ET DES SELS AMMONIACAL \ 



«1 



Azotate d'ammoniaque. . 



— de potassium . . . 

 Charbon 



Tableau VI 



Nitroglycérine 



Nitrate d'ammoniaque . 



Nitrate de soude 



Charbon 



Sciure de bois puriliée 

 Benzine ou créosote.. . 



Ocre rouge 



Cellulose 



Aiiiiiiuni.ik 



knii 



10 à 20"/,, 

 90à80°/ 

 6 



BjffirkniBn 



18.12 

 72.46 



8,70 

 0.72 



Arlfs 



40.00 



45.00 



4.70 



0.30 

 10.00 



40 



10 



III 



Une cause toute différente de celle qui décide 

 du choix d'un explosif allait mettre en faveur le 

 nitrate d'ammoniaque et d'autres sels ammonia- 

 caux, dont le rôle est jusqu'ici presque nul. Fn 

 général, ou a recours à un explosif pour obtenir 

 des effets aussi puissants que possible, soit 

 comme force, soit comme brisance. Les sels 

 ammoniacaux furent employés pour abaisser la 

 température de l'explosion : par suite aussi fui 

 diminuée la puissance de l'explosif. 



Il en arriva ainsi à la suite des beaux travaux 

 de MM. Mallard et Le Chàtelier, que continua 

 la Commission du grisou. Dans une galerie de 

 mine grisouteuse, deux dangers permanents exis- 

 tent :1a présence de grisou en quantités telles 

 que le mélange devienne explosible (8 à 15%) et 

 la suspension dans l'air de fines poussières de 

 houille. Il est aisé de comprendre qu'une explo- 

 sion déterminant un choc brusque et une forte 

 élévation de température entraînera l'inflamma- 

 tion de l'un et l'autre des mélanges explosifs 

 précités. Mais il faut un certain temps pour 

 enflammer les mélanges d'air et de grisou et plus 

 encore pour enflammer le mélange d'air et de 

 poussières. Si l'espace dans lequel se produit 

 l'explosion est assez grand, la détente éprouvée 

 par les gaz les refroidira très rapidement et, 

 par suite de leur retard à l'inflammation, ces 

 mélanges explosifs ne s'enflammeront qu'après 

 avoir été maintenus un certain temps à la tempé- 

 rature d'inflammation. Ce temps est d'autant 

 plus long que la température est moins élevée. 

 L'explosion ne doit laisser aucun résidu solide 

 enflammé. Quelle est la masse de chaque ex- 

 plosif à employer, quel détonateu r, quel mode de 

 chargement, dans les différents cas, ce sont là 

 autantde questions des plus intéressantes et des 



plus discutées que nous laisserons de côté pour 

 envisager rapidement les diverses solutions 

 adoptées. 



In belge, Guibal, semble avoir le premiei 

 exécuté des essais pour abaisser la température 

 des produits de l'explosion ; mais le premier 

 brevet pris à ce sujet fui celui de Mac Nab ', qui 

 proposa d'utiliser des cartouches entourées d'une 

 certaine masse d'eau. L'échauffement et la vapo- 

 risation du liquide absorbaient une grande 

 quantité de chaleur et en même temps dimi- 

 nuaient la fumée produite. Mae Nab indiquait en 

 outre l'emploi de tubes scellés remplis d'ammo- 

 niac liquide ou l'addition de chlorure de sodium 

 ou encore d'oxalate d'ammoniaque. 



En 1807, Ileath et Frost brevètent une compo- 

 sition pouvant retenir une grande quantité d'eau ; 

 elle est constituée par du savon et de la colle et 

 renferme 94% d'eau. 



Sur un principe un peu différent est fondée 

 l'invention de MM. Millier et Aufschlager- qui, 

 sous le nom de II etterdynamile, ajoutent aux 

 explosifs du sulfate de magnésium ou tout autre 

 sel, mettant en liberté de l'eau de cristallisation 

 et absorbant ainsi une partie de la chaleur des 

 gaz de l'explosion. Citons aussi l'oxalate d'urée 

 proposé par Ilamilton. 



Mais le selle plus employé fut le nitrate d'am- 

 moniaque, malgré son hygroscopicité, parce que 

 sa température d'explosion de 1130° permettait 

 d'abaisser celle des explosifs puissants sans leur 

 ajouter une substance absolument inerte, qui 

 peut être simplement projetée sans avoir réagi, 

 comme il arrive parfois avec les wetlerdynamites. 



Voici l'influence de l'azotate d'ammoniaque 

 sur la température de l'explosion : 



Tableau VII 



Aussiest-cece sel quientredansla composition 

 de la plupart des explosifs de sûreté, notamment 

 dansceuxqui furent autorisés au débuten France 

 et dont voici quelques types des plus anciens: 



1. Br. anglais, n° 9.68S (1893) et n" lli.777 (1898). 

 ■1. Br. angl. n" 12.42i; 13 sept. 1887. 



