Jean ESCARD. — F.E GRAPFUTF. 



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LojrrapIiitecluconinieicOigénéraloiiient obtenu 

 pai' ('ompression après adflition de matières 

 Jurasses, a une densité de 2,37 ; ses cendres sont 

 très aliiinineiises. Le graphite artiliciclAcheson, 

 préparé au four électricjue en partant d'anthia- 

 cite très impur (riclie en cendres), est très léger 

 car sa densité est de 1,<)2 seulement. La densité 

 moyenne de 2,2.")5 dilTérencie donc nettement le 

 graphite des carbones amorphes (densité = 1,8) 

 et du diamant (densité =:j3,5). 



Le graphite est infusible aux plus hautes tem- 

 pératures que nous sachions produire. On peut 

 cependant constater facilement sa volatilisation 

 dans l'arc voltaïfiue ou dans, le four électrique ; 

 l'usure lies électrodes de graphite est nettement 

 appréciable après quelques minutes de fonction- 

 nement de l'arc. Il est bon conducteur de la 

 chaleur et de l'électricité et possède une grande 

 perméabilité pour les gaz. Cette dernière est due 

 à l'existence de pores, très nombreux quoique 

 d'une liiiesse extrême, qui permettent aux gaz 

 de transpirer pour ainsi dire à travers des pla- 

 ([ues de graphite; ces pores sont de l'ordre de 

 grandeur des lamelles elles-mêmes, c'est-à-dire 

 inférieurs à 1/10.000" de millimétie. On a ima- 

 giné des appareils, dits diffiisiumelres à graphite, 

 qui sontbasés sur cette propriété et servent à 

 mesurer la rapidité de passage des gaz compara- 

 tivement à leur densité. 



Le graphite est soluble dans un certain nom- 

 bre de métaux, dans le fer en particulier. Sa 

 solubilité dans ce métal décroît régulièrement 

 avec la tempéiature et permet de considérer 

 comme très probable la valeur de 1 % comme 

 proportion de graphite dissous à 1000° dans le 

 fer pur. On sait du reste que les carbones amor- 

 phes ou cristallisés se dissolvent dans beaucoup 

 de métaux fondus; c'est même là le point de 

 départ de la production artificielle du diamant 

 par le procédé Moissan. Mais il existe aussi un 

 composé, le décacyclène ', qui peut dissoudre le 

 graphite. Ce corps, qui renferme 9(i % de car- 

 bone et fond à 402°, dissout environ le dixième 

 de son poids de graphite. La solution obtenue 

 est complètement opaque et noirâtre. Si on laisse 

 refroidir et qu'on traite la masse solidifiée par de 

 l'aniline bouillante pour dissoudre le décacy- 

 clène, on obtient un résidu de graphite-. 



Le foisonnement de certaines variétés de gra- 

 phite naturel ou artificiel parait être simplement 

 dû à une exfoliation des lamelles constituant 

 cette substance. La séparation des lamelles lors 

 du dégagement de très petites quantités de 



1. Hydrocarbure de formule C''''H'* provenant de racliori 

 du soufre sur l'acénapbtène. 



2. Le diamant ne se dissout p;is dans le Hécacvclêne. 



matières gazeuses interposfies entre elles suffit 

 pour profluire un gon(l(;ment souvent «-norme, vu 

 le grand nombre de lamelles. D'après certains 

 auteurs, il proviendrait d'abord de la dé-compo- 

 sition par la chaleur d'une petite (juantité 

 d'oxyde graphitique formé par ra<'tion de l'acide 

 nitriiiue aux dépens du graphite amorphe 

 mélangé à du graphite cristallisé et plus facile- 

 ment transformable en oxyde. Dans les deux cas, 

 il a pour origine immédiate un d('-gagement subit 

 de gaz dilatés par la chaleur, (^e foisonnement 

 prend en effet naissance lorsqu'on chaufle cer- 

 tains graphites en présence d'acide nitrique, 

 d'acide sulfurique ou de réactifs appiopriés. 

 M. Luzzi a donné le nom de graphites propre- 

 ment dits à ceux qui se gonflent ainsi au contact 

 de l'acide nitrique, et de graphitites à ceux qui 

 restent insensibles à cette action. Les graphites 

 foisonnants présentent, avant ou après foisonne- 

 ment, la même densité que le graphite ordi- 

 naire. 



§ 2. — Caractères chimiques 



Au point de vue chimique, le caractère essen- 

 tiel du graphite est sa transformation en o.ri/de 

 graphitique par l'action d'un mélange de chlo- 

 rate de potassium et d'acide nitrique. On prend 

 10 gr. de graphite, 20 gr. de chlorate de potas- 

 sium desséché etfinementpulvérisé et de l'acide 

 nitrique fumant. On forme avec ce mélange une 

 sorte de pâte fluide et homogène qu'on main- 

 tient à 60° environ pendanttrois ou quatre jours. 

 Le produit est ensuite lavé et traité de la même 

 manière par plusieurs opérations identiques. On 

 obtient ainsi un produit ayant un aspect différent 

 suivant la nature du graphite essayé. La réac- 

 tion, très nette quand il s'agit de graphite natu- 

 rel lamellaire, est plus difficile avec les charbons 

 pulvérulents. L'oxyde graphitique, corps com- 

 plètement insoluble, garde en effet la forme des 

 particules de charbon oxydées. Avec le graphite 

 naturel, il se présente en lamelles jaunes, de 

 dimensions relativement grandes, se déposant 

 rapidement dans l'eau et les solutions salines ; 

 il est immédiatement reconnaissable à la vue. 

 Avec les charbons divisés, il a l'aspect d'une 

 poussière impalpable, à peine jaunâtre, restant 

 longtemps en suspension dans les liquides ; sa 

 précipitation et son lavage par décantation 

 nécessitent des précautions et un temps consi- 

 dérable ; la déflagration par la chaleur avec for- 

 mation d'une masse noire volumineuse, ou o.ry(/e 

 pyrographitique, permet cependant de caracté- 

 riser d'une façon certaine l'oxyde graphitique 

 ainsi obtenu. 



