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CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



pourra-t-on réussir à la mettre en évidence d'une façon 

 directe par une variation proi;pessive des durées de 

 chute et d'ascension, par exeiiyjle. Dès maintenant, il 

 semble bien que « toutes les conclusions basées sur la 

 supposition que les particules ont dans tous les eus les 

 propriétés de la matière à partir de laquelle elles ont 

 été obtenues ne méritent aucune confiance ». 



Déleriuiualioii <lu nombre de particules a 



émises par le radium. — L'unique détermina- 

 tion expérimentale directe du nombre/ de particules « 

 émises en une seconde par un gramme de radium est 

 duc à Kuthcrford et Gciger (1908) et a conduit à la va- 

 leur 'i, 4. io">; en réduisant celte valeur à l'étalon inter- 

 national de radium, on obtient Zz=3, 5. 10'". 



Des considérations théoriques conduisent à la con- 

 clusion que cette valeur de Z ne doit pas être exacte. 

 MM. F. Iless et Koberl W. Lawson* ont procédé à une 

 nouvelle détermination au moyen d'une méthode 

 identique, en principe, à la métliode d'ionisation par 

 chocs introduite par Ilutherford et Geiger. Les dé- 

 nombrements étaient ell'ectués dans l'air, dans l'acide 

 carbonique et dans les mélanges de ces deux gaz à l'aide 

 de l'électromètre à corde d'Elster et Geitul. Dans l'air, 

 à côté des particules «, il faut tenir compte de l'action 

 des rayons^ et •/ : dans l'anhydride carbonique, dans 

 les mélanges d'air et d'anhjdride carbonique conte- 

 nant au moins 54 "/u de CO-, seules les particules c. ont 

 une action ionisante par chocs. Aussi, pour les séries 

 délinitives de mesures, MM. Hess et Lawson ont-ils uti- 

 lisé un mélange de 54 % '^^ CO'i avec ^6 % J'air. 

 Gomme source de rayons k, ils ont pris un échantillon 

 de radium G. 



La moyenne de 268 déterminations de Z, comprenant 

 chacune un dénombrement d'une durée de 10 min,, con- 

 duit à la valeur : 



Z ={3,'j2 ± 0,02). lo'". 



Cette valeur expérimentale fournit une détermina- 

 tion de la vitesse et du parcours des particules v. du ra- 

 dium, à partir du dégagement de chaleur, cousiu très 

 exactement, d'un gramme de radium sajts produits de 

 décomposition (26,2 cal. : heure). On obtient, pour la 

 première, 



v= 1,53. lo'-' cm. : sec. 



et pour le second, 



)■ =^ 3,52 cm. à i5° G. 



Bragg a trouvé expérimentalement, pour r, 3^44 cni. 

 à i5" G, qui fournirait pour Z la valeur 3,^8. jo'", supé- 

 rienre de 1,6 "/o à eellc obtenue par MM. Hess et Law- 

 son , Cet écart peut s'expliquer par l'incertitude des 

 mesures expérimentales du parcours des rayons r/:. 

 Aussi semble-t-il ()ue riiypothèsc de la libération d'une 

 certaine énergie interne intra-alomii|ue à côté de l'é- 

 nergie cinétique des particules u et des atomes de choc 

 est désormais su(>erlUie pour expliquer le dégagement 

 caloriliqne révélé par l'expérience. 



En partant de ta valeur Z --;: 3,^2. lo'", et de la va- 

 leur N =:: 2,68. 10-' (nombre d'atomes dans 1 gt. de 

 radium, (on obtient pour la constante radioactive i du 

 radium 



-N-''39- 



10- 



-M 



sec—' =: 4>38. lO-' ans~'. 



soit pour la vie moyenne : B i:^ 2.380 ans, cl pour la 

 période : ï::^ i.58oans. 



§ A. — Chimie physique 



Adsoi'ptinn des «jaz par des surfaces planes 

 d«! verre, d«^ mica et de platine. — Dans ses re- 

 cherches sur le i>assage continu de l'état liquide à létal 



î. Archives des Urieners p/tys. et Hat, (Genève^, 'i* période, 

 t. .\LVI, p. iM; déceOiliK- IVIx 



de vapeur, aux températures supérieures à la tempéra- 

 ture critique. Van der Waals a développé la théorie 

 qu'à la surface de séparation entre un liquide et sa va- 

 peui- il n'y a pas passage bruscjue d'un état à l'autre, 

 mais plutôt qu'il existe une couche de transition dans 

 laquelle la densité et les autres propriétés varient gra- 

 duellement de celles du liquide à celles de la vapeur. 



