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CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



est employé ilans un périscope, et ce phénomène doit 

 absolument être éliminé. Si l'on augmente l'épaisseur de 

 la couche de laque de façon à faire disparaître les cou- 

 leurs d'interférence, la laque, en se desséchant, produit 

 parfois des ondulations cl des bandes, ou bien sa surface 

 se déforme en altérant sérieusement la délinition du 

 miroir. L'auteur a reconnu qu'on peut éviter ces pUéno- 

 luénes en centrifugeant le miroir pendant la dessicca- 

 tion, de façon que la surface soit maintenue sous une 

 tension égale jusi|u'à ce qu'elle soit sèche. Des miroirs 

 protégés de cette façon ont été employés depuis lors 

 dans un grand nombre de périscopes avec de très bons 

 résultats. Mémo après une année d'utilisation, ils ne pré- 

 sentent aucune diminution appréciable de rendement et 

 aucune apparence de ternissenient. Le pouvoir réflecteur 

 de ces miroirs est plus grand que celui d'un {)risnie. 



La protectien fournie par une laque est toutefois très 

 faible contre les doiumages mécaniques, car la laque est 

 très tendre et s'écaille au moindre contact. S'il se ras- 

 semble de la poussière sur le miroir, il faut l'enlever au 

 moyen d'un pinceau très lin en poils de chameau ; on 

 peut employer une peau de chamois en s'assurant 

 qu'elle est absolument exempte de grains durs. On a 

 essajé de durcir la laque en la cuisant ait four, mais 

 sans succès. Pour l'emploi, il est préférable de diluer la 

 laque Lastina dans le double de son volume de diluant. 



§2. 



Chimie 



Absorption de différents anions par le 

 sulfate de baryum précipité. — MM. Weiser et 

 Sberrick' ont étudié l'absorption du sulfate de baryum 

 précipité pour les dilférents ions suivants : chlorure, 

 bromure, iodure, chlorate, permanganate, nitrate, 

 nitrite, cyanure, sulfocyanate, fervocyanure et ferri- 

 cyanure. Le précipité de sulfate de baryum était obtenu 

 l)ar mélange d'une solution de sulfate de soude et d'une 

 solution de sels de baryum et la quantité absolue d'ion 

 absorbé était délcriuinée par analyse directe du précipité. 

 Les anions se classent, au point de vue des quantités 

 absorbées, dans l'ordre décroissant suivant : ferrocya- 

 nure, nitrate, nitrite, chlorate, permanganate, ferri- 

 cyanure, chlorure, bromure, cyanure, sulfocyanure, 

 iodure. Si l'on modilie les conditions des expériences, 

 on fait varier la quantité absorbée pour chaque ion, 

 mais le classement précédent ne change pas. 



Schulze (1882) a étudié la propriété qu'ont les dilfé- 

 rents ions d'être absorbés en déterminant leur influence 

 sur la coagulation d'un colloïde qui, comme on le sait, 

 doit sa stabilité à l'absorption sélective d'un ion de si- 

 gne opposé. Dans ces cas, le pouvoir de coagulation d'un 

 ion dépend de son absorption. Ces expériences onlcon- 

 duit à formuler la loi dite de Schulze : le pouvoir de 

 coagulation des dill'érents ions est fonction de leur va- 

 lence ou du nombre des charges électri(|ues transportées. 

 Le classement des dill'érents ions, obtenu par MM. 

 Weiser et Sherrick, n'est pas dans l'ordre préru parla 

 loi précédente. Ainsi, l'ion ferrocyanure tétravalenl est 

 le plue absorbé ; quatre ions monovalents sont plus ab- 

 sorbés que l'ion trivaleul fcrricyanure ; enlin, il y a une 

 grande variation dans les quantités absorbées pour les 

 divers ions monovalents. 



r,e classement des ions obtenu par des analyses 

 directes de la phase absorbante, quand celles-ci sont 

 possibles, semble préférable à celui qu'on peut déduire 

 des données relatives à la coagulation d'un colloïde. Il 

 est peu probable, en elVet,(|ue,dans le sel ajouté, l'ion de 

 même signe r[ue les particules colloïdales n'oit aucune 

 action sur la concentration critique rpii provoque la 

 coagulation du colloïde. 



L'ordi'e d'absorption des dilTércnls ions piir le sul- 

 fate de baryum est inverse de celui déterminé par Hof- 

 incister- dans ses expériences sur la coagulation de l'al- 



1. Ilarry 1!. \Vi isi i; cl .1. L. Siihkrick : Journal nf pliysi- 

 ral Chomslnj, I. .\.\III,|.. •.'0:.-252 ; ovrii HUi). 



