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ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



hypothèse, la distribution de l'intensité qu'on peut at- 

 tendre dans les lignes Ha, H,3 et Hy de l'hydrogène, 

 élargies par une décharge puissante. Il a trouvé une mé- 

 thode pour étudier la distribution de l'intensité dans 

 ces lignes élargies, méthode qui n'est pas affectée par 

 l'excentricité de la plaque photographique et qui est 

 adaptée à des mesures quantitatives. Les résultats obte- 

 nus pour les lignes de l'hydrogène montrent que Ha con- 

 siste en un fort maximum, tombant rapidement et ré- 

 gulièrement de chaque coté; H,3 tombe beaucoup moins 

 rapidement et présente un minimum au centre de la li- 

 gne, et H/ présente un fort maximum central avec des 

 « ailes » très diffuses de chaque côté. Ces résultats 

 s'accordent avec la distribution de l'intensité déduite 

 de la séparation électrique des lignes. — Sir Norman 

 Lockyer et M. H. E. Goodson : Le spectre de /lamine 

 oxyhydrique du fer. Les auteurs ont étudié un spectro- 

 grànime de la lumière émise par le fer métallique 

 brûlant dans la flamme oxyhydrique et qui est riche 

 en lignes dues à ce métal. 64 lignes du fer ont été iden- 

 tiliées dans la région Ji 3856,52 — 56 1 5,88, dont i5 

 ne paraissent pas avoir été encore signalées dans le 

 spectre de flamme du fer. En comparant le spectro- 

 gramme de flamme avec un spectre d'arc du fer d'expo- 

 sition à peu près analogue, les auteurs ont pu séparer 

 les lignes de flammé, suivant les variations d'intensité 

 observées, en deux groupes bien marqués, avec un 

 résidu formant un groupe intermédiaire. Le groupe A 

 contient les lignes plus fortes dans la flamme que* dans 

 l'arc, le groupe B les lignes plus faibles dans la flamme 

 que dans l'arc, le groupe C les lignes à peu près égales 

 dans les deux sources. Cette division est en relation 

 étroite avec la classification encore plus minutieuse 

 employée par King dans le cas des spectres obtenus à 

 divers niveaux de température dans le four électrique. 



II faut noter le grand nombre de lignes delà classe 1a de 

 King qui ont été trouvées par les auteurs dans le spectre 

 de flamrue. Dans les spectres stellaires, l'apparition et le 

 développement maximum des lignes du groupe A se font 

 à un stade plus avancé que pour les lignes des autres 

 groupes. — M. W. G. Duffleld et Mlle M. D. Waller : 

 La consommation du carbone dans l'arc électrique. 



III : La perte anodique. Les auteurs ont montré anté- 

 rieurement (voir p. 35) que la vitesse de consommation 

 du carbone à la cathode d'un arc très court est telle que 

 le départ d'un atome est accompagné du transfert entre 

 les pôles de 4 charges électroniques. Pour déterminer le 

 rôle joué par l'anode, on a opéré comme suit : une ba- 

 guette de carbone de ]8 mm. de diamètre tourne dans 

 un tour et on fait jaillir un arc entre sa surface cylin- 

 drique et une baguette de carbone pointue formant 

 cathode qui se déplace rapidement le long de l'anode. 

 Par ce moyen, l'anode reste presque froide et le cratère 

 n'a pas le temps de se développer. L'anode et la cathode 

 sont pesées avant et après chaque expérience. Tandis 

 que dans la forme stationnaire la perle anodique est 

 invariablement plus grande que la perte cathodique, 

 avec l'anode tournante les pertes totales à l'anode pour 

 des courants de 4> 6, 8 et io ampères, après que l'arc a 

 passé pendant 5 minutes, sont seulement de 3, 2, 8 et 

 |3 mgr. Les rapports de la consommation du carbone 

 par coulomb des anodes fixes et rotatives pour les den- 

 sités de courant ci-dessus sont respectivement : 17,6 à 

 0,25, i3,5 à o,i3, 12,8 à o,33 et 10,8 à o,36. Il semble 

 donc que la perte anodique de carbone est sans impor- 

 tance dans le mécanisme de l'arc et que la fonction de 

 l'anode est de recevoir les porteurs de courant produits 

 par le processus essentiel à la surface de la cathode. La 

 formation d'un cratère dans le type normal n'est pas 

 essentielle pour l'arc, quoiqu'elle constitue le trait le 

 plus frappant. La réduction de la différence de potentiel 

 dans l'arc à anode rotative est due probablement à 

 l'absence d'émission électronique importante par l'anode 

 plus froide; dans l'arc normal; cette émission est équi- 

 valente à une force contre-électromotrice. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE DE CHIMIE 

