ET DKS SKI. S AMMONIACAl \ 



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Le premier tableau montre cependant, et i a 



allions l'occasion d'y revenir dans un prochain 

 article, <[iie les Alliés, dans cetle branche de 

 l'industrie chimique, n'ont rien à craindre de 

 l'Allemagne. Parla mer, ils conservent le mono- 

 pole des nitrates du Chili. Disons en passant 

 que, pour l'industrie de la cyanamide, née en 

 Allemagne, la comparaison est encore toute à 

 notre avantage. D'après la Zeitsckrift fiïrange- 

 wandte Chemie (t. XXVII), la production de la 

 cyanamide aurait été, pendant les années 1912 

 et 1013 : 



Tableau III 



Société des produits azotés (N.-D. de 

 Briançon) 



Société des produits azotés (Martigny). 



Bayerische Stickstoll'w erke (Tostberg). 



Aktiengesellschaft fur StickstoH'dungei' 

 (West.) 



North Western Cyanamide Co. (Odda). 



— - — (Alby). 



— — (Meraker) 

 Stockholm Superphosphate (Joannis- 



fors) 



Società per la l'abrieazione di prodotti 

 azotati (Terni) 



Société piémontaise de carbure (Saint- 

 Marcel) 



Società anoniiua per la utilizazione 

 délie forze idrauliche délia Dalmizia 

 (Almissa) 



American Cyanamide Co (Niagara Falls) 

 — — (Albama). . . 



ÎS'ipon- Tisso- Hiry Kabushiki Kaisha 

 (Osaka) 



En tonnes 

 1912 1913 



7 



7, 



15 



15. 

 24 



15 



500 

 000 

 000 



000 

 000 

 000 



24 

 3 



12 

 152 



000 

 500 



000 

 000 



000 

 (100 



7.500 

 12.000 

 15.000 



45.000 

 52.000 

 15.000 

 12.000 



15.000 



24.000 



3.500 



5.000 

 24.000 

 24.000 



12.000 



266.000 



D'autres selsque le sulfate sontemployés, mais 

 en quantité beaucoup moindre ; ce sont : le car- 

 bonate d'ammoniaque, utilisé dans le procédé 

 Solvay pour préparer plus de la moitié de la 

 soude consommée dans le monde entier; le chlo- 

 rhydrate d'ammoniaque, employé en métallurgie 

 pour le décapage des métaux, la protection des 

 bains de métaux liquides; enfin le nitrate et le 

 perchlorate. Ces deux derniers ont été préparés 

 depuis quelques années en assez grandes quan- 

 tités et nousintéresseront plusparticulièrement, 

 parce qu'ils ont pu entrer dans la composition 

 des explosifs qui, seuls, permettent de gagner les 

 batailles, en brisant toutes les résistances. 



II 



A cause de son hygroscopicité, le nitrate 

 d'ammoniaque n'était pas employé dans la prépa- 

 ration des poudres. Ce sel absorbe l'humiditéet 



s'il n'esl pas renfermé dans des récipients étan- 

 clics. il tombe en déliquescence 



La poudre ne peut plus être sèche, suivant un 

 mot fameux. 



Pendant longtemps même, on considéra le ni- 

 trate d'ammoniaque comme non explosif et d'un 

 maniement sûr, n'exigeant par suite aucune pré- 

 caution, même contre la chaleur, jusqu'au jour 

 on, dans l'atelier d'un dentiste anglais, huit 

 kilogrammes de nitrate, chauffés pour préparer 

 du protoxyde d'azote, se décomposèrent rapide- 

 ment en produisant une explosion assez violente. 



L'histoire de la guerre de Sécession permettait 

 cependant d'espérer que les nitrates, même déli- 

 quescents, pourraient être utilisés. A cette épo- 

 que, le nitrate de potasse, seul nitrate inaltérable, 

 était devenu très rare et très cher. Le nitrate de 

 soude que l'on trouvait au Chili, ceux de chaux 

 et de magnésie coûtaient moins cher, mais tous 

 étaient déliquescents. Or, en 1802, Doremus • eut 

 l'idée de préparer des cartouches en comprimant 

 très fortement la poudre sur la balle. La poudre 

 devenait très dure, résistante et prenait toutes 

 les formes que l'on désirait. 



Mais, en même temps, ces cylindres de pou- 

 dre comprimée n'avaient plus besoin d'enveloppe 

 pour les protéger contre l'humidité. Les cartou- 

 ches occupaient moins de place que celles fabri- 

 quées avec de la poudre granulée. Dornbach 

 perfectionna encore ces cartouches en les revê- 

 tant d'une mince couche de collodion. Cette 

 douille très inflammable rendait inutile le 

 déchirement de la cartouche. Il suffisait de 

 laisser tomber tout simplement la cartouche 

 dans le canon et la capsule à percussion enflam- 

 mait la charge. La rapidité du tir en était ainsi 

 augmenté. 



Ce ne fut pas la seule conséquence de cette 

 invention due à la guerre; on sut utiliser le 

 nitrate de sodium qui est, lui aussi, déliques- 

 cent. En Angleterre, on substitua dans la 

 poudre de mine le nitrate de sodium à celui de 

 potassium en y ajoutant un sel efllorescent, 

 comme le sulfate de sodium, pour absorber l'eau 

 fixée par le nitrate. Ainsi était conservée l'in- 

 flammabilité de la poudre. 



Nous verrons, par la suite, ces deux inventions 

 être appliquées précisément aux explosifs ren- 

 fermant du nitrate d'ammoniaque. Vers cette 

 époque fut indiqué, en France par le comman- 

 dant Colson, et en Italie par le colonel Robert, 

 le principe de la fabrication des poudres anhy- 

 dres, que le colonel russe Wiener breveta plus 

 tard 3 . Dans cette fabrication, qui n'es-t pas sans 



1. Wells : Ann. of scientif, dâcovery, p. 97; ]862. 



2. Bp. anglais 3. 731; 17 nov. 1S73. 



