CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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Si l'nn niliiiet que le cocllicieiil '/ est proporlioniipl 

 Il la lensioii suporliciolle, et i|u<,' lo facteur de propor- 

 lioiuialilc est à la fois iiiilcpendanldu tube d'rcoiili'iiiciit 

 et du liquide, on ])init liasir un proi'édc de mesures 

 relatives des tensions sur la déleruiination directe de/^. 

 Mais ce procédé n'apparaît pas coniuic devant être plus 

 ])réeis (pie celui (pii est fondé sur l'observation des 

 « gouttes dynamiques », e'est-à-dire sur la déleiniina- 

 lion des élciueiits de la parabole <|ue délinit la for- 

 mule (i), parabole qui, par un choix convenal)!e de 

 tube, peut être suivie entre des limites très étendues et 

 être déteruiinée avec une fjrando approximation. 



An surplus, les « ffouttes stalicpies » (probscrvc 

 I\I. l'errol sont eu réalité des « {gouttes dynamiciues » à 

 faible fréquence de eliule, c'est-à-dire dont le poids est 

 de la forme : 



p = yU -^ HijîN. 



Bien que N soit petit, il peut se faire <|ue ;h;5N ne soit 

 pas absolument négliyeable. M. Abonnenc me sij;nale 

 que, pour certains liquides qu'il étudie, le coellicient 

 m/3 est considérable et la variation de poids avec N, au 

 voisinage de l'origine, particulièrement rapide. 



En second lieu, l'IiypotLèse que le facteur de propor- 

 tionnalité du coellicient « à la tension superlicielle est 

 indépendant du tube et du liquide n'est pas d'accord 

 avec les faits. Ce facteur de pnqiortionnalilé parait 

 conditionné par les valeurs des nombres entiers m et 

 n, valeurs qui varient non seulement, comme je l'ai 

 trouvé, d'un tube à l'autre, mais qui, pour un même 

 tube, varient aussi avec le liquide, ainsi que me le 

 communique M. Abonnenc. La détermination complète 

 des coellicients de la formule (i) et par conséquent 

 l'observation des « gouttes dynamiques » apparaissent 

 dès lors comme nécessaires, si l'on veut faire de l'égout- 

 tement un procédé de comparaison des tensions super- 

 licielles applicalile à tous les cas. 



P. Vaillant. 



Professeur adjiiint de Physique à la Facidlé 

 des Sciences de Grenoble. 



§ 3. — Chimie 



Remarque sur une relation entre la mol)i- 

 lité de certains atomes tl'liydrogène et la 

 nature des molécules qui les contiennent. — 



Dans certaines molécules, il existedes atomes d'hydro- 

 gène particulièrement aptes à être renqjlacés par des 

 atomes métalliques. On peut désigner ces atonies d'hy- 

 drogène sous le nom d' « hj'drogènes mobiles », les 

 uns passant facilement à l'état d'ions et conférant aux 

 molécules qui les contiennent des propriétés nettement 

 acides, les autres peu ou pas ionisables, mais suscepti- 

 bles néanmoins d'être remplacés par des métaux, no- 

 tamment les métaux alcalins. 



Cette propriété est de celles qui dépendent à la fois 

 de la nature des atom^ constituant la molécule et de la 

 structure de celle-ci. Nous nous arrêterons surtout sur 

 cette seconde relation, mais cependant, sans insister, 

 nous dirons quelques mots de la première. 



Les atomes métalloïdiques confèrent une mobilité 

 particulière à l'hydrogène. Parmi de nondireux exem- 

 l)les, on peut choisir celui de l'aciile trichloraeétique. 

 L'introduction de i, 2, 3 atomes de Cl dans la molécule 

 d'acide acétique en augmente l'acidité. Considérons 

 maintenant les combinaisons de l'hydrogène avec les 

 métalloïdes : la mobilité de l'hydrogène diminue avec 

 le caractère électronégatif du métalloïde. Exemples : 

 l'aeide chlorhydrique est un acide fort, l'acide sulfhy- 

 drique l'est beaucoup moins, un atonie d'hydrogène de 

 l'ammoniac NH' n'est que diflicilement remplaçable 

 par le sodium, et ce n'est que par voie détournée qu'on 

 arrive aux composés métalliques du méthane. 



Passons à l'inlluence de la structure de la molécule; 

 elle peut se faire sentir de bien des manières. C'est 

 ainsi qu'un hydrogène porté par un atome auquel 

 aboutit une triple liaison est particulièrement remplaça- 



ble par un métal : tel est le cae des carbures acélyU- 

 niques et de raei<le cyanhydrique. Mais In relation sur 

 laquelle nous voulons attirer l'attention peut s'énoncer 

 dans la règle suivante : 



Soil un (iloine <■/, relié d'une part d un atome d'hydro- 

 urne, d'autre part à un atome ,1; l'atome d'hydrogène est 

 mobile si à /3 aboutit une ou plusieurs doubles liaisons: 



/ 



% 



y 

 Uemarquons immédiatement que lesacidesorganiques 

 ont une structure de ce type : 



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O =G, — O 



n 



Il en est de même pour les acides minéraux oxygénés • 

 aciile perchlorique : 



O 



O . = C1, 



V II ? 



o 



■H 



O 



acide sulfurique 



H 



O , O 



o o 



/ 



■\ 



H 



acide azotique 



O , 

 O 



acide carboni(|ue 



H 



O =C 



O 



/ "■ 



\ 



o 



/ 



'\ 



La structure des phénols rentre aussi dans ce cadre : 

 ' O —H 



Il I ^ 

 Il I 

 \^ 

 Mais l'acidité des phénols est moins grande que celle 

 des acides organiques, bien qu'ils aient une structure 

 comparable, car la double liaison aboutit à un car- 

 bone /, élément moins électronégatif que l'oxygène; 

 ici la nature de l'atome intervient. 



Dans le même ordre d'idées, nous pouvons encore ci- 

 ter les diazoïques, susceptibles de donner comme on 

 sait des sels alcalins : 



G"H-i 



•N =N.- 



O —H 



.lusqu'ici, nous n'avons donné comme exemples que 

 des corps dans lesquels l'hydrogène est lié à un oxy- 

 gène, mais la règle subsiste si, au lieu d'oxygène, nous 



