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Léon BLOCH. — QUELQUES RECENTS PROGRÈS DE LA PHYSIQUE 



voisin de l'ordre vrai. Les anomalies qui existent 

 dans le Tableau périodique cessent d'être des 

 contradictions dès qu'on admet le nouveau piin- 

 cipe de classiiication. L'étude des phénomènes 

 radioactifs peut même suggérer l'explication de 

 certaines de ces anomalies. 



Les vues qui précèdent sont conGrmées d'abord 

 par les mesures précises de poids atomiques 

 faites sur l'hélium (W. lieuse), le radium, l'ura- 

 nium, le thorium (O. H()nigschmid). La diffé- 

 rence entre les poids atomiques de l'Ur 1 et du 

 lia correspond exactement à la perte de 3 cor- 

 puscules « (noyaux d'hélium), entrés bon accord 

 avec les conclusions qu'on tire des transforma- 

 tions radioactives. Mais, dans la plupart des cas, 

 le poids atomique des corps radioactifs n'a pu 

 être déterminé par pesée directe ; on a admis 

 que la perte d'un rayon « correspond à une 

 diminution de 4 unités environ, la perte 

 d'un rayon |3 à une variation insensible du 

 poids atomique. On arrive de la sorte à at- 

 tribuer aux 36 éléments radioactifs des poids 

 atomiques compris tous entre 238 et 207: les 

 cléments sont plus nombreux que les cases dis- 

 ponibles du Tableau périodique. Il y a là une 

 difïiculté qui a pu être levée à la suite d'une 

 étude approfondie des propriétés chimiques. 

 Le point de départ de cette étude se trouve 

 dans les travaux de Pierre et Mme Curie, qui 

 ont signalé dès 1898 la possibilité de situer 

 le polonium dans le Tableau périodique par 

 comparaison de ses propriétés électro-chimi- 

 ques avec celles du bismuth et du tellure. 

 La même méthode a permis à Giesel et von 11e- 

 vesy de déterminer la place de l'actinium 

 découvert par Debierne. Par contre, de nom- 

 breuses recherches ont montré qu'un certain 

 nombre de corps radioactifs ne se laissent pas 

 classer par cette méthode : leurs propriétés chi- 

 miques et éleclro-chimiques sont rigoureuse- 

 ment les mêmes que celles de certains éléments 

 communs ou d'autres corps radioactifs. La simi- 

 litude dont il s'agit ici n'est pas seulement l'ela- 

 tive ; elle ne correspond pas à ce (ju'on observe 

 sur le groupe des terres rares, qui se laissent 

 difricilemcnt séparer les unes des autres: ici la 

 scparalioii est impossible, quels que soient le 

 nombre et la mitiire des fractionitenieiils . On a 

 affaire à un groupe d'éh-mciils identiques au 

 point de vue physieo-cliimiquc, et ne dillerant 

 que par leurs propriétés radioactives. H a paru 

 légilinie d'appliquer une dénomiiialion nouvelle 

 à un lel groupe d'éléments. On tlit (qu'ils sont 

 isotropes (Soddy) et qu'ils forment une pléiade 

 (Fajans). Comme exemple de corps chimiciue- 

 ment inséparables, on peut citer les isotopes 



Thorium, Radiothorium,Ionium, Uranium X^ — 

 Thorium X, Actinium X, Radium, IMésotho- 

 rium 1 — Radium D, Plomb — Uranium 1, Ura* 

 nium 2. Actuellement tous les éléments radioac- 

 tifs ont été groupés en pléiades, dont les unes 

 contiennent aussi l'un des éléments commun (Tl, 

 Pb, Bi), les autres contiennent un des éléments 

 radioactifs dont le poids atomique a été déter- 

 miné directement (Ra, Th, Ur 1), d'autres con- 

 tiennent un élément radioactif dont ife poids 

 atomique a été déterminé indirectement (Em, 

 Ac, Po) ; enfin l'Uranium Xj ou Brevium consti- 

 tue à lui seul sa pléiade et n'a jusqu'ici aucun 

 isotrope ni parmi les corps ordinaires, ni parmi 

 les corps radioactifs. La découverte des isotropes 

 a permis de résoudre d'une manière satisfaisante 

 la difficulté signalée tout à l'heure : il sulTit d'at- 

 tribuer une seule place dans le Tableau périodi- 

 que à tous les éléments chimiquementinsépara- 

 bles, c'est-à-dire à tous les isotropes d'une même 

 pléiade (Soddy, Stromholm et Théod. Svedberg). 

 On trouvealors que les éléments connus se clas- 

 sent tous dans des cases disponibles. De plus, on 

 observe que dans une môme case viennent se 

 placer des éléments isotropes dont les poids ato- 

 miques peuvent différer de S unités (RaA, Rai''), 

 tandis que leur charge nucléaire est identique- 

 ment la même. Nous trouvons là une confirma-- 

 tion de l'hypothèse dont nous sommes partis : le 

 poids atomicjue n'est pas la propriété primitive 

 qui règle les fonctions chimiques de l'atome, ces 

 fonctions dépendent bien plutôt du rang N ou dé 

 la charge Ne. Deux atomes dont les poids diffè- 

 rent peuvent être indiscernables à l'analyse chi- 

 mique ', si^leurs noyaux portent la même charge; 

 c'est cette charge qui détermine complètement 

 la structure de l'atome et dans une large mesuré 

 sa masse elle-même. 



Une observation importante est f(ue,dans cha- 

 que pléiade, il existe un élément ilont la durée 

 de vie dépasse sensiblement celle des autres. Il 

 est naturel de penser (jue dans un mélange d'iso- '. , 

 tropescet élément prend au cours du temps une I 

 importance croissante et que (inalement il cons- 

 titue la partie dominante du mélange. On s'ex- 

 pliquerait ainsi que certaines pléiades soient 

 représentées aujourd'hui par un petit nombre 

 d'individus, ou par un élément unique. (jOlli' 

 conception est rendue très probable du fait que 

 si, dans chaque pléiade, on prend comme élé- 

 ment type celui dont la durée de vie est la plus 

 longue, on rétablit Vaeeord du Tableau avec la 

 siii/e des poids atomiques croissants. Peut-être 



1. El séjtarablcM û l'unalysc radioactive, iiitlniiuent plus 

 seimiblo. 



