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ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



MM. M. Sommelet et L. Ferrand : Action de l'acide 

 foimique sur l'he.raméthylénc-lélramiiie. Les auteurs 

 ont reconnu que l'Iiexainétbylène-télramine se ilissout 

 avec écliaullcment dans l'acide forniique concentré en 

 donnant une combinaison peu stable qu'on peut isoler 

 par évaporation à froid de l'acide formique excédant, 

 mais qui se dissocie complètement par séjour prolongé 

 dans le vide sur ICOH. Si on cliaulïe la solution formi- 

 que de la l)ase, on observe un dégagement d'anhydride 

 carbooique j)rovenaut de la décomposition de l'acide 

 formique dont l'hydrogène se lixe eu même temps sur 

 l'hcxauiéthyline-létramine. Celle-ci se transforme de 

 façon telle qu'après réaction on peut isoler et caracté- 

 riser l'amnioniaciué, la raéthylamine et la triméthyl- 

 amiiie; la présence de la diméthylamine reste jus- 

 qu'ici incertaine. La quantité de triméthylamine obte- 

 nue représente 5o à 60 "/o div poids d'hcxaméthy- 

 lène-tétramîne mise en œuvre et celle de niéthylamine 

 5 à "/(, environ. On peut isoler directement du pro- 

 duit de réaction la triméthylamine formée, en le trai- 

 tant par un léger excès dacide iodhydrif|ue à 3o pour 

 loocm', évaporant à sec dans le vide et faisant recris- 

 talliser dans une petite (|uantité d'eau chaude le mé- 

 lange d'iodhj drates d'ammoniaque et de bases méthy- 

 lées qui résulte de celte évaporation. L'iodhydrate de 

 triméthylamine, qui est le moins soluble, se dépose le 

 premier. — M. E. Xjéger : Contribution à l'étude de la 

 cinclionidine. L'auteur a préparé, à l'état cristallisé, le 

 bibromliydrate d'hjdrobromocinchonidine et l'hydro- 

 bromocincbonidine. 11 a fait agir SO'H^ à 5o "/„ sur la 

 cinchonidine, ce qui lui a donné : la ,3-cinclionidine de 

 Hesse, l'apocinchonidine de Zorn et Hesse, bases iso- 

 mères de la cinchonidine, ainsi qu'une troisièuif base 

 résultant de la lixation de H-O sur la double liaison de 

 la cinchonidine. Cette base, une oxydihydrociuchoni- 

 dine, est donc isomère des oxydihydrocin'chonines 

 «et /3. Dans cette réaction, il ne se produit jias de ba- 

 ses à fonction éthe,r-oxyde interne, bases comparables 

 à la cinchonigine et à la cinchoniline qui se forment 

 avec la cincUonine. L'acide .SO'H- à 70 "/„ agit sur 

 l'oxydihydrocinclionidine pour donner, avec une cer- 

 taine quantité de cette base non attaquée, la /5-cincho- 

 nidine et l'apocinchonidine. Là non plus, on n'abserA'e 

 jias la formation de bases à fonction éther-oxyde interne. 

 M. Léger expliijue cette différence d'action en admet- 

 tant que les CtlOII des oxydihydrocinchonines « et ^ 

 sont voisins l'un de l'autre, tandis ([u'ils seraient éloi- 

 gnés dans l'oxydiliydrocinchonidine. Ces bases : oxy- 

 dihydrocinchonines, d'une part, et oxydihj'droeincho- 

 nidine, d'autre part, seraient des isomères de position, 

 en même temps que des stéréoisomères. M. Léger se 

 demande s'il n'en serait pas de même de la cinchoni- 

 dine par rapport à la cinchonine. Sans adopter d'une 

 façon absolue cette opinion, il développe des considé- 

 rations qui tendraient à en démontrer l'exactitude, 



SOCIliTK DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Scditce du 9 Mai 1919 



M. A.O>Itankine : La transmission de la parole par 

 la luntière\ La lumière d'une source ponctuelle est 

 recueillie par une lentille d'environ i mètre de distance 

 focale, (|Lii forme une image sur un petit miroir concave 

 , al taché au iliaphr.igme d'un enregistreur de gramophone. 

 La lumière diverge et passe à travers une seconde len- 

 tille similaire, (pii la projette sur la seconde station. 

