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E. RENGADE. — ETUDE D'UNE DOUBLE 



du clairçaf^e, c'est-à-dire que l'on pourra calcu- 

 ler la quantité d'eau nécessaire pour enlever une 

 quantité donnée de NaCl, et connaître aussi la 

 quantité de NO'Am qui est dissoute en même 

 temps. 



Le rapport de ces deux quantités donnera la 

 proportion maxima d'impureté pour que le pro- 

 blème soit possible. 



Par analogie avec la concentration à chaud 

 étudiée plus haut, on voit que l'on peut diviser 

 l'opération du clairçage en deux étapes succes- 

 sives : 



Première étape : Enlei>ement du sodium. Sels 

 solides : NO^\m, NO^Na, AmCl. 



Deuxième étape : Enlèvement du chlore res- 

 tant. Sels solides : NO'Am, AmCl. 



Nous allons maintenant décrire notre nouvelle 

 série d'expériences. 



§5. — Nouvelles expériences 



1. — Concentration à chaud. — Guidé par 

 nos essaisantérieurs, nous avons un peu modifié 

 notre mode opératoire : 



Au lieu d'opérer la concentration progressive 

 des solutions, nous partions d'une série de mé- 

 langes à proportions connues de sels et d'eau, 

 enfermés dans des flacons bouchés et chauffés à 

 température constante dans l'étuve, jusqu'à réa- 

 liser l'équilibre. 



Celui-ci étant atteint, on débouchait rapide- 

 ment le flacon, et on décantait le liquide en le 

 filtrant à travers un entonnoir effilé garni de 

 coton de verre, de manière à en recueillir une 

 certaine quantité dans un vase préalablement 

 taré. Vase et entonnoir avaient d'ailleurs été 

 placés d'avance dans l'étuve, de manière, à en 

 prendre la température. La filtration effectuée, 

 on enlevait l'entonnoir, on relirait le vase de 

 l'étuve, on le bouchait à l'émeri, et après refroi- 

 dissement on le reportait sur le plateau de la 

 balance pour déterminer le poids de la prise 

 d'essai. Celle-ci était étendue à 100 ou 200 cm^ et 

 les dosages effectués comme antérieurement. 



Enfin, au lieu degarnirles fioles à expériences 

 avec le mélange NC)''Na + AmCl, on prenait le 

 mélange NO^Am -|- NaCl. L'équilibre définitif 

 doit être le même, mais en opérant ainsi on peut 

 réduire la proportion relative de Na£l, et par 

 suite avoir un précipité moins volumineux dans 

 la fiole de manière à faciliter la décantation 

 ultérieure. 



s'attendre a priori à ce que les solubilités simultanées des 

 deux sels soient différentes . Comme il s'agit ici de deux sels 

 ayant un ion commuQ, la solubilité de chacun d'eux doit être 

 abaissée. Nous verrons plus loin qu'il en est bien ainsi. 



Nous utilisions comme fioles des flacons d'Eg- 

 gertz de 50 cm^, bouchés au liège. Les sels intro- 

 duitsavaientété d'avance finementpulvérisésafin 

 de faciliter leur saturation. Ils avaient également 

 été soigneusement desséchés ; cette dessiccation 

 est assez difficile pour NO'*Am en raison de son 

 hygroscopicité. Le sel employé titrait 99,25 % de 

 sel pur. 



Pour abréger, nous ne répéterons pas ici les 

 détails des analyses, nous donnerons seulement 

 les résultats de chaque expérience (tableau V). 



Tableau V 



Ces trois expériences montrent que l'on gagne 

 un peu comme richesse en NO''Am en conti- 

 nuant à augmenter la concentration. La compo- 

 sition du liquide peut s'exprimer exclusive- 

 ment en fonction de NO^Am et NaCl ; on est 

 donc toujours dans la deuxième étape de concen- 

 tration. 



Nous avons fait d'autres essais en diminuant 

 encore la quantité d'eau. 11 faut alors élever un 

 peu plus la température pour liquéfier suffisam- 

 ment le mélange. On voit d'ailleurs assez nette- 

 mentoù l'on petit s'arrêter : en laissant s'abaisser 

 lentement la température de l'étuve, on constate 

 qu'au début le liquide comporte un précipité 

 assez lourd et se décantant bien (NaCl) ; puis, à 

 partir d'un certain moment, et pour un abaisse- 

 ment très faible de température, le liquide est 

 envahi par un précipité ténu qui devient rapide- 

 ment volumineux et rend la séparation impossi- 

 ble : on est ainsi prévenu de l'entrée dans la troi- 

 sième et probablement dans la quatrième étape 

 de concentration. On cherche donc à prendre la 

 température la plus basse pour laquelle la décan- 

 tation est encore facile. 



Dans l'essai H^ nous avons réduit encore la 

 proportion d'eau î dans le suivant, on n'a plus 

 mis d'eau du tout (tableau VI) : l'analyse ulté- 

 rieure montre cependant qu'il y en avait une 

 faible proportion, provenant de l'humidité iné- 

 vitable de la charge. 



