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A. BERTHOUD. — \A STRUCTUUK DES ATOMRS 



La solution du problème a ëli' facilitée parla 

 découveilc, due particulièrement à MM. iUis- 

 sell, Soddy et Fajans*, de deux lois, dites lois de 

 cU'placemcnt, <\\.n expriment une relation remar- 

 qualilc entre le déplacement qu'un élément subit 

 dans le système périodique ensuite de sa trans- 

 formation radioactive et la nature dos rayons 

 émis. iJdiis tnulc triinsfonndtion lice à une éniis- 

 siuii lie rdi/Diis K, VcU'inent se déplace de deii.t: 

 rtin^s dans le sens des poids atomiques décrois- 

 siint.s-, ce qui revient à dire que son numéro d'or- 

 dre dinunuc de deux unités. Ce numéro augmente 

 au contraire d'une unité quand il y ii émis- 

 sion de rayons (3. 



Dans la figure 1 (p. 579), qui représente la série 

 de l'uranium, on voit que ces règles se vérifient 

 sans exception. Des éléments tels que l'ura- 

 nium I et l'uranium II, ou bien le radium B, le 



1. Rubsell: Ctiem. News, t. CVIl, p. 49 (1913); Fajans : 

 Pliys. Zeil., l. XIV, p. 131 et 130; SODDv : Cliem. News, 

 t. CVII, p. 97 (1913). 



radium D et le radium G, sont chimiquement 

 identiques et ont le même nombre atomique, 

 malgré leurs poids atomiques différents. L'ura- 

 nium X|, l'uranium Xj et l'uranium II ont, au 

 contraire, des propriétés différentes quoique 

 leurs poids atomiques soient égaux. 



Actuellement tous les éléments radioactifs 

 ont trouvé place dans le système périodique, et 

 on voit dans le tableau 1 que presque chaque 

 j)lafe du thallium à l'uranium est occupée par 

 un groupe de plusieurs isotopes, qui forment 

 une pléiade. Celle du plomb, par exemple, ne 

 compte pas moins de sept éléments entre les- 

 quels la différence des poids atomiques s'élève 

 à 8 unités. 



Le phénomène de l'isotopie n'est d'ailleurs 

 pas limité aux éléments radioactifs. 



Il y a longtemps qu'on a de sérieuses raisons 

 de penser que le dernier terme de la série de 

 l'uranium, le radium G, n'est autre chose que 

 du plomb. Mais le poids atomique de ce dernier 



Tableau I. — Système périodique des éléments 



/ II 



1,008 



'2 Hc 

 4.00 



m Ne 

 20,2 



18 A 



39,88 



36 Kr 

 .S2,92 



i:t0,2 



I 



a b 



3 Li 

 6,94 



11 Na 

 .23.00 



m K 

 .■^9,10 



29 Cu 

 63,37 



31 lU) 

 83,45 



4 /.As 

 107,88 



.';.'; Cs 



132,81 



II 



a b 



4 lîc 



9,1 



12 Mg 

 24.32 



20 Ca 

 40,07 



30 An 

 63 , 37 



,?.S' .Sr 

 87,63 



4S Cd 

 112,4 



r.r, Ba 



137.37 



III 

 a b 



,57 La 

 139,0 



IV 

 a 1) 



«G 

 12.00 



l'i Si 

 28,3 



22 Ti 

 48.1 



72 Ge 

 72.3 



1,0 7a- 

 90.6 



C^O Sn 



US, 7 



V 



a b 



7N 

 14,01 



/5 P 

 31,04 



23 'y 



31.0 



.?3As 

 74.96 



kl Nb 

 93,1 



,0/ Sb 

 120,2 



VI 

 a b 



;?Te 



VII 



a b 



25 Mn 

 34.93 



.75 nr 

 79.92 



W 



:,3 I 



126,92 



VIII 



26 Fe 27 Co 2S' N 

 35,84 38.97 38,68 



44 Un .'/5Rh 46' Pd 

 101,7 102.9 106,7 



56' Ce 

 140,23 



5.'/ Pr 

 140,9 



CA) Nd 

 144,3 



(/i- 



■ «2 Sm 

 130,4 



t\3 Eu 

 132,0 



Cl Gd (i'5Tb 

 157,3 159,2 



oc, Uv 

 162.3 



01 IIo 

 163,5 



^;.S Er 

 167,7 



O'J Tu 



ii;n,3 



10 Y h 

 173,5 



7/ Lu 

 175,0 



72 — 



sy; lia r: 



222.0 



Ïft;:m2!0,'i 



m Au 



197,2 



«7 — 



SO Ils 

 200,6 



SS lia 

 226.0 

 Ac.\ 223 

 nx 224,4 

 MsThlI'iii.k 



SI Tl 

 204.0 

 Ad) 207 

 ni) 208,4 

 liaCo 210 



,S9 Ac 

 227 

 Msrlilli-2HÂ 



S2 Pb 

 207.2 

 lia G 206 

 ThU: 208,4 

 /.'«/> 210 

 AcII 211 

 TliB 212,4 

 Rali 214 



HO Th 

 232,4 

 U.\\ 234,2 

 lo 230,2 

 /f« 7-/1228, 4 

 ItaAc 227 



13 Ta 

 181.5 



S3 Bi 

 208,0 

 ItaE 210 

 .(f6',211 

 r/,C,212.4 

 //aC,214 



;// Kr 

 234 , 2 



75 



S5 — 



10 Os 77 Ir IS Pi 

 190,9 193,1 193,2 



