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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



Certaines observations d'astronomie sidérale ont con- 

 duit à soupçonner que la hiiuière subirait une léj^ore ex- 

 tinction après de très longs parcours à travers l'espace. 

 M. Vessot King a cherché à expliquer cet aU'aihlissement 

 par la présence d'un gaz qui reniiilirait tout l'espace. Il 

 est conduit à supposer une densilé de gaz tout à fait du 

 même ordre que celle qui explique la lumière du ciel. 

 Toutefois, cette concordance se produit entre deux 

 nombres dont l'un au moins est très incertain ; d'ail- 

 leurs, la même concordance aurait lieu si l'on attribuait 

 les deux phénomènes à une diffusion par des particules 

 solides ou à toute autre cause qui fasse intervenir de la 

 diffusion sans absorption. La lumière zodiacale ytourrait 

 n'être qu'une légère condensation, au voisinage du 

 Soleil, du gaz excessivement rare qui remplirait tout 

 l'espace. Les données précises sur ce phénomène font 

 presque complètement défaut. La diffusion par les gaz 

 doit jouer un rôle prépondérant dans l'aspect des pla- 

 nètes. Une atmosphère 20 fois plus dense que la nôtre 

 nous cacberait la surface, même en l'absence de tout 

 nuage. Enfin, dans notre propre atmosphère, l'étude de 

 la lumière diffusée par l'air pourrait encore fournir des 

 données intéressantes. D'après certaines théories, les 

 hautes couches de noire atmosphère seraient formées 

 d'hydrogène ou même d'un gaz plus léger. Ce sont ces 

 gaz très légers qui nous enverraient la lumière corres- 

 pcndant à la lin du crépuscule. L'ellèt Doppler-Fizeau 

 doit alors produire une modilication du spectre de la 

 lumière diffusée, ayant pour effet de faire disparaître 

 les plus fines raies noires du spectre solaire. L'étude 

 de la très haute atmosphère ne serait donc pas absolu- 

 ment inaccessible à l'analyse spectrale. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Séance du 1,3 Décembre 1917 



SciENCBS PHYSiQUFs. — M. B. Moore : Formalion 

 de nitrites aux dépens des mirâtes en solution aqueuse 

 sous l'action du soleil et assimilation des nitrites par les 

 feuilles vertes en lumière solaire. Des solutions diluées 

 de nitrates exposées soit à la lumière solaire, soit à 

 une source de lumière riche en énergie de courte lon- 

 gueur d'onde (comme la lumière d'un arc à vapeur de 

 mercure dans un globe de silice), subissent une trans- 

 formation des nitrates en nitrites. Il y a dans cette 

 réaction absorption d'énergie chimique transformée de 

 l'énergie lumineuse, comme dans la formalion des 

 composés organi<[ues du carbone dans les feuilles ; elle 

 doit être ajoutée au nombre relativement faible des réac- 

 tions endothermiques induilesparla lumière. L'interpo- 

 sition d'une couche de verre entre la source de lumière 

 ■ et la solution de nitrate ralentit beaucoup la réaction 

 et montre que les rayons les plus actifs sontbien ceux 

 de courte longueur d'onde. Lorsque des feuilles vertes 

 sont immergées dans la solution de nitrate, il s'accu- 

 mule relativement peu de nitrite, ce qui indique que le 

 nitrite est rapidement absorbé par la feuille verte. Les 

 nitrates absorbés du sol par les plantes paraissent donc 

 changés, en présence de la lumière solaire, en nitrites 

 qui réagissent beaucoup plus facllementijue les nitrates. 

 Cela montre que les premiers stades de la synthèse des 

 composés azotés s'accomplissent dans la feuille et sont 

 aidés par la lumière solaire. L'eau de pluie recueillie 

 pendant une période prolongée ne contient pas de ni- 

 trites, tous ayant été oxydés en nitrates; mais, si on 

 l'expose à la lumière solaire directe ou aux rayons 

 ultra-violets, durant ipielques heures, on obtient tou- 



jours une forte réaction de nitrites. De l'air barbotant 

 dans de l'eau distillée exempte de nitrites et de nitrates 

 donneensuiteune réaction mixte, montrant que ces deux 

 formes d'oxydation de l'azote existent dans l'air. Il 

 n'existe pas de peroxyde d'hydrogène ni d'ozone dans 

 l'air à la surface de la Terre ; l'odeur fraîche qu'on sent 

 au grand air et qu'on attribue communément à l'ozone 

 doit ])rovenir du trioxyde d'azote qui, aux grandes di- 

 lutions, a la même odeur que l'ozone. Les oxydes d'azote 

 sont probablement formés par l'action de la lumière 

 solaire, riche en rayons ultra-violets, sur l'air et la va- 

 peur d'eau dans lescouches supérieures de l'atmosphère. 

 Ces actions de la lumière ont une grande importance 

 pour la purification de l'air et de l'eau et l'enrichisse- 

 ment des sols et de l'eau en matières essentielles pour 

 la croissance organique. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE DE CHIMIE 

 INDUSTRIELLE 



Section de Manchester 



Séance du 7 Décembre 1917 



MM. S. J. Peachey et Léon : L'oxydation du caout- 

 chouc. Les auteurs déterminent la marche de l'oxyda- 

 tion du caoutchouc purifié en en exposant une pellicule 

 très mince sur la surface intérieure d'un ballon de verre 

 à l'action de l'oxygène à 85° C. Les résultats montrent 

 que la présence ou l'absence d'humidité n'a pas 

 d'iniluence appréciable. La quantité d'oxygène absorbe 

 est pratiquement la même dans les deux cas, comme la „ 

 quantité de CO^^formé, cette quantité étant approxima- 

 tivement égale à 1 /4 de la proportion atomique de carbone 

 par moléculeuni té de caoutchouc. Le caoutchouc vulcanisé 

 s'oxyde beaucoup moins rapidement que le caoutchouc 

 brut, mais en définitive la même quantité d'oxygène est 

 consommée ; il ne se forme pas de SO-. La balata puriGée 

 s'oxyde rapidement d'abord, mais l'oxydation complète 

 nécessite un temps triple environ de celui qu'on observe 

 avec le caoutchouc sans résine. Le crêpe de plantation 

 purifié s'oxyde d'une façon continue pendant six mois 

 par exposition à l'oxygène dans des récipients étroits 

 placés dans un four chauffé électriquement à 85" ; après 

 une séparation très pénible, quatre produits, tous in- 

 scdubles dans l'eau, ont été isolés et analysés : une ré- 

 sine jaune, visqueuse, correspondant à la formule C""!!'-* 

 O^ ; un solide amorphe de couleur fauve à caractère 

 faiblement acidique CH^'O^; une substance brune amor- 

 phe C'*H"'()', et un solide amorphe rouge brun C'H'-'O-. 



Section du YonKSHiBK 

 Séance du 17 Décembre 1917 



M. A. Edwards: Détermination approximative du 

 ffoudron à l'état vésiculaire dans le gaz d'éclairage. 

 Etant donnée la très faible quantité [irésente, la déter- 

 mination par pesée présente de grandes dillicultés. 

 L'auteur filtre le goudron au moyen d'un papier de sur- 

 face connue, et il en mesure l'augmentation d'opacilé à 

 une lumière monochromatique au moyen d'un photo- 

 mètre à comparaison. Le calcul est complété par la dé- 

 lermination du poids de goudron qui donne l'unité 

 d'o[)acité pour une surface unité. 



Le Gérant : Octave DoiN. 



Sens. — Imp. Levé, 1, rue de la Bertaucbe. 