Celle idée d'une transition continue entre les phases 

 de la matière a été appliquée d'une manière très géné- 

 rale à la théorie des phénomènes de surface: tension su- 

 perlicielle, adsorplion, etc. 



Euekeii*, par exemple, envisageant la Ihéoriede l'ad- 

 sorption des gaz, considère que la couche de transition est 

 une sorte d'atmosphère en miniature, les molécules étant 

 attirées à la surl'ace par une sorte d'action à dislance. 

 Bakker"^ a émis une théorie analogue i)our rendre compte 

 des phénomènes de tension superlieielle. Il suppose que 

 les molécules dans la couche de transition sont attirées 

 l'une vers l'autre avec une force qui est une fonction 

 exponentielle inverse de leur distance. 



Les chimistes s'occupant des colloïdes onlforcément 

 accordé une grande attention au phénomène de l'ad- 

 sorplion. (Juoiqiie plusieurs théories chimiques de l'ad- 

 sorption aient été proposées, la plupart des savants 

 considèrent plutôt l'adsorption comme un phénomène 

 physique. 



Langmuir-' a proposé récemment une théorie dans, 

 laquelle il admet qu'il y a variation brusque des pro-\ 

 priélés à la surl'ace d'un solide ou d'un liquide. Les 

 atomes constituant la surface d'un solide sont reliés aux 

 atomes sous-jacents par des forces analogues à celles 

 qui s'exercent entre les atomes situés à l'intérieur du 

 solide. Les recherches de Bragg sur la structure cristal- 

 line et qmdques autres considérations nous amènent 

 à penser que ces forces sont analogues à celles qu'on 

 classe habituellement parmi les forces chimiques. Dans 

 la couche superlieielle, par suite de la dissymétrie des 

 conditions, l'arrangement des atomes doit dillérer tou- 

 jours lég'èrement de ce qu'il est à l'intérieur. Ces atomes 

 sont cliimiquement non satures et ils sont ainsi entou- 

 rés d'un champ de force intense. 



En outré, d'après Langmuir, quand des molécules de 

 gaz viennent frapper une surface solide ou liquide, elles 

 ne rebondissent généralement pas d'une manière élas- 

 tique, mais se condensent à la surface, maintenues par 

 le champ de force des atomes superliciels. Ces molécu- 

 les peuvent ensuite s'évaporer. L'intervalle de temps qui 

 s'écoule entre la condensation d'une molécule et son 

 évaporalion consécutive dépend de l'intensité des forces 

 superlicielles. L'adsorption est le résultat direct de celte 

 sorte de retard dans le temps. Si les forces superliciel- 

 les sont relativement intenses, l'évaporation ne se pro- 

 duira qu'à une vitesse négligeable, en sorte ipie la sur- 

 face du solide se recouvre complètement d'une couche 

 de molécules. Dans lecasoiiil y a véritablement adsorp- 

 lion, cette couche ne peut avoir plus d'une molécule 

 d'épaisseur, car aussitôt que la surl'ace est recouverte 

 d'une couche sinqile les forces superlicielles sont elii- 

 miquemenl saturées. Lorsque, au contraire, les forces 

 superlicielles sont faibles, l'évaporation peut se produire 

 si rapidement après la condensation (|u'une petite frac- 

 lion seulement de la surface se recouvre d'une couche 

 simple de molécules adsorbées. Kn accord avec la 

 nature chimique des forces superfii'ielles, on a constaté 

 que le champ d'action <le ces forces est extrêmement 

 faible, de l'ordre de 10 s cm., c'est-à-dire que le chanqj 

 réel d'action des forces est habituellement beaucoup 

 moindre que le diamètre des molécides. Les molécules 

 s'orientent ainsi d'elles-mêmes suivant des modes 

 dclinis dans la couche superlieielle. 



M. Langmuir a développé sur ces bases une théorie 



I.Elickkn: Vfi/i. deul. physik. G.»., t. XVI. p. Î45 ; 1914. 

 •1. ItikiiKK : /. physih. Cli,-m., t. LXXXIX, i>. 1 v 101,'). 

 ;t. l.itfn.iiviK-.Journ.o/ Anieric. Chcm. Soc, t. XL, p. li(61- 

 l'ioa ; sept. l'JlS. 



