CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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iAIlLEAU I. 



Métal 



Conductivitéa de quelques métaux 

 au point de fusion. 



\ ~ 



l 



n 



98,8X10 



48.2 

 123 



9y.3 



30,2 

 108 



:>0,I 

 1Ô,2 

 240 



Comme on le voit par l'examen du Tableau, le quo- 

 (iiul des résislivilosil'iiii même métal à l'état li([ui(le et 

 à l'état solide, au point de fusion, est approximalive- 

 nicntéjjjal à 2, sauf pour le bismuth et l'antimoine pour 

 lesquels il e.st voisin de 1/2. 



Variations (lu courant photo-électrique pro- 

 . dnites par l'ecbaulfenient, l'occlusion et 

 ' renii»»ioU îles yaz. — M. Welo ' a étudié speolro- 

 scopiquement les yaz émis par l'argent, I or, le nickel, le 

 palladium et le platine à diverses températures com- 

 prises entre la température ambiante et le point de fusion 

 - et déterminé, après refroidissement du métal, l'émission 

 , photo-éleclriquc. L'échauffement est produit par le pas- 

 sage, dans le métal, d'un courant d'intensité croissante. 

 L'auteur a représenté sur des courbes l'intensité du 

 courant plioloéleclrique en l'onction du courant d'é- 

 cliaull'emenl (l'écliaullenient est prolongé jusqu'à ce que 

 l'émission plioto-électrique ne varie plus). Le nickel, le 

 palladium et le platine n'émettent des gaz carbonés ou 

 de l'oxygène que dans les intervalles où la sensibilité 

 photo-électrique est. grande; ailleurs ils fournissent de 

 l'hydrogène. L'argent et l'or donnent de l'hydrogène 

 avec tous les courants d'échaufTenient, mais dans les 

 intervalles où la sensibilité photo-électrique est grande, 

 les gaz qui prédominent sont ceux qui fournissent le 

 spectre du carbone. 



M. Welo a également étudié l'inlluence qu'exercent 

 les gaz sur l'émission des métaux puriliés par échauf- 

 fement dans le vide jusqu'au voisinage de la fusion, es- 

 pérant ainsi retrouver des courbes analogues à celles 

 obtenues pendant la iiurilication des métaux. Les mé- 

 taux, après purilieation, étaient maintenus pendant un 

 temps assez long dans lesgaz à étudier ou bien ehanlî'és 

 dans le gaz jus<|a'au voisinage de la fusion, lu tempéra- 

 ture étant ensuite abaissée graduellement. Un mélange 

 d'hydrogène et d'oxygène permet de retrouverdes cour- 

 'bes analogues à celles que donne le métal vierge, pour 

 l'argent, le palladiuiii et le platine. L'oxygène seul 

 fournit une bonne imitation de la courbe primitive avec 

 le nickel. L'anhydride carbonique est sans ihlluence sur 

 les métaux à moins qu'il ne soit seul. Le cyanogène et 

 le gaz d'éclairage introduisent des caractéristiques nou- 

 velles dans les courbes. L'écliaulTement dans les flam- 

 iiiessimples ondansles flammes colorèesdonnelacourbe 

 du type hydrogène-oxygène. M. Welo examine ensuite 

 diverses théofies permettant d'interpréter ces phéno- 

 mènes. 



§ 4. — Chimie 



I.a rouille du fer en contact avec d'autres 

 métaux et alliages. — JIM. (). Bauer et O. Vogel '- 



ont essayé de déterniiner jiis(pr;i quel point le eonla'et 

 avec un autre métal influe sur le degré de corrosion 

 du fer dans une solution de chlorure de sodium à i"/„ à 

 iS' C. 



Dans tons les cas où deux métaux sont en contact, le 

 iiK'lal le plus noble est beaucoup moins corrodé que 

 s'il avait été seul dans la solution ; cette protection 



:.L. \. \Vi 1.0 . Phi/aùal Revieiv, 2» série, t. .\II, p 251- 

 -' 1 . octobre l'.HS. 

 -. Mitl. K. MaUrialpruf., t. XXXVI, p. 114-208; 1918. 



s'obtient aux dépens du mêlai le plus électro-négatif 

 Dans les solutions à faible conductibilité électrique, cet 

 elfet est moins marqué. 



Seuls, le magnésium et le zinc peuvent être employés 

 pr^iliquemenl pour i)r()téger le fer, le zinc étant le plus 

 avantageux par suite de la i)lus facile désintégration du 

 mafjnésium. 



.\u contact du cuivre, le fer est beaucoup plus forte- 

 ment attaqué que s'il était seul. Quand la concentration 

 de la solution saline augmente, la vitesse d'attaque du 

 fer au contact du cuivre diminue. 



Ku ce qui concerne l'eUel [jrolccteiir de MgelZn dans 

 diverses solutions salines, MM. lîauer et 'Vogel montrent 

 <iuc la conductibilité de l'électrolyte a uneinlluenceeon- 

 sidérable: plus elle est élevée, [ilus la prote-tion d'une 

 quantité donnée de métal protecteur est eflicace. Onand 

 on ne peut déceleraucune rouille visible du, fer, l'immu- 

 nité contre la corrosion est complète. 



La direction suivant laquelle le courant électrique 

 traverse l'électrolyte a de l'importance: la résistance est 

 plus forte (piand le courant passe d'une grosse électrode 

 à une petite qu'en sens inverse. 



Les auteurs désignent sous le nom de « limite de pro- 

 tection •> le couraiït en ampères par cm'- qui empêche 

 juste la corrosion. Pour la solution de sel à i ",i|. cette 

 limite est de 0,0000106. Il est donc possible île détermi- 

 ner le courant cpii protège complètement unesurf;i,ce don- 

 née de fer dans l'eau de mer. 



!5 5. 



Métallurgie 



La production minière et métallurgique 

 aux Etats-Unis pendant la guerre '. — Les 



Etats-Unis sont au premier rang dans le monde pour 

 la production du charbon, du pétrole, de la fonte, de 

 l'acier, des principaux métaux usuels et de l'argent. 

 L'extraction du charbon bitumineux et du lignite a 

 passé de 5o2 millions de tonnes (de 907 kg.) en 1916, 

 à 585 millions en 1918, et celle de l'anthracite, dans le 

 même intervalle, s'est élevée de 87 millions à gg. La pro- 

 duction du coke a atteint 56 millions de tonnes en 1918. 

 La production du minerai de fer a, parcontre, llêcdii de 



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l'ig. 1. — Pioduclion de la fonte aux Élals-Vnis. 



70 millions de tonnes (de 1.016 kg.), en 1916, à 72 mil- 

 lions, en 1918, sur lesquels 63 millions provenaient des 

 j;isenients du lac Supérieur, (pii constitue le |)rini-i|ial 

 cenlie d'apiirovisionnemenl des Etats Unis. Cette loca- 

 lisation, au bord d'une magniliqne voie d'eau constituée 

 par la réunion des cintj l.ics et les canaux qui en 

 divergent, permet le transport des minerais aux grands 



I. The Engineering and Mining Journal, 11 janvier lill!) 

 L'Economiste français, l" et 8 mars l'JlO. 



