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A. MAILHE. — REVUE DE CHIMIE MINÉRALE 



l'humidifie avec uno solution de nitrate de cui- 

 vre, et le produit est cliauiïé dans un courant 

 d'hydroçrène. A 500°, ce couple fournit une 

 décomposition parfaite du mélange oxyde de 

 carbone-vapeur d'oaii : 



CO ; n20 = CO-'-|-H2. 



Un couple argent-fer s'est montré aussi très 

 actif. 



Dans le procédé de la Chemische Elektron, 

 on produit l'hydrogène par réaction du charbon, 

 ou de gaz contenant GO et de la vapeur d'eau, 

 surdes oxydes alcalins ou alcalino-tcrreux, ainsi 

 que sur leurs hydrates. Le charbon employé est 

 très poreux ; c'est du lignite ou du charbon de 

 bois. Le gaz et la vapeur d'eau, dirigés .sur un 

 mélange de chaux et de charbon, sous une pres- 

 sion de vapeur de 10 atmosphères, fourniraient 

 de l'hydrogène sensiblement pur. 



Cette action de la vapeur d'eau sur le charbon 

 en présence de chaux avait déjà été étudiée par 

 Léo Vignon, et les résultats qu'il avait obtenus 

 montrent- que l'on peut obtenir par ce procédé 

 un gaz très riche en hydrogène. A une tempéra- 

 ture comprise entre 600 et 800°, la vapeurd'eau, 

 dirigée sur un mélange homogène et intime de 

 charbon et de chaux, peut produire les réactions 

 suivantes : 



G + CaO + 2H20 = COSCa + 2H2 ; 

 2C + GaO + 2H-'0 = CO^Ca -|- GH ' ; 

 3C + GaO j- 2H20 = CO^Ca -f C-ïV. 



Ces trois transformations sont exothermiques 

 et dégagent respectivement 25 calories, 47 et 

 17 calories. 10 gr. de coke de gaz mélangé avec 

 35 gr. de chaux vive ont fourni un gaz à ('>5 % 

 d'hydrogène et 25 % de méthane; en rempla- 

 çant le coke par du noir de fumée, la dose d'hy- 

 drogène formée n'atteint que 58,7 % . La quan- 

 tité de vapeur d'eau intervient et joue un rôle 

 important dans la réaction, car elle réagit sur le 

 méthane suivant la formule: 



CU< |-IPO=CO+3II-i. 



Dès lors, avec un excès de vapeur d'eau, on ten- 

 dra vers un pourcentage plus élevé en hydrogène. 

 L'on constate, en effet, que, pour le même mé- 

 lange chaux-cliarbon, l'excès de vapeur d'eau ne 

 laisse plus subsister que 8 "/o de méthane et qu'il 

 se forme 85 à 87 "/p d'hydrogène. 



Au contraire, on peut arriver à la formaliori 

 d'un mélange de méthane et d'hydrogène se 

 rapprochant de celui qui existe dans le gaz de 

 houille, lorsque l'on se place dans des condi- 

 tions telles que l'eau ne soit pas en excès. Vignon 

 a pu obtenir un gaz présentant la composition 

 suivante en »/o : H, 05),3; CAV, 20,46; GO, 5,28; 

 O, 0,6; N, 3,96; CO-, 0,4. 



Il est donc possible de gazéifier le charbon en 

 faisant intervenir la vapeur d'eau en présence de 

 chaux vive. Comme, d'autre part, le carbonate 

 de chaux formé dans la réaction peut être dé- 

 doublé, la chaux peut être considéï-ée comme 

 constituant le catalyseur dans cette opération. 

 Nous croyons savoir que des essais industriels 

 sont pratiqués en vue de l'utilisation de cette 

 réaction. 



Vignon a étudié également la décomposition 

 de l'oxyde de carbone par la vapeur d'eau ; en 

 présence de chaux, ce gaz est transformé, à par- 

 tir de 400°, en un mélange d'hydrogène et de 

 méthane : 



CO -f Ca(0H)2 — CO^'Ca + H^ ; 

 4 CO + 2Ca(OH)2 = 2CaO + 3 CO2 + CH'. 



En cherchant à réaliserla transformation totale 

 de C() en 11 et CIL, par des passages successifs 

 d'oxyde de carbone sur la chaux hydratée, il a 

 obtenuavec un gaz contenant 98,5 "/„ d'oxyde de 

 carbone: 



Après un premier passage, 88,5 °/o d'hydrogène et 



— second — 9/1,5 "/o hydrocarbures 



— troisième — 99,6% 



La transformation a été sensiblement totale. 



L'emploi d'autres catalyseurs, tels que le fer, 

 le nickel, le cuivre, la silice, l'alumine, etc., 

 permet également d'arriver à une production 

 importante d'hydrogène et de méthane, à partir 

 de' l'oxyde de carbone. 



On parvient ainsi à une meilleure utilisation 

 du charbon, puisqu'il est possible, à l'aide de ce 

 procédé, de' gazéifier le coke obtenu delà houille. 

 La transformation des goudrons en gaz n'est pas 

 à envisager, car elle ferait perdre une matière 

 trop importante au point de vue industriel. 



L'étude de l'origine de ces goudrons a pris un 

 nouvel aspect depuis les beaux Iravau.x de Pic- 

 tet et de ses élèves. Ces recherches ont été expo- 

 sées dans la Revue générale des Sciences du 

 30 octobre l!)l(i (n" 20, p. 579). La houille, si 

 abondante dans la nature, est mal connue au 

 point de vue de sa composition chimique. De- 

 puis longtemps cependant, et Berthelot fut le 

 premier à en faire l'hypothèse, on pensait qu'il 

 devait exister dans ce produit quelque principe 

 immédiat qui, par sapyrogénation,devaitengen- 

 drer les goudrons. 11 n'insista pas sur ce point, 

 important aujourd'hui, tandis (ju'il développa 

 largement la théorie de la formation à j)artir de 

 l'acétylène. 



En partant de ce principe qu'il pouvait y avoir 

 dans la houille quelques produits bien définis, 

 un certain nombre d'auteurs essayèrent de les 

 enlever à l'aide de solvants neutres, alcalins ou 



