ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 





temps de brouillard, pourvu qu'il connaisse la direction 

 et In vitesse des deux navires et qu'il puisse déterminer 

 n intervalles réguliers la distanoe qui les sépare, One 

 simple conslruotion géométrique donna la solution du 

 problème. Malgré ^;i siiuplioité, elle demande un certain 

 temps; aussi l'auteur a-t-il conçu le plan d'un petit 

 Instrument, qu'il uppelle prédicteur de collision, el qui 

 Bonne encore plus rapidement l'indication désirée, — 

 M. J. C McLennan : Sur le spectre » une style 'ligne 

 du magnésium et d'autres métaux et leurs potentiels ioni- 

 sants. L'auteur a reconnu que la vapeur de Mg, comme 

 celles de Hg, /.n, CI, traversée par dos électrons, émet 

 hn spectre d'une seule ligne, de longueur d'onde égale 

 à 2.852,22 unités Angstrom. Le spectre d'absorption de 

 la vapeur de Mg non lumineuse contient une bande 

 d'absorption à la même longueur d'onde, et une autre 

 t 2073,86. Comme les lignes / = 2.852,22 et 



*= 2,078,36 sont respectivement les premiers membres 

 des séries »== 2, p 2 — m, S et » = 1,5, S — m, P, le spec- 

 tre d'absorption de la vapeur de magnésium est analo- 

 gue à ceux îles vapeurs de Hg, /.n el Cd. On en déduit que 

 les potentiels d'ionisation des atomes de Mg sont res- 

 pectivement de 4,28 et o,i3 volts. Si la théorie de liohr 

 fournit une explication de l'origine des spectres de 

 lignes, il faut en déduire que Frank et Hertz et aussi 

 Newnian ont mal interprété les résultats de leurs recher- 

 ches directes sur le potentiel ionisant des atomes «le 



cure. — M. F. Tinker: La structure microscopique 



des membranes semi-perméables et le râle joué pur les 

 forces superficielles dans l'osmose. Des microphoto- 

 graphies des membranes communes obtenues par pré- 

 cipitation, prises par une nouvelle méthode, montrent 

 que ces membranes sont composées de petites particu- 

 lesde précipite bien serrées, d'un diamètre de 0,1 a 1 /t. 

 Chacune de ces particules n'est d'ailleurs pas simple, 

 mais constitue elle-même un agrégat formé par la flocu- 

 lation de particules ultra-microscopiques plus petites. 

 Le ferrocyanure de cuivre et le bleu de Prusse ont les 

 plus petites particules, parmi les membranes examinées. 

 Ces membranes présentent la plupart des propriétés 

 physiques des gels préparés par précipitation massive, 

 mais elles n'ont pas la même structure mécanique, la mem- 

 brane ayant une texture beaucoup plus tine que le gel. 

 Les pores, dans une membrane de ferrocyanure de cuivre, 

 ont de 8 à 60 ft/t de diamètre. Leur dimension est telle 

 qu'ils peuvent bloquer mécaniquement les molécules 

 colloïdales, mais non les molécules cristalloïdes ordi- 

 naires, même fortement hydratées. L'ordre d'une série 

 de membranes suivant les dimensions de leurs pores est 

 le même que celui de leur etlicacité comme membranes 

 semi-perméables. Le ferrocyanure de cuivre et le bleu de 

 Prusse sont les membranes les plus eilicaees, et elles 

 ont aussi les pores les plus petits. Il y a un rapport 

 étroit entre les propriétés osmotiques d'une membrane 

 et l'importance du contrôle des forces superlicielles sur 

 les capillaires de la membrane. Les effets osmotiques 

 sont probablement le résultat de phénomènes d'adsorp- 

 tion se produisant à la surface de la membrane et dans 

 les capillaires, la membrane étant relativement imper- 

 méable aux corps dissous négativement adsorbés, mais 

 perméable aux corps dissous positivement adsorbés. 

 — MM. E. Newbery et J. N. Pring: La réduction des 

 oxydes métalliques par l'hydrogène aux hautes pres- 

 sions.^ Des oxydes métalliques ont été chauffés à des 

 températures allant jusqu'à 2.5oo' C. dans l'hydrogène 

 sec sous des pressions s'élevant jusqu'à i5o atmosphè- 

 res ; la vapeur d'eau formée était enlevée par le sodium 

 métallique. Dans ces conditions, les oxydes Cr- O 3 et 

 Mn O- ont été réduits en métaux; les oxydes suivants 

 ont été réduits en oxydes inférieurs : V- O 3 en VO Nb 2 

 O' en Nb O, U 3 O» en UO?, Ti O- en Ti O, Ce O-' en 

 Ce- O 3 ; les oxydes suivants sont restés inaltérés : Al- 

 O», MgO, ZrO-, Y- O 3 , Th OK Les métaux obtenus, Cr 

 et Mn, sont probablement les échantillons les plus puis 

 de ces métaux qui aient été préparés jusqu'à présent : 

 us ont un point de fusion absolument net. 



