A. BERTHOUD. — KRVUE DK CIIIMIK l'IlYSIQUK 



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les minerais riclics en uranium, est is()t()|)c avec 

 le thorium. Mais son poids atomique doit être 

 notablement inférieur à celui de ce dernier mé- 

 tal. En prenant commepoint (ledépartl'uranium, 

 dont la transformation en ionium est accompa- 

 gnée d'une perte de deux particules a, on a en 

 effet: lo = U — 2 Ile = 238,18 — S = 2:îO,18. 11 

 était donc à prévoir qu'une préparation de tho- 

 rium extraite d'un minerai riche en uranium, et 

 contenant par conséquent une notable propor- 

 tion d'ionium, donnerait un poids atomique infé- 

 rieur à celui du thorium provenant d'un minerai 

 pauvre en uranium. En vue de vérifier cette con- 

 clusion, IlOnigsehmid et Mlle Ilorowitz' ont 

 déterminé le poids atomique du thorium tiré 

 d'une monazite ne renfermant que des traces 

 d'uranium et ont obtenu Th = 232,151. D'autre 

 part, ils ont extrait de la pechblende une prépa- 

 ration de thorium-ionium qui, au spectroscope, se 

 montrait identique aux préparations de thorium 

 les plus pures, mais dont la teneur en ionium se 

 manifestait par une forte radioactivité et une in- 

 tense phosphorescence, et ils ont trouvé un poids 

 atomique de 231, 505, qui est de 0,65 inférieur à 

 celui du thorium pur. D'apiès ce résultat, cette 

 préparation de thorium-ionium devait contenir 

 environ 30 % d'ionium. 



L'existence d'éléments chimiquement insépa- 

 rables fait immédiatement surgir l'idée que les 

 éléments ordinaires pourraient être des mélan- 

 ges de plusieurs isotopes. Il ne semble pas cepen- 

 dant que les faits aujourd'hui constatés viennent 

 à l'appui de cette opinion. Si les éléments étaient 

 des mélanges d'isotopes, on pourrait s'attendre 

 à de faibles variations des poids atomiques ré- 

 sultant de certaines fluctuations accidentelles 

 dans la composition des mélanges. Jusqu'ici rien 

 n'indique de telles variations, en dehors des cas 

 où l'origine radioactive des éléments est bien 

 établie. Baxter et Grover -, qui se sont intéressés 

 à ce problème, ont obtenu des valeurs tout à fait 

 concordantes pour le poids atomique de divers 

 échantillons de plomb d'origine différente tant au 

 point de vue géographique que géologique. Dans 

 un ordre d'idées analogue, on peut mentionner 

 les déterminations, qui ont été faites par Honig- 

 schmid et Mlle Horowitz, du poids atomique de 

 l'uranium de Morogo dont l'âge est évalué à 

 800 millions d'années. Elles ont donné un résul- 

 tat (U = 238,159) qui concorde, dans la limite des 

 erreurs expérimentales, avec la valeur trouvée 

 pour l'uranium de la pechblende, beaucoup 

 moins ancien (250 millions d'années). 



1. Zeil. EUHroch., t. XXII. p. 18. et Monaish., t. XXVII. 

 p. 305 et 3Ï."). 



2. J.Ani. Chem. Soc, t. XXXVII, p. 1027. 



La notion d'isotopie n'implique pas une iden- 

 tité absolue des propricUés des l'Iéments prati- 

 quement inséparables par des procédés chimi- 

 ques. Seules des mesures exécutées avec la plus 

 extrême précision peuvent nous renseigner sur 

 le degré de concordance des propriétés des iso- 

 topes. Plusieurs recherches d'un grand intérêt 

 ont été faites dans cette direction. Les expérien- 

 ces de Ci. von Ilevesy et F. Paneth ' n'ont permis 

 de constater aucune diflérence dans les proprié- 

 tés électrochimiques du plomb ordinaire et du 

 plomb résultant de la désagrégation du radium 

 (lia G). Les forces électromotrices des électrodes 

 Pb02/(NO^)2Pb et RaG02/(N03)2RaG diffèrent de 

 moins de 10 microvolls. La chute de potentiel au 

 contact de deux solutions également concentrées 

 d'azotate de plomb et de radium-G est inférieure 

 à 1 microvolt, et on peut en conclure que les 

 mobilités des ions Pb" et RaG" concordent à 

 i/100 % près. 



Dans les propriétés spectrales nous retrouvons 

 la même concordance. Une étude comparative 

 des spectres du plomb ordinaire et du plomb 

 extrait de minéraux radioactifs, exécutée par 

 Merton -, n'a révélé aucune dillérence, malgré la 

 précision des mesures. 



Les densités de trois variétés de plomb 

 (plomb commun Pb = 207,20, plomb australien 

 Pb' = 206,3 et plomb de la clévéite Pb' = 206,08) 

 ontété déterminées par Richards et Wadsworth'. 

 Les nombres obtenus (d ^11,377, d' = 11,288 et 

 d" = 11,272) sont presque exactement dans le 

 même rapport que les poids atomiques. Si donc 

 les densités sont différentes, les volumes atomi- 

 ques concordent dans la limite des erreurs 

 expérimentales (V = 18,277, Y' = 18,279 et 

 V" = 18,281). Enfin les densités des solutions 

 saturées des azotates de trois variétés de plomb 

 (plomb commun Pb = 207,15, plomb de la car- 

 notite Pb =: 206,59 et plomb de la pechblende, 

 Pb = 200,57) ont été mesurées par Fajans et 

 Lembert '. Les différences entre les nombres 

 obtenus (1,444499,1,443587 et 1,443586) sont pré- 

 cisément celles qui sont à prévoir si on suppose 

 que les solubilités moléculaires sont égales, ce 

 qui d'ailleurs a été vérifié directement. 



Ainsi, dans l'état actuel de la question, on 

 peut dire que, malgré les différences de poids 

 atomiques, les propriétés des isotopes concor- 

 dent dans la limite des erreurs expérimentales. 

 Les différences de densité signalées plus haut se 

 présentent comme une conséquence directe de 



1. PInjs. Zeil.. t. .\VI, p. 4.5. 



2. Pioc. Boy. Soc, 4 fév. 1915. 



:i. 1. Ani. Client. Soc, t. XXXVIII, p. 221 et 11158. 

 4. Zeit. anorg. Client., t. XCV, p, 297. 