 INDUSTRIELLE 



Section de Londres 



Séance du 7 Février 1916 

 M. W. A. Davis : L'emploi des enzymes et de levures 

 spéciales dans l'analyse des hydrates de carbone. Au 

 cours de recherches sur les hydrates de carbone présents 

 dans différentes plantes, l'auteur a trouvé plusieurs 

 sources d'erreurs dans les procédés d'analyse adoptés 

 communément. Pour les éliminer, il a reconnu qu'il était 

 nécessaire de renoncer aux méthodes purement chimi- 

 ques et d'adopter des procédés basés sur l'emploi d'enzy- 

 mes spéciales ou de levures sélectionnées. 11 décrit en 

 détail les modes opératoires à employer pour détermi- 

 ner: le saccharose au moyen de l'invertase, le rallinose 

 au moyen de la levure de fond (contenant, à côté de 

 l'invertase, de la mélibiase), le mallose au moyen de 

 la taka-diastase. Il n'est pas douteux que l'emploi de 

 ces méthodes se répandra de plus en plus dans lesrecher- 

 ches tant industrielles que scientifiques pures, car elles 

 permettent de déterminer successivement tous les cons- 

 tituants d'unmélange complexe d'hydrates de carbone. 

 — MM. J. T. Hewitt et C. H. Lumsden : L'anhydride 

 acétique. Etant donnée l'importance technique acquise 

 par l'anhydride acétique, les auteurs ont fait l'étude de 

 tous les procédés qui ont été proposés pour sa fabrica- 

 tion etqui se divisent en trois groupes: action des anhy- 

 drides inorganiques (P 2 O 5 , S O 3 , N 2 O r \...) sur l'acide 

 acétique; action des chlorures et oxychlorures non mé- 

 talliques (POC13, COC1 2 , SCI 2 , S 2 C1 2 , CISO^H, S0 2 C1 2 ) 

 sur l'acide acétique; décomposition des acétates de bases 

 faibles. Les dérivés chlorés du phosphore ou du soufre 

 sont encore les meilleurs agents de préparation de 

 l'anhydride acétique. 



Section de Newcastlb 



Séance du 12 Janvier 1916 

 M. G. S. Roberston : La solubilité des phosphates mi- 

 néraux dans l'acide citrique. IL L'auteur montre que les 

 phosphates minéraux sont complètement solubles dans 

 l'acide citrique à 2 %, à condition de faire un nombre 

 suffisant d'extractions. Pour la majorité des roches phos- 

 phatées examinées, 5 extractions ont enlevé 90 a ioo°/ 

 de l'acide phosphorique présent. Une quantité même 

 faible de chaux libre ou de carbonate de calcium décroît 

 sensiblement la solubilité des phosphates minéraux 

 mesurée par l'essai à l'acide citrique. La finesse de mou- 

 ture affecte également la solubilité citrique totale de 

 phosphates minéraux. A une exception près, la calcina 

 tion produit une diminution marquée de la solubilit- 

 des phosphates minéraux dans l'acide citrique, et d'au- 

 tant plus grande que la calcination a été plus longue. 

 En somme, l'essai à l'acide citrique est sans valeur pour 

 jugerde l'assimilabilité relative des engrais phosphatés 

 par les plantes. 



Section de Biiimingham 



Séance du 9 Décembre 1915 



MM. T. S. Price, S. A. Brazier et A. S. Wood : 



Préparation de la diéthylamine sur une grande échelle 

 au laboratoire. On prépare du chlorhydrate de p-nitro- 

 sodiéthylaniline par l'action du nitrite de sodium sur 

 la diéthylaniline en solution chlorhydrique ; puis on 1 

 traite la solution aqueuse concentrée par la soude caus- 

 tique solide et on distille; par un simple fractionne- 

 ment du distillât, on obtient la diéthylamine pure. Par 

 cette méthode, un seul opérateur peut produire environ 

 1 kilog. de diéthylamine par jour. 



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Le Gérant : Octave Dois. 



Sens. — Imp. Levé, 1, rue de la Bertauch». 



