si. — Caractères physiques 



Après purification complète, tous les graphites 

 naturels et artificiels ont une densité identique, 

 soit 2,255 à la température de 15°. Les écarts 

 constatés dans les graphites non purifiés tien- 

 nent à la présence de matières étrangères, 

 notaiiiment la silice et le fer. Nous donnons ci- 

 dessous la densité de différents graphites natu- 

 rels, bruts, c'est-à-dire non purifiés : 



Graphite de Ceylan 2,25 



Graphite d'Australie 2,06 



Graphite de Scharzbach (Bohème). 2,30 



Graphite d'Omenask (Groenland). . . 2,00 



Graphite de Mugrau (Bohème) 2,44 



