Cii.-Ei>. GUILLAUME. — PIKKIŒ CHAPPU1S 



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une relation mathématique simple. Il s'agissait 

 ici déjà, dans l'exactitude de ces énoncés, de 

 quantités confinant au millième de degré. 



Au point de vue expérimental, le plus difficile 

 restait à faire : comparer les thermomètres à 

 mercure au thermomètre à gaz, afin de connaître 

 la vraie signification à attribuer à leurs indica- 

 tions. 



Déjà J. Pernet, connu par d'intéressants tra- 

 vaux et surtout par l'élaboration de la technique 

 libérant des résultats des variations passagères 

 du réservoir thermométrique, avait entrepris 

 cette recherche. Ayant travaillé avec succès dans 

 divers établissements scientifiques, il possé- 

 dait une technique subtile et étendue; de plus, 

 il était animé d'un besoin indéfini de perfection. 

 Ce fut son écueil : son labeur intense tardait à 

 conclure, et pourtant l'expression des dilata- 

 tions, dont l'étude était activement poussée au 

 Bureau international, ne pouvait se passer de 

 la connaissance précise de la variable inscrite 

 dans les formules. Le Comité international 

 chargea Chappuis de conduire parallèlement une 

 même recherche. 



Au sujet du thermomètre à gaz, surtout, l'opi- 

 nion dominante était celle qui résultait des expé- 

 riences de Kegnault : le thermomètre à air, le 

 thermomètre à hydrogène, et, d'une façon géné- 

 rale, tous ceux qui utilisent des gaz dits perma- 

 nents, fournissent des indications concordantes. 



Chappuis poussa les mesures plus loin que 

 n'avait pu le faire le grand maître de la métro- 

 logie, et, au prix d'un labeur soutenu de deux 

 années, il établit avec une parfaite netteté les 

 divergences systématiques entre les thermo- 

 mètres à hydrogène et à azote ; pour accroître la 

 • documentation, il étendit les recherches au 

 thermomètre à acide carbonique, qui exagéra les 

 écarts. 



Ces résultats montraient la nécessité de serrer 

 davantage les définitions. Après Gay-Lussac, on 

 avait admis, en principe, qu'un gaz quelconque 

 put donner une échelle thermométrique cor- 

 recte; depuis Regnault, on se limitait aux bons 

 gaz; on sut, par les expériences de Chappuis, 

 que, dans les limites de précision atteintes, il 

 fallait nommer le gaz thermométrique. La Confé- 

 rence internationale des Poids et Mesures réunie 

 à Sèvres en 1889 choisit l'hydrogène, par une 

 décision assurément arbitraire, mais qui était 

 fortement motivée par le fait, universellement 

 admis, que l'hydrogène était le plus parfait de 

 tous les gaz. N'oublions pas, en effet, que l'hélium 

 n'était encore soupçonné que dans les astres 

 lumineux, et que l'on ne savait rien de ses pro- 

 priétés thermodynamiques. 



REVUE DES SCIENCES. 



La décision de la Conférence fut assez généra- 



lementadmise. Toutefois, aux trmpératuresquel- 

 que peu élevées, l'hydrogène D'est pas d'un ma- 

 niement facile : il a trop de tendances à fuir. C'est 

 pourquoi, la lleichsanstalt, par exemple, voulut 

 rapporter ses mesures au thermomètre à azote, 

 que l'on tient plus facilement enfermé. 



Il y avait là un dualisme dangereux, et d'où il 

 fallait sortir. Chappuis, désormais moins pressé 

 par le temps, reprit l'étude systématique des pro- 

 priétés des gaz usuels. C'était l'époque où Ama- 

 gat faisait connaître les résultats de ses splen- 

 dides recherches, poussées jusqu'à des pressions 

 très élevées, avec la précision que comportait 

 cette incursion d'extrême hardiesse dans les 

 propriétés des gaz. Chappuis ne dépassa pas une 

 pression de deux atmosphères; mais il apporta, 

 dans son investigation, le souci de l'extrême pré- 

 cision. Les données qu'il a mises au jour ont 

 puissamment aidé à établir l'équation caracté- 

 ristique des gaz, et à déduire, de l'échelle ther- 

 mométrique à laquelle conduisent les gaz usuels, 

 celle qui est fondée sur des considérations de 

 pureThermodynamique. Les calculs de M. A. Le- 

 duc, IL Callendar, J. Rose-Inries, E. Buckingham, 

 ceux enfin de M. Daniel Berthelot, les plus pous- 

 sés de tous, ont montré que le thermomètre à 

 hydrogène sous volume constant, dont la pres- 

 sion à 0° est de 1 mètre de mercure, fournit une 

 échelle thermométrique (l'échelle normale) qui, 

 aux températures comprises entre 0° et 100°, 

 diffère de l'échelle absolue ou thermodynamique 

 de quantités inférieures au millième de degré. 

 Aux températures élevées, les écarts de l'échelle 

 normale à l'échelle absolue sont, dans l'état 

 actuel de la thermométrie, inférieurs aux quan- 

 tités mesurables. Aux températures très basses, 

 au contraire, ils deviennent bien appréciables. 

 A— 240°, ils atteignent l'ordre du dixième de 

 degré, quantité qui, au point de vue thermo- 

 dynamique, est comparable au degré dans la 

 région des températures usuelles. On peut dire 

 qu'ici l'échelle de l'hydrogène est en défaut; et, 

 si l'on descend encore, ce gaz ne tarde pas à se 

 liqué fier, mettant fin aux opérations thermo- 

 métriques. L'hélium, heureusement, le supplée 

 longtemps encore, comme l'a montré M. Kamer- 

 lingh Onnes, dans les recherches admirables 

 qu'il poursuit avec un constant succès dans son 

 laboratoire de Leyde. 



Pour les températures élevées, Chappuis put 

 proposer une solution qui évitât les inconvé- 

 nients de l'hydrogène, et, pourtant, restait cor- 

 recte. Poussant jusqu'à 200° la comparaison du 

 thermomètre à mercure avec les thermomètres 

 à hydrogène et à azote, il put établir qu'au delà 