'J. liui MLiSTiïii : l'/liige/'s Archiv, t. .\.\IV, p. 247 ; 1887. 



bumine en solution neutre ou légèrement alcaline; 

 l'ordre d'absorption décroissante établi par les expé- 

 riences d'Hofmeister est, en eflet, le suivant: sulfocya- 

 nate, iodure, chlorate, nitrate, chlorure, acétate, citrate, 

 phosphate, sulfate, tartrate. Les expériences d'absorp- 

 tion i)ar le charbon de bois ont fourni des résultats plus 

 voisins de ceux obtenus avec le sulfate de baryum'. La 

 cause du désaccord présenté par les expériences relatives 

 à la coagulation de l'albumine est encore à élucider. 



D'une manière générale, on peut dire que l'absorption 

 des ions par une substance déterminée dépend de deu.x. 

 facteurs : la nature de l'ion el sa valence. Dans le cas 

 d'ions de même caractère chimique général, la nature 

 de l'ion a moins d'importance et c'est le facteur valence 

 qui prédomine. Ainsi on constate que les ions nitrate 

 et nitritesont absorbés très sensiblement au même degré 

 par le sulfate de baryum; l'ordre d'absorption décrois- 

 sante des divers. cyanures est, en conformité avec la loi 

 de Schulze: ferrocyanure, fcrricyanure, cyanure el sulfo- 

 cyanure. Pour des ions de même valence et de carac- 

 tère cliimiipie dilférent, la nature de l'ion a une grande 

 influence : ainsi, on trouve que le sulfate de baryum 

 , absorbe l'ion nitrate beaucoup plus que l'ion iodure. 



MM. Weiser etSherrick confirment l'observation faite 

 par Mendelejeff, que les nitrates sont entraînés par le 

 sulfate de baryum beaucoup plus facilement que les 

 chlorures. On trouve ainsi la raison de ce fait, signalé 

 dans les manuels de Chimie analytique, que les chlorates 

 et les nitrates doivent être absents des solutions où l'on 

 veut doser les sulfates à l'état de sulfate de baryum. 



Les solutions colloïdales de sulfate de baryum sont 

 généralement positives par suite de la forte absorption 

 sélective de l'ionbaryum.Leurstabilité doit être maxima 

 en présence d'un anion faiblement absorbé. Ceci expli- 

 que en partie la stabilité des solutions colloïdales de 

 sulfate de baryum obtenues par von Weimarn en pré- 

 cipitant ime solution de sulfocyanate de baryum. Comme 

 l'ion baryum est plus fortement absorbé par le sulfate 

 de baryum que l'ion sulfate, on peut s'attendre, toutes 

 autres conditions demeurant les mêmes, à observer une 

 plus forte peplisation et une plus grande absorption 

 d'anion en présence d'un excès de sel de baryum qu en 

 présence d'un excès de sulfate. D'une manière analogue, 

 l'ion hydrogène étant plus facilement absorbé que tout 

 autre cation monovalent, on peut s'attendre, toutes au- 

 tres conditions demeurant constantes, à observer une 

 1)1 us forte absorption d'anions quand le sulfate de ba- 

 ryum est précipité de solutions d'acide sulfuricpie que 

 lorsqu'on l'obtient à partir de solutions de sulfate de 

 sodium. Ces prévisions ont clé vériliées expérimentale- 

 ment par MM. Weiser et Sherrick. 



A. B. 



L'attaque de l'acier au nickel par l'oxyde 

 de Carl)One. — On sait que le nickel métallique pos- 

 sède la propriété de se combiner à l'oxyde de carbone 

 pour donner un compose gazeux, le nickel-carbonjde, 

 Ni(CO)''. M. N. Hudson a eu l'idée de rechercher si le 

 nickel des aciers au nickel donne lieu à la même réac- 

 tion'-. 



Dans ce but, il a placé de la tournure d'acier au ni- 

 ckel le long d'un tube à combustion et fait passer dans 

 le tube un courant d'oxyde de carbone. Même avec un 

 acier ne contenant ([uc 3,20 o/„ de Ni, le passage 

 d'oxyde de carbone à froid provoque déjà la formation 

 d'une petite quantité de nickcl-carbonylc. Elle aug- 

 mente lors(|u'on chaulfe légèrement, j)our diminuer et 

 redevenir nulle à une température plus élevée. Le 

 passage de l'oxyde de carbone chauffé sur la tournure 

 d'acier au nickel froide ne donne lieu à aucune réac- 

 tion. 



L'observation précédente a une certaine importance 

 pratifiue, car l'acier au nickel est quelquefois utilisé 



1015. 



OsAKA : lUem. Col, Sci. Kyoto Imp. Unie., t. I, p. 



I 2. Engineering, t. CVllI, n- 2805 p. 46'»; 3 oct. l'Jl'J. 



