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Jean ESCARD. — LE GRAPHITE 



Le chlore, le brome et Tiode ne se combinent 

 pas au graphite, mais le fluor l'attaque à une 

 température voisine du rouge sombre. L'acide 

 «ulfurique, les acides chlorhydrique et fluorhy- 

 drique, l'acide nitrique, ne produisent pas d'at- 

 taque malgré le foisonnement provoqué parfois 

 parce dernier. Au contraire, le mélange d'acide 

 sulfurique et d'acide chromique le transforme 

 en acide carbonique ; il en est de même de l'acide 

 iodique. Une solution alcaline de permanganate 

 de potassium réagit avec production d'acide 

 oxalique, l^e mélange d'acide nitrique et de 

 chlorate de potassium agit d'autant plus énergi- 

 quenient que l'acide est plus concentré et lechlo- 

 rate plus sec. 



Le graphite brûle difficilement à l'air libre. 

 Ce caractère devrait pouvoir le difTérencior 

 aisément des autres carbones ; il n'en est rien 

 cependant, carie graphite, quoique moins com- 

 bustible que le carbone amorphe, n'est pas 

 cependant absolument incombustible au.\ tem- 

 pératures où ce dernier peut être facilement 

 brûlé. Dans l'oxygène, il entre plus facilement 

 en combustion que le diamant, soit vers 620-1)80°, 

 alors que le diamant brûle à 1.000° environ. 



Au point de vue de la composition, la teneur 

 en carbone est très variable suivant l'origine. 

 Les cendres comprennent pi-incipalement de la 

 silice, de l'alumine, du fer, de la chaux et de la 

 magnésie. Nous donnons ci-dessous les résultats 

 d'analyse de graphites naturels de provenances 

 diverses : 



Dans ces échantillons, la silice des cendres 

 variait de 0,.j'2 à 0,80%, l'alumine de 0,12 à 

 0,35 7,,, le fer de 0,06 à 0,11 "/,., la chaux et la 

 magnésie de 0,005 à 0,060 "/o> I^-s alcalis de à 

 0,022 V„. 



Il faut en outre signaler la présence de l'hydro- 

 gène qui peut atteindre parfois 0.6 '/t.; ce gaz a 

 pour origine, soit un phénomène purement phy- 

 sique de condensation, soit un phénomène chi- 

 mique dû à la décomposition de certains carbu- 

 res; il apparaît du reste aussi bien dans les 

 graphites naturels que dans les graphites artifi- 

 ciels tels que ceux extraits de la fonte par 

 exemple. 



S 3. — Origine 



On a beaucoup discuté Sur Yorigine du gra- 

 phite et la variabilité des aspects sous lesquels 

 on le trouve dans la nature. Généralementj ce 

 minéral accompagne les terrains anciens, gneiss 

 et micaschistes, dans lesquels il remplace tota- 

 lement ou partiellement le mica ; on le trouve 

 aussi dans les cipolins, les quartzites et les 

 schistes cristallins. Les écailles de graphite sont 

 interiualées dans des couches bien nettes se 

 poursuivant parfois sur plusieurs kilomètres de 

 longueur et épousant les plissements, accidents, 

 failles, des tei'rains encaissants. Parfois, il se 

 trouve disséminé dune manière uniforme dans 

 le granit. 



On a admis, d'après cela, que ce minéral 

 devait être d'origine éruptive, soit qu'il ait pris 

 la place du mica dans la roche déjà existante, 

 soit qu'il provienne d'émanations ayant simulta- 

 nément fait disparaître le mica et introduit le 

 graphite dans les interstices laissés libres. De 

 nombreux exemples montrent du reste ces deux 

 minéraux se succédant l'un à l'autre comme si 

 la substitution, une fois commencée, avait été 

 subitement interrompue. Les gneiss à graphite 

 sont en outre facilement dissociables, ce qui 

 montre l'efiicacité des actions chimiques qui, en 

 faisant disparaître le mica, ont en même temps 

 désagiégé les autres éléments (feldspath, quai'lz) 

 de la roche. 



Comme première origine, certains auteurs 

 supposent, que le graphite proviendrait de la dis- 

 solution, puis de l'élimination du carbone au sein 

 de métaux en fusion, ou encore de la graphitation, 

 sous l'action d'une température élevée, d'une 

 vaiiélé c[uelconque de carbone amorphe. 



Le graphite qu'on lencontre dans les météori- 

 tes ne diffère pas du graphite teriestre, mais il 

 s'y trouve toujours en plus grande abondance et 

 paraît dû régulièrement à l'action d'une haute 

 température en même temps qu'à des réactions' 

 chimiques diverses (action du sulfure de carbone 

 sur le fei' incandescent, etc.). Il est du reste facile 

 d'obteniidu graphite àdestempératures oscillant 

 entre 1.000 et 3.000° environ par de nombreuses 

 réactions : attaque de la fonte en .fusion par le 

 chloi'ure de carbone, réduction des minerais de 

 fer par l'oxyde de carbone, action de la tempéra- 

 ture de l'arc électrique sur le diamant, volatilisa- 

 tion et sul)limation du carbone ordinaire, cliauf- 

 fage au four électrique du chariion de bois ou 

 du charbon de sucre, cristallisation du carbone 

 ordinaire dans les métaux en fusion, décomposi- 

 tion des substances carbonées (carbures notam- 

 ment) à haute température, etc. 



