E. RENGADE. — ÉTUDE D'UNE DOUBLE DÉCOMPOSITION SALINE RPIVERSIBLE 489 



ÉTUDE DUNE DOUBLE DECOMPOSITION SALINE REVERSIBLE 



ESSAIS DE PRÉPARATION DU NITRATE D'AMMONIAQUE PAR DOUBLE DÉCOMPOSITION 

 ENTRE LE NITRATE DE SOUDE ET LE CHLORURE D'AMMONIUM 



On sait que l'on prépare habituellement le sal- 

 pêtre ou nitrate de potasse en décomposant le 

 nitrate de soude du Cliili par le chlorure de po- 

 tassium, en solution aqueuse. Nous avons eu 

 l'occasion de rechercher s'il ne serait pas possi- 

 ble d'obtenir le nitiate d'ammoniaque par une 

 réaction analogue, c'est-à-dire en faisant réagii- 

 sur le nitrate de soude du chlorure tramnionium. 

 lîien que les résultats obtenus n'aient pas été 

 très encourageants au point de vue d'une appli- 

 cation industrielle possible, nous croyons que 

 ces recherches présentent quelque intérêt en 

 raison de leur application immédiate possible 

 au mécanisme d'une douille décomposition saline 

 réversible quelconque. 



I. — Partie tiikorique 

 Les formules des deux réactions : 



i){Salpclre) ) NO"Na + KCl = NO-K + N:iCl ' 



2) {Nitrate d'ammoniaque.) NO-Na + AmCl = NO^iAin + NaCl 



semblent en indiquer le parallélisme absolu ; 

 nous allons voir qu'en réalité les conditions sont 

 très dilTérentes. 



D'abord, aucune de ces deux réactions ne s'ef- 

 fectue d'une manière complète : il s'établit un 

 équililjre chimique, et la solution contient à la 

 fois les quatre sels en présence. Cet équilibre 

 varie d'ailleurs à la fois avec la température et 

 avec les proportions des corps dissous, de sorte 

 qu'en modifiant ces conditions, il peut arriver 

 que l'un des quatre sels, moins soluble, cristal- 

 lise, et cristallise seul. On pourra alors le séparer 

 par essorage. 



Par e.xeniple, pour préparer le salpêtre, on 

 mélange des solutions saturées et bouillantes 

 d'azotate de soude et de chlorure de potassium . 

 Le chlorure de sodium, qui prend naissance, 

 est relativement peu soluble à chaud, de sorte 

 que, dans les conditions où l'on opère, une cer- 

 taine quantité de ce sel se trouve en sursatura- 

 tion et se précipite. En concentrant encore quel- 

 que temps par ébullition, on augmente le dépôt 

 de sel. Puis on laisse refroidir la solution dé- 

 cantée jusqu'à la température ordinaire. Dans 

 ces conditions, la solubilité du chlorure de so- 

 dium ne diminue que très peu, tandis ([ue le 

 nitrate de potasse devient le moins solulile des 

 quatre sels en présence. C'est donc lui qui 



cristallise à son tour, en n'entraînant que des 

 quantités négligeables des autres sels. 



Comparons d'ailleurs les solubilités respec- 

 tives des quatre sels dans l'eau pure à 10" et à 

 100°; les chiffres du tableau 1 indiquent les poids 

 dissous dans 100 gr. d'eau : 



Tableau I 



On voit très nettement: 



1° Que le chlorure de sodium est le moins so- 

 luble à chaud des quatre sels en présence ; 



2° Que la solubilité de ce sel varie très peu au 

 refroidissement ; 



3° Qu'au contraire la solubilité du nitrate de 

 potasse diminue très rapidement avec la tempé- 

 rature, au point que c'est lui qui devient le 

 moins soluble à froid. 



Examinons maintenant comment se présente 

 la préparation du nitrate d'ammoniaque. For- 

 mons comme tout à l'heure le tableau des solu- 

 bilités' (tableau II) : 



Tableau II 



On voit que cette fois le nitrate crammoniaque 

 est de beaucoup le plus soluble des corps en pré- 

 sence aussi bien à froid qu'à chaud. De sorte qne, 



1. Ces chilTres s'appliquent aux sels dissous isolémcjtt d&n^ 

 l'eau ; la solubilité d'un sel étant plus ou uioins modifiée pin- 

 la présence d'un autre corps dissous, ce n'est que comme 

 première approximation qu'on peut les considérer ici. 



