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Nicolas FLAMEL. — EMPLOI A LA GUERRE DE L'AMMONIAQUE 



bichromate de potassium en petite quantité, 

 afin de pouvoir introduire ensuite de l'alumi- 

 nium en plus grande quantité. 



Voici enfin les brevets de M. VesseD, norvé- 

 gien; de MM. Schulze et Gehre 2 , allemands; 

 de S. Ryen Holmen 3 à Christiania; des Spreng- 

 stoffwerke D r Nahnsen und C° Aktienges. '', et de 

 Sprengel 8 . 



Schulze et Gehre emploient des dérivés bi ou 

 trinitrés du méthylène et du pseudocumène, 

 avec addition de nitrate d'ammoniaque, de 

 soude et de fer finement pulvérisé. Vessel com- 

 prime les mélanges de sels ammoniacaux et de 

 métaux. Comme métaux, il emploie non seule- 

 ment le magnésium et l'aluminium, mais encore 

 le ferrosilicium ou tout autre alliage. S. Ryen 

 Holmen affirme que son explosif, formé de nitrate 

 d'ammoniaque avec 5 à 25 °/ de fer et un peu de 

 bioxyde de manganèse, ne présente aucun dan- 

 ger dans le transport et possède une force consi- 

 dérable. La société SprengstofFwerkeD r Nahnsen 

 und C" utilise les siliciures de calcium et d'alumi- 

 nium avec le nitrate d'ammoniaque. L'explosif 

 de Sprengel contient cinq parties de siliciure de 

 calcium et autant d'aluminium. 



L'addition d'aluminium et en général de mé- 

 talloïdes, de métaux, de leurs combinaisons ou 

 alliages oxydables exalte le pouvoir explosif 

 du nitrate d'ammonium et répond bien à l'idée 

 que l'on se forme d'un explosif, même sans 

 être un spécialiste, puisque la température est 

 surélevée. Les gaz produits, toujours ou presque 

 toujours de la même manière, occupent un 

 volume plus considérable parce qu'ils sont por- 

 tés à une température plus élevée. Mais la forme 

 sous laquelle est employé l'aluminium a une 

 très grande importance. Les grains ne convien- 

 nent pas toujours. 



VI 



Si le nitrate d'ammonium n'estpas un véritable 

 explosif, il n'en est plus de même du perchlorate 

 d'ammoniaque que l'industrie électrolylique 

 permet de préparer facilement. Vers 1900 appa- 

 rurent les explosifs à base de perchlorate d'am- 

 moniaque brevetés par Yonck, Carlson, Turpin... 



Dans la série des combinaisons du chlore avec 

 l'oxygène, il est à remarquer que la stabilité va 

 en augmentant au fur et à mesure que l'oxygène 



1. lîr. norvégien n° 15.759; 7 février 1907. 



2. Br. franc. 352.990; 9 mars — 17 juin— 30 août 1905. 



3. Iir. norvégien 19.999; 25 février 1909. 



i. Iir. franc. 422.492 ; 12 nov. 1910,20 jany. — 22 mars 1941. 

 - Déposé en Allem., 11 mai 1910. 

 5. Br. franc. 42:!. 290 ; 3 déc. 1910. 



s'accroît dans la molécule et éloigne les atonies 

 de chlore du groupement des atomes de l'am- 

 monium — et cela est vrai pour tous les autres 

 sels. 



Hypochlorite, Cl — O — NIL 1 , non isolé, trop 

 instable. 



Chlorite, Cl — O — O — NID, se décompose 

 même à l'obscurité. 



Chlorate, Cl — O — O — O — NID, se décompose 

 avec violence à 102°, souvent spontanément. 



Perchlorate, Cl -O — O — — -NID, stable. 



Le titre du premier brevet de Carlson ' à 

 Stockholm est : « Préparation de substances ex- 

 plosives composées de perchlorate d'ammonia- 

 que et de corps combustibles ». Voici les mélan- 

 ges proposés : 



Tableau IX 



Celui de M. Turpin 2 est : « Nouvelle poudre, 

 alcaline à base de perchlorate d'ammoniaque 

 seul ou combiné, avec ou sans flamme et à dou- 

 ble effet, dite Pyrodyalite ». M. Turpin rend 

 ces explosifs alcalins en y ajoutant 25 % de car- 

 bonate de soude ou d'ammoniaque. Il supprime 

 toute flamme par addition de 40 à 50 n / de car- 

 bonate ou d'oxalate d'ammoniaque. Les mélan- 

 ges de Yonck 3 renfermentquantités égales de per- 

 chlorate et de nitrate d'ammoniaque, ou 50 °/o du 

 premier sel avec 40 °/ de carbonate ou oxalate 

 d'ammoniaque et 10% de trinitrotoluène. Àl- 

 visi l propose d'utiliser des mélanges de per- 

 chlorate avec un cinquième de son poids de can- 

 nel. Le cannel de Scozia lui parait préférable aux 

 autres. 



A Bruxelles, Marin 5 a breveté des explosifs 

 à base de perchlorate d'ammoniaque avec addi- 

 tion d'autres sels ammoniacaux, de naphtaline 

 et parfois aussi d'un sel alcalin ou alcalinoter- 

 reux. Nous laisserons de côté les nombreux bre- 

 vets pris depuis quatorze ans sur l'emploi du 

 perchlorate d'ammoniaque. Bien utilisé, il peut 



1. Br. franc., 266.068; 10 avril 1897 — 40 juillet 1897. 



2. Br. franc., 223.269; 2 nov. 1898 — 24 février 1899. 



3. Br. belge 144.499; 28 juin 1899 et 143653 ; 6 juillet 1899. 



4. Br. belge 148.189; 27 février 1900. 



5. Br. belge n" 140.233; 18 janv. 1899. 



