DÉCOMPOSITION SALINE RÉVERSIBLE 



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projetés dans le liquide envahis peu à peu par 

 les crislallites de AiiiCl formes à leurs dépens, 



La photographie de la. ligure 4 a été prise après 

 la transformation complète. Le chlorure de 

 sodium a complètement disparu, on ne voit plus 



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Fig. 3. — Le cltîvrure d'ammonium a envahi presque 

 complètement les fragments primitifs de NaCl. 



que des cristallites de AmCl avec de beaux 

 rhomboèdres de nitrate de soude. 



Donc NaCl n'est pas en équilibre avec le 

 liquidede clairçage,quile transforme instantané- 

 ment en NO^Na -[- AmCl. Par suite, quand on traite 



'"'d- ''• — ^' NaCl a conipU-lement disparu : cristallites 

 de AniCl ; gros rhomboèdres de NO'-'Na. 



par une petite quantité d\'(iii du nitrate d'am- 

 moniaque additionné d'un peu de NaCl, ce dernier 

 sel disparait totalement et est remplacé par un 

 milan ge de NC^Na et A mCl ' . 



1. Par suite, la cristallisation par refroidissement d'une 

 solution riche en nitrate d'ammoniaque et contenant en outre 

 le» ions Na et CI, donnera un mélange de N'O-'Am avec NO"Na 



La composition du liquide est déterminée 

 pour chaque température. Nous l'avons déjà 

 calculée pour l'expérience C, tuais nous la redon- 

 nerons ici, rapportée à 100 gr. d'eau et évaluée 

 en ions, puisque aussi bien nous ignorons la 

 répartition exacte de ces ions dans le liquide '. 

 On trouve ainsi : 



/ NO^' 2750 y 



i Cl 485 



à le," ' Am 2288 



/ Na 947 



1 1J20 100 gramme» 



On voit que l'action de l'eau a pour efl'et d'en- 

 lever au mélange sidide plus d'ions Na que 

 d'ions Cl. 



Supposons alors que nous augmentions pro- 

 gressivement la quantité d'eau en contact avec 

 notre mélange. Nous dissoudrons simultané- 

 ment les trois sels NO-'Am, NO^Na et AmCl, le 

 second en proportion plus considérable que le 

 troisième, mais la composition du liquide demeu- 

 rera constante Jusqu'au moment oii la totalité du 

 nitrate de sodium sera entrée en solution. 



A ce moment, le précipité ne renfermera plus 

 que les deux sels NO^Am, AmCl. Supposons 

 que l'on rajoute encore de l'eau. Pour faciliter le 

 raisonnement, nous admettrons que l'on a retiré 

 complètement, par essorage, le liquide formé 

 jusqu'alors. Nous traitons donc par de l'eau 

 pure un mélange deNO^Am et AmCl. L'équilibre 

 est encore monovaria/it, car si l'on a une phase 

 de moins on n'a plus d'autre part que 3 compo- 

 sants au lieu de 4. Donc le liquide prend encore 

 (la température étant constante) une composi- 

 tion bien déterminée, jusqu'au moment où l'un 

 des deux sels en présence a été complètement 

 dissous. Si NO^Am était au début en grand excès, 

 ce sera AmCI qui disparaîtra finalement le pre- 

 mier, et le clairçage sera terminé : il restera 

 NO^Am pur. 



On peut déterminer facilement, par l'expé- 

 rience, la composition du liquide en équilibre 

 avec le mélange NO^Am + AmCl. Celle-ci étant 

 connue 2, on aura tous les éléments du problème 



ou AmCl, à l'exclusion de NaCl. Les compositions convention- 

 nelles précédemment indiquées pour les mélanges que nous 

 nous proposons de soumettre au clairyage ne correspondent 

 donc pas :\ la réalité. Peu importe d'ailleurs, puisque le résul- 

 tat du clairçage ne dépend en dcfinitiTe que de la proportion 

 des 4 ions en Jirésence. 



Si, d'autre part, on soumettait au clairçage un mélange 

 contenant un excès de NaCl, avec un peu de NO",\m, il est 

 facile de voir qu'on le dédoublerait préalablement en NaCl 

 + NO"Na + AmCl, tout le nitrate d'ammoniaque étant 

 décomposé, et que le sel pur obtenu finalement serait NaCl. 



1. Cette répartition pourrait être calculée en partant de la 

 la formule pj = rs de la loi d'action de niasse, mais nous 

 savons que cette formule n'est qu'approximative. 



2, 11 serait inexact de calculer cette composition d'après les 

 solubilités connues des sels isolés NO'Am et AmCl, car on doit 



