ET DES SELS AMMONIACAUX 



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glycérine el L'oxalate, est laminé à 40-100° ei 

 comprimé ;i la même température ;i 400, puis •> 

 1000 atmosphères. Toutesjles poudres de lîntu eil 

 renfermaient un <>u deux centièmes de nitrates 

 alcalins, à ma connaissance «In moins. Certes le 

 problème de la suppression des lueurs n'est 

 point résolu complètement, puisque la fumée 

 apparaît quand la lueur s'atténue et l'on peut 

 admettre que la somme — lueur -f- fumée — reste 

 constante. 



IV 



Le nitrate d'ammoniaque était, de tous les sels 

 ammoniacaux précités, le plus employé à cause 

 de sa propriété explosive, quand il est mis au 

 contact d'un détonateur puissant. Malheureuse- 

 ment son hygrosoopicité en rendait l'emploi dif- 

 ficile et des conditions très dures furent impo- 

 sées, par prudence, aux fabricants des divers 

 explosifs de sûreté à base de nitrate d'ammo- 

 niaque. 



Les cartouches sont en papiers enduits de cire 

 ou de paraffine. Une limite de temps est souvent 

 imposée pour l'emploi de ces cartouches. Citons, 

 entre autres, les conditions imposées en Au- 

 triche à l'explosif M. C. n' 3, dont la composi- 

 tion est : 



Nitrate d'ammoniaque 91, (i0 



Coton poudre collodion .... 8,40 



et qui appartient à une série de sept explosifs 

 fort analogues à ceux adoptés en France. Cet ex- 

 plosif doit être emballé dans une première enve- 

 loppe en papier parchemin, puis celle-ci est en- 

 veloppée elle-même d'un papier métallisé, et la 

 double cartouche est encore entourée d'un papier 

 paraffiné. L'ensemble est plongé dans un bain de 

 paraffine fondue. Les cartouches sont enfin pla- 

 cées par dix dans des boites en carton protégées 

 par un enduit de paraffine. 



Aussi chercha-t-on à éviter d'aussi onéreux 

 empaquetages en s'efforçant de diminuer et 

 même de supprimer l'hygroscopicité du nitrate 

 d'ammoniaque. Le problème n'a rien d'impos- 

 sible. N'a-t-on pas vu un sel d'un usage courant 

 et journalier, puisqu'il est le sel ordinaire, le sel 

 fin, prendre une forme qui lui enlevait son 

 hygroscopicité et l'empêchait de s'agglomérer 

 surtout au moment des froids humides? 



Le problème est peut-être moins facile avec le 

 nitrate d'ammoniaque, qui tombe plus facilement 

 en déliquescence. Des solutions différentes du 

 problème ont été proposées et adoptées : tantôt 

 l'explosif est introduit tout de suite après sa pré- 

 paration dans un récipient étanche, tantôt 

 chaque cristal est enrobé, tantôt au contraire 



c'est tout l'ensemble qui est enrobé. Certains 

 ont cherché, comme nous l'avons déjà vu, a 

 ajouter un sel efflorescenl pour absorber l'eau 

 qui entraînerait la déliquescence du nitrate 



enfin d'autres se sont efforcés de purifier l'azotate 

 (I ammoniaque ou de le mettre dans un état phj - 

 sique tel qu'il devienne insensible à l'humidité 

 atmosphérique. 



Dans le premier cas, le problème est résolu 

 d'une manière fort simple. L'explosif de rupture, 

 proposé en 1886 par le professeur Léon l'esci et 

 le capitaine de frégate E. Xini, et constitué par 

 les mélanges suivants : 



n° 1 n° 2 



Picrate d'ammoniaque. . . . 60,59 27,76 

 Nitrate d'ammoniaque. . . . 39,41 72,24 



était préparé en ajoutant à une solution étendue 

 et chaude de nitrate d'ammoniaque le picrate fine- 

 ment pulvérisé. Le liquide jaune, mobile, couleur 

 de maïs (d'où le nom de maizite donné à l'explo- 

 sif), était coulé directement dans les obus. La 

 fermeture était étanche. 11 esta noter que le mé- 

 lange n° 2 présentait, d'après les essais exécutés 

 alors, une grande sécurité au choc. 



Parle second procédé, on enrobait, soit tout 

 l'ensemble de l'explosif, soit chaque grain sé- 

 paré. Abel 1 , en 1886, inventa une poudre sans 

 fumée contenant cent parties de nitrocellulose 

 pulvérisée et sèche, additionnées de dix à cin- 

 quante parties d'azotate d'ammoniaque sec. En 

 y ajoutant du pétrole ou un de ses dérivés, la 

 masse devenait pâteuse et pouvait être transfor- 

 mée en blocs, cylindres ou grains. Les produits 

 ainsi préparés étaient immergés dans une solu- 

 tion susceptible de dissoudre partiellement la 

 nitrocellulose. Par évaporation, cette dissolution 

 laissait une pellicule de collodion enveloppant 

 d'un vernis protecteur chaque bloc ou chaque 

 grain. Il convient de rappeler que l'année pré- 

 cédente Penniman 2 avait proposé l'emploi du 

 pétrole ou de ses produits, mais seul, pour pro- 

 téger le nitrate d'ammoniaque contre l'humi- 

 dité. 



Les procédés d'enrobage proposés dès le dé- 

 but sont extrêmement ingénieux et n'ont guère 

 été modifiés plus tard. De Montravel 3 , en 1889, 

 enrobe les grains de poudre par addition de 

 dinitrobenzine et chauffage, de manière à ame- 

 ner la fusion de l'hydrocarbure nitré. C'est à 

 l'aide de l'oléate d'alumine que Buechert ' 



1. Br. anglais n° 4.803; 14 sept. 186C. 



2. Br. français 166.946 ; 20 février 1885. 



3. Br. anglais 4« 5.031 ; 22 avril 1889. 



4. Br. anglais n' 15.887; 21 août 1894 (nitrate de sodium, 

 nitroglycérine, pulpe de bois avec chlorate et sulfate d'am- 

 moniaque). 