 Deux grilles analogues sont montées sur le front de 

 eha(|ue lentille. Une image de la première se superpose 

 sur la seconde par réflexion sur le miroir concave. Ouand 

 ce dernier oscille sous l'inllucncc des vibralions de la 

 voix, les p.irties sombres de l'image viennent se mou- 

 voir sur les ouverluri'S de la seconde grille, en produi- 

 sautdes fluctuations de l'intensité du faisceau. La lumière 

 est reçue par une lentille collectrice et cunci-ntrée sur 

 une pile au sélénium en circuit avec une batterie et un 

 récepteur télé[ilioniqne. 



Sciince du 1.3 Juin 1919 



MM. E. Wilson et E. F. Herroun : f.cs propriétés 

 maf;nclt/jaes des rariétés de nia^nélite. Les auteurs ont 

 étiulié les propriétés magnétiques de diverses variétés 

 de magnétite, cristallisées, comiiactes ou en fragments 

 détachés. Dans chaque cas, la susceptibilité varie avec la 

 grandeur de la force magnétisante comme dans le fer, 

 la variation relative étant beaucoup plus prononcée 

 chez les spécimens à plus forte susceptibilité. La sus- 

 ceptibilité maximum chez les échantillons examinés a 

 varié de 3, 1 2 à o, 1 27 unités C. G. S. pour des forces allant 

 lie Inimités chez les cristaux à 368 unités. Le chauffage 

 accroît fortement la susceptibilité dans certains cas, la 

 diminue dans d'autres. Che'z un échantillon de magné- 

 tite de Penryn, la forte augmentation de susceptibilité 

 peut être attribuée à la conversion du carbonate ferreux 

 et de l'oxyde ferrique en magnétite. La forte suscepti- 

 bilité n'est jamais associée chez la magnétite à une 

 grande force coercitive ou à une magnétisation retenue, 

 la plus grande valeur de celle-ci «'observant chez les 

 échantillons ayant une susceptibilité moyenne de 0,3 à 

 0,4. La faible susceptibilité peut ètrie associée à une 

 grande force coercitive. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE LONDRES 



Séance du 15 Mai 1919 



MM. B. Blount et J. H. Sequeira : Le a Blue Jolin » et 

 les autres formes de fluorine. Les auteurs se sont pro- 

 posé de déterminer la cause exacte de la coloration de 

 certaines formes de fluorine. L'analyse chimique montre 

 que les échantillons des formes bleue et verte du miné- 

 ral ont une composition pratiquement identique, soit 

 plus de 99,0 °/o f'"^ lluorure de calcium, des traces d'Al, 

 Ke,- Mn, et une très faible trace de Mg. Les résultats 

 analytiques conduisent à la conclusion que la coloration 

 n'est pas due à des constituants minéraux. L'extraction 

 par les solvants organiques n'a donné une quantité 

 appréciable d'extrait qu'avec le chloroforme et le toluène, 

 et celui-ci contenait moins de o,o5 */„ de carbone. De 

 nombreuses expériences avec des composés du radium 

 semblent montrer (pie la coloration n'est pas d'origine 

 radio-active. Quand les cristaux sont cliaulfés à 350" en 

 tube scellé, il s'en dégage un liquide (de nature surtout 

 organique); il y a décrépitation, et le minéral devient 

 blanc, puis fluorescent à chaud. Par refroidissement, la 

 couleur ne reparait pas. Les auteurs inclinent à penser 

 que la cause de la coloration est de nature organique. 



Séance' du 5 Juin 1919 



M. p. Blacktnan : Appareil isoionique (isosmotique) 

 pour comparer les poids moléculaires. Des poids connus 

 u'i et ir^ de lieux substances de poids moléculaires hI| et 

 m.j sont dissous dans le même solvant. Une solution est 

 placée dans un récipient en porcelaine poreuse (en forme 

 de tube à essai), dont les parois contiennent du ferro- 

 (^yanure de cuivre comme membrane semi-perméable. 

 Ce récipient est placé dans la seconde solution, conte- 

 nue dans un tube à essai en verre de plus grandes 

 dimensions. .Vu bout de 6 heures environ, le courant 

 osm<)tiqu(^ entre les deux solutions a cessé ; on déter- 

 mine alors les volumes i'| et i'., des deux solutions. Les 

 calculs se font en se basant sur la relation : l'i/vo 

 rzzL (iri/n'2) (m.Jntf). Le récipient poreux est recouvert 

 extérieurement et intérieurement depuis le sommet jus- 

 qu'aux 3/4 de la hauteur par une couche dv cire de 

 parallinepourenq)ècher les liquides de s'inliltrer par le 

 haut. Ij'auteur a obtenu de bons résultats avec des 

 solutions lie sucre de canne. 



Le Gérain : (Jctave boiN. 

 Sens. — Imp. i/RTii, 1, rue dp \n HertHiiche. 



