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E. BRINER. — LE PROBLÈME DE L'ORIGINE CHIMIQUE 



cette chaleur est de — 21.000 cal. Pour la 

 mol.-gr. d'ozone, un calcul semblable conduit 

 aux valeurs suivantes : chaleur de formation, à 

 partir des atonies -\- 200.000 cal., à partir des 

 molécules — 30.000 cal. 



Une deuxième conséquence, qui découle d'ail- 

 leurs de la première, est que,, par élévation suffi- 

 sante et continue de la température, la concen- 

 tration des composés, dits endothermiques, loin 

 d'augmenter indéfiniment, ainsi qu'on l'avait 

 prétendu, finira par diminuer graduellement, 

 comme celle des autres composés. Reprenons, 

 pour préciser ce point, l'exemple de l'oxyde 

 d'azote. Le principe de l'équilibre mobile, qui 

 s'exprime analytiquement par la relation : 

 dlnK ^ Q 



dl ~ RT 2 

 (oii K désigne une quantité qui croît avec la con- 

 centration du composé, T la température, Q la 

 chaleur de formation, R une constante), nous 

 indique que l'élévation de température favorise 

 la réaction accompagnée d'une absorption de 

 chaleur. Dans les régions de température où les 

 molécules X 2 et O 2 ne subissent pas la dissocia- 

 tion d'une façon appréciable, on aura surtout à 

 considérer la formation de NO à partir des molé- 

 cules, qui est endothermique, et, Q étant négatif, 

 la concentration de l'oxyde s'élèvera en même 

 temps que la température. Mais celle-ci devenant 

 suffisante pour entraîner une dissociation sen- 

 sible des molécules d'azote et d'oxygène, la 

 réaction de formation à partir des atomes N et O 

 tendra de plus en plus à prédominer et, comme 

 elle est fortement exothermique (Qpositif), l'élé- 

 vation de température favorisera la réaction in- 

 verse, c'est-à-direladestructiondel'oxyde d'azote 

 en atomes. Les températures capables de réaliser 

 un pareil état de choses, à la pression d'une at- 

 mosphère environ, n'atteignent pas des valeurs 

 aussi grandes qu'on pourrait le croire ; d'après 

 le tableau précédent, elles sont sans doute infé- 

 rieures à celles (6000-S000 ) qui régnent à la 

 périphérie du Soleil. Pour l'hydrogène, par 

 exemple, on peut évaluer à 99 % la proportion de 

 molécules dissociées aux températures de l'ordre 

 de grandeur de 6000°. 



Ainsi donc, contrairement à l'opinion sur 

 laquelle Arrhenius a fondé en partie sa théorie, 

 par accroissement de la température seule les 

 combinaisons finiront toutes par se dissocier; 

 aux températures très élevées, les réaclionsendo- 

 thermiques possibles seront non pas des forma- 

 tions, mais des destructions de combinaisons, et 

 les milieux réalisés, loin d'être complexes, seront 

 ((institués uniquement par des éléments à l'état 

 atomique. 



Examinons maintenant le rôle d'une forte com- 

 pression. Celle-ci, toujours d'après le principe 

 de l'équilibre mobile, favorisera les réactions 

 accompagnées d'une contraction devolume, soit, 

 en conséquence, la formation de combinaisons à 

 partir des atomes. Elle agira en sens inverse de 

 l'accroissement de température et rendra possi- 

 ble, même aux températures très élevées si elle 

 est suffisante, l'existence de molécules d'élé- '. 

 ments ou décomposés. Pour fixer les idées sur 

 l'ordre de grandeur des pressions capables de 

 compenser l'effet de hautes températures déter- 

 minées, nous donnons ci-après quelques valeurs 

 relatives à la dissociation de la molécule d'hydro- 

 gène. Elles sont tirées d'une formule, elle-même 

 déduite de l'équation générale : 



_Q_ 



RI 



1 . K e p 



- a ~ 1= q^> 



u. 1 



caractérisant la dissociation d'une molécule bi- 

 atomique. Il n'est pas question naturellement de 

 demander à une expression de ce genre, éprou- *i 

 vée dans des intervalles peu étendus de pression I 

 et de température, des précisions pour les con- 

 ditions extrêmes que nous envisageons. Cepen- 

 dant, la forme de t'ette équation reposant sur les 

 principes de la Thermodynamique, il semble 

 permis de l'interrogerpour obtenir tout au moins, 

 une première idée sur. l'influence relative des 

 facteurs pression et température, surtout s'il 

 s'agit de l'hydrogène, qui suit particulièrement 

 bien les lois des gaz parfaits. 



p=latm. T = 6O0O° 

 a en % p en atm, «en % 



6 

 25 

 92 



T 



3000 

 4000 

 5000 

 6000 



9.1 



A 6000° et sous 100000 atm., l'hydrogène se 

 trouverait donc pour la plus grande partie à 

 l'état moléculaire, et s'il obéissait à cette même 

 règle jusqu'aux pressions et températures réali- 

 sées au centre du Soleil, sa dissociation y attein- 

 drait a peu près 10 % . 



Sans insister plus longtemps sur l'obtention, 

 pour d'autres éléments ou combinaisons, de va- 

 leurs numériques, toujours sujettes à caution, 

 nous nous bornerons à conclure que, à l'inté- 

 rieur du Soleil, grâce uniquement aux pressions 

 très élevées qui y régnent, l'existence de systè- 

 mes très complexes, renfermant atomes et molé- 

 cules de corps simples ou composés, peut être 

 considérée comme possible. Mais, comme cela 

 résulte de ce qui précède, il n'y a aucune raison 



