DfiCOMPOSlTION SAUNE HKVEUSIBLK 



'•93 



3. ^'lolubilité de NCPAiii. — lui mùine temps quo 

 nous elTectuions ces expériences, nous avons 

 aussi déterminé quelques jjointsde la courbe ilc 

 solubilité du nitrate d'ammoniaque : il est en 

 effet assez curieux que l'on ne puisse trouver, 

 dans les traités ou tables usuels, aucun leiisei- 

 gnement sur la solubilité de ce sel en dehors do 

 la température ordinaire. Nous opérions ainsi : 

 une solutioii de concentration suirisante (d'ail- 

 leurs non exactement connue) était abandonnée 

 dans un gobelet au refroidissement spontané, en 

 agitant constamment avec un thermomètre ; on 

 prenait la température :'i l'instant précis oii les 

 premiers cristaux apparaissaient dans le liquide, 

 puis on réchaufiait de manière à redissoudre les 

 cristaux. En opérant avec précaution, on arrive 

 à obtenir à un demi-degréprès la même tempéra- 

 ture pour l'apparition ou la disparition des cris- 

 taux. Cette température étant déterminée, on 

 réchaulïait rapidement le liquide de 3 ou 4 de- 

 grés, et l'on effectuait une prise à l'aide d'une 

 ampoule tarée. On dosait dans cette prise NO^ct 

 Am, ce qui donnait la composition du liquide et 

 permettait par suite de calculer la solubilité. 

 Dans un certain nombre de ces essais, nous avons 

 également déterminé la densité de la solution : 

 il sullisait pour cela de mesurer à l'avance, au 

 moyen, d'un jaugeage à l'eau distillée, le volume 

 de l'ampoule. Enfin nous avons déterminé égale- 

 ment les points débullition de quelques solu- 

 tions. 



Les chilTres ainsi obtenus ne doivent pas être 

 considérés comme rigoureusement exacts, car ils 

 ont dû être déterminés très rapidement et avec 

 des moyens de fortune. Nous les donnons sim- 

 plement comme indications approchées. 



Dans ce qui va suivre, afin d'éviter les nombres 

 fractionnaires, nous avons pris, pour unité de 

 masse moléculaire, la molécule-milligramme ou 

 l'ion-milligramme, que nous désignons par le 

 symbole a. 



§ 2. — Calcul d'une expérience 



Voici, à titre d'exemple, le détail d'une des 

 expériences de concentration : 



Expérience A. —On est parti de deux molé- 

 cules-grammes de chaque sel, soit : 



NO'Na 170 g,.. 



AmCI 107 ,1 



En tout 277 >> 



Tare du vase 84 gr. 5 



Les solutions faites séparément sont mélan- 

 gées bouillantes, et le mélange est abandonné 

 dans une étuve réglée à 100°, en agitant de temps 

 à autre. 



BEVUE CÉMÉRALE DES SCIENCES 



Expérience .1,. — Température de l'étuve 

 = 100», du mélange = 80°. On fait une prise du 

 liquide. 



l'oids de la prise : ."> gr. 'ilV; tare du vase après 

 la prise : 548 gr. 



Anaivse de la prise : t 



! •' \Tir^^p^ 



Am =0 43:i = 24 loiVÎ^\ ^- "-^ 



No^. = 1 ,^00 = 24 20 j . Vj^V -:,■,,...-,./ 



Cl =0 r,G8= 18 80 j '^ /,, - 'V v.V\ 



Poids total dos .sels dissoiig = 3 gr. 032 



Ii-0 (par dillérence) — 2 385 



Poids de lu prise := 5 gr. 417 



Comme vérification, la somme des ions élec- 

 tronégatifs NO-' et Cl (43y.0O) est bien égale, aux 

 erreurs d'expérience près, à la somme des ions 

 électropositifs Na et Am (42_u83). Déplus, on voit 

 que le chlore et le sodium et de même NO' et Am 

 sont en quantités équivalentes. On peut donc 

 considérer le mélange constituant la prise 

 comme formé de : 



NO'Am 24/^15 ou 1 gr. 333 



NaCl 18 7.") ou 1 Ofltl 



H-0 2 3S5 



Pour le calcul définitif de l'expérience, nous 

 rapporterons ces nombres au poids total d'eau 

 contenue dans le vase. 



Le poids du vase avant la prise était égal au 

 poids après la prise (548-gr.), augmenté du poids 

 de la prise (5,4 gr.), soit 553,4 gr. En en retran- 

 chant la somme du poids de sels mis en anivre 

 (277 gr.) et du poids du vase (84,5 gr.), soit 

 3t)l,5 gr., on obtiendra le poids de l'eau au mo- 

 ment de l'expérience : 



H20 = 553,4 — 361,5 = 191 gr. 9 



On a doncla composition définitive du liquide 



en multipliant les chiffres trouvés plus haut par 



191,9 

 le rapport ., „^,. -> ce qui donne : 

 2,3iS.) 



f NO''Am 1960/« ou 155 gr.8 



Liquide < NaCI 1510 ou 88 G 



( 11=0 191 



Ce qui correspond à du nitrate d'ammoniaque 

 à 63,6 % . 



On trouve d'autre part : 



o , J. , ( NaCl 490u = 2SeT fiS 



Sels déposés { .,_... ' — ^o gi . oa 



^ ( NO-Am 40 = 3 20 



Mais nous estimonsque les chiffres ainsi déter- 

 minés par dilTérence à partir de poids de sels 

 beaucoup plus considérables déjà calculés pour 

 le liquide ne présentent pas une précision suffi- 

 sante. En particulier les kO^ de NO'Am trouvés 

 sont de l'ordre des erreurs d'expérience, et l'on 

 peut considérer le dépôt comme formé. de NaCl 

 pur. Dans la suite, nous n'avons plus calculé la 



2 



