DÉCOMPOSITION SALINE RÉVERSIBLE 



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F.xpcriencc C. — Un mélanine de 160 gr. de 

 nitrate d'ammoniaque (2 molécules) et de 'lO gr. 

 de NaCl (0,683 molécule), réalisant du nitrate à 

 SO^/o, a été pulvérisé finement au mortier, puis 

 mouillé avec 20 cm^ d'eau, ce qui a donné une 

 pâte molle. Le mélange, qui s'était refroidi beau- 

 coup, a été réchauffé jusqu'à la température 

 ambiante et laissé à lui-même pendant 6 heures 

 en agitant fréquemment. Puis on a essoré la 

 solution. La température était de 16°. 



De celle-ci on a prélevé une prise de 15 gr. 93, 

 dans laquelle l'analyse donne : NO^, 125p ; Am, 

 103, 5fi; Cl, 22,2ft ; Na, 43fi, ce qui correspond à : 



NO"Am- iOkii. = s gr. 32 



NO-Na 21 = 1 78 



NaCl 22 =1 29 



H20(paidiiréicnce) 4 54 



15 gr. 93 



Ce liquide évaporé à sec donnerait un nitrate 

 d'ammoniaque à 78 7o. Quant au sel resté inso- 

 luble, on calcule facilement sa composition ' et 

 l'on trouve : 



NO'Am 1450// = 116 Kr. 



NaCl '494 = 28,S 



AmCl 92 = 4,9 



Ce qui correspond à un nitrate d'ammoniaque 

 à 77,2%. 



Donc le clairçage appauvrit le mélange au lieu 

 de l'enrichir. 



En définitive, cette première série d'expé- 

 riences montre : 



1° Que, par concentration à chaud (vers 120" par 

 exemple), on arrive sans trop de peine (en mettant 

 toutefois de côté les difficultés pratiques que 

 pourrait présenter l'essorage) à obtenir une 

 liqueur dont l'évaporalion à sec permettrait d'ex- 

 traire du nitrate d'ammoniaque à yO'/. ; 



2° Que le sel ainsi préparé n'est pas assez riche 

 pour qu'on puissede purifier, ni même l'amélio- 

 rer par un clairçage à froid. 



Il est vraisemblable qu'on pourrait obtenir un 

 sel plus riche en poussant davantage la concen- 

 tration à chaud. Mais alors les difficultés d'es- 

 sorage deviendront de plus en plus grandes, de 

 sorte que, dès à présent, le procédé ne paraît pas 

 avoir un grand intérêt pratique. 



Néanmoins, il était intéressant de rechercher 

 si, au moins théoriquement, la préparation de 

 NO'Am pur était possible. 



Nous avons ainsi été conduit à rechercher : 



a] Quelle est la richesse maxima en NO'Am que 

 l'on peut obtenir par concentration à chaud; 



b] Quelle est la proportion maxima de NaCl 

 mélangée à NO'Am que l'on peut éliminer par 



1. Composition conTentionnelle, suivant ce qui a été dit 

 plus haut. 



clairçage à froid, sans dissoudre en même temps 

 la totalité du nitrate. 



Le problème sera possible si la richesse du 

 mélange [a) est supérieure i\ celle du mélange \h). 



Nous avons donc entie|)ris une nouvelle série 

 d'expériences. Mais il est indispensable, avant 

 de les exposer et d'en discuter les résultats, 

 d'étudier de plus près, au point de vue théorique, 

 l'opération du clairçage. 



§ 4. — Théorie du clairçage 



En principe, le clairçage consiste à déplacer, 

 au moyen d'eau pure ou d'un liquide pur, l'eau 

 mère impure qui imprègne des cristaux. 



Par une extension naturelle, on peut appeler 

 aussi un clairçage l'opération qui consiste à 

 traiter par une petite quantité d'eau, à froid, un 

 corps soluble mélangé d'une impureté également 

 soluble, de manière à dissoudre complètement 

 celle-ci tout en laissant la majeure partie du 

 corps pur. 



L'analyse de cette opération est plus ou moins 

 complexe suivant la nature de « l'impureté » . Le 

 cas le plus simple est celui où l'impureté est sans 

 action chimique sur le corps principal. Le cas 

 particulier que nous avons à résoudre est plus 

 compliqué ; ici l'impureté est NaCl, le corps prin- 

 cipal NO^Am ; et nous savons que ces deux sels, 

 au contact de l'eau, réagissent mutuellement 

 pour donner du nitrate de soude et du chlorure 

 d'ammonium. L'analyse que nous allons donner 

 s'appliquerait d'une manière générale au cas où 

 l'impureté et le corps principal sont deux sels 

 solubles à ions différents. Il faut d'ailleurs remar- 

 quer que le clairçage, ainsi défini, rc'ieni à une 

 cristallisation fractionnée. L'équilibre réalisé est 

 en effet le même, soit que l'on traite à froid un 

 mélange salin par une quantité donnée d'eau, soit 

 qu'on dissolve complètement ce mélange à une 

 température suffisante, dans la même quantité 

 d'eau, et qu'on laisse refroidir ensuite, soit qu'on 

 emploie pour obtenir la dissolution complète une 

 plus grande quantité d'eau, dont on évaporera 

 ensuite l'excédent. Les seules différences sont 

 d'ordre pratique : le clairçage à froid a l'avan- 

 tage d'éviter le chauffage préalable ou l'évapora- 

 lion d'une partie du liquide. Par contre, le temps 

 exigé pour réaliser l'équilibre entre le liquide et 

 le mélange solide peut être très long, puisque 

 la diffusion doit intervenir pour égaliser les 

 concentrations aux différents points ; l'opération 

 sera d'autant plus lente, et pratiquement d'au- 

 tant moins parfaite, que les cristaux seront plus 

 gros et plus enchevêtrés. Pour l'instant, nous 

 supposerons naturellement que l'on réalise un 

 équilibre parfait. 