SOCIETE DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Saune ilu 11 Février 1916 



M. C H. Lees : Sur une méthode générale de pont 

 pour comparer l'inductance mutuelle entre <'•■"' bo 

 avec la self-Inductance de l'une d'elle». Le lelf-induç- 

 tance L d'une bobine de résistance s peut être compari 1 



avec l'indu, lame tmilnclle M entre celle bobine el Une" 



autre, en Taisant <ie la première bobine un bras d'un 

 pont P Q it s. dont la seconds bobine et une résistance 

 U |\ en série forment une diagonale') le galvanomètre 



formant l'autre. La pile est reliée par une clef au point 



de eontaotd'D et de V. Quand 6a a obtenu un équilibre 

 permanent, on peut faire 1 arier U ou V de façon è avoir 



un équilibre d'induction pour toute valeur de l. M tans 

 avoir besoin de modifier P, Q, K ou s. Alors L M 

 -IU s ' Q P Vj(T + U)|.-M.H.J.S.Sand: 



/ ne lampe à are fermée u vapêUT de cadmium. t>tle 

 lampe est très analogue comme principe à la lampe à 

 vapeur de mercure; elle est aussi en verre de quartz. 

 Pour l'allumer, le métal est tondu au moyen d'un bec 

 Bunsen, et on fait jaillir l'arc en penchant le tube. 

 Avant d'être introduit dans la lampe, le métal est débar- 

 rasse d'oxyde et de gaz dissous par un procédé spécial 

 de tiltration dans le vide. On l'empêche d'adhérer au 

 verre, ce qui pourrait provoquer le bris de la lampe, 

 par la présence dans celle-oi d'une petite quantité de 

 poudre inerte. La lampe donne une lumière puissante, 

 et une fois en marche continue à brûler indéfiniment. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE DE CHIMIE 

 INDUSTRIELLE 



Section de Londres 



Séance du 3 Janvier 1916 



MM. R. Seligman et P. 'Williams : Action des aci- 

 des uc-'tique, butyrique el propionique bouillants sur 

 l\itumimum 1 avec une note sur l'action de l'acide formi- 

 que et de quelques acides supérieurs. La dissolution 

 d'Al dans l'acide acétique diminue à mesure que la con- 

 centration de ce dernier augmente : ainsi un acide à 

 99 "la dissout environ 10 fois moins d'Al qu'un acide à 

 yo " ,,. Mais l'enlèvement des derniers o,o5 " d'eau élève 

 au centuple le pouvoir dissolvant, tandis qu'au con- 

 trairç l'addition de o,o5 "/„ d'eau à un acide corrosif 

 sullit à arrêter son action dissolvante . L'action de l'acide 

 à 9° ° ,'n bouillant donne un acétate basique gélatineux 

 insoluble qui, séché à ioo°, possède la composition Al 

 (O.COCH 3 )-OH; l'acide acétique déshydraté fournit au 

 contraire un acétate cristallisé qui parait normal; on 

 l'obtient également en chauffant l'acétate basique avec 

 l'anhydride acétique en tube scellé, Il est très soluble 

 dans l'eau. L'acide butyrique à 99"/,, bouillant n'a pra- 

 tiquement aucune action sur Al,' mais si on lui retire 

 son dernier pour cent d'eau il devient fortement corro- 

 sif; il en est de même pour l'acide propionique. L'acide 

 formique à 77 "/„ bouillant attaque rapidement Al en 

 formant un sel cristallisé. Enlin un mélange d'acides 

 palinitique (55 °/ ), stéarique (t,o °/ ) et oléique (5 %) 

 est sans action sur Al au-dessous de 270 C, tandis 

 qu'il l'attaque au-dessus de 3oo" C. L'immunité de l'Ai 

 vis-à-vis des acides organiques concentrés peut tenir à la 

 formation d'une couche continue d'acétate basique géla- 

 tineux insoluble à la surface du métal; mais, dès que 

 l'acide est assez concentré pour former un acétate cris- 

 tallisé, qui ne forme plus une couche continue, la cor- 

 rosion du métal devient très forte. Il se peut aussi que 

 la vitesse de dissolution d'Al dans les acides organi- 

 ques soit très élevée, mais qu'en présence d'eau le métal 

 se recouvre d'une couche d'oxyde qui retarde l'action 

 de l'acide. — M. S. G. Sastry : Action de certains hy- 

 drocarbures chlorés sur quelques métaux en présence 

 d'humidité. L'auteur a étudié l'action sur quelques mé- 

 taux à chaud et en présence d'humidité de certains 

 hydrocarbures chlorés assez employés aujourd'hui 



