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briquettes, boulets, tubes, etc., qui offrent ainsi 

 aux gaz une ]>l us large surface de contact. C'est 

 là le point nouveau cl fondamental <le ce bre- 

 \ci . application des briquettes poreuses conte- 

 nant du fer, en vue de la préparation d'hydro- 

 gène. 



Quelques mois après le dépôt de ce brevet, la 

 Badische revendiquait un nouveau procédé pour 

 produire en marche continue de l'hydrogène, par 

 oxydation et réduction alternatives du 1er par la 

 vapeur d'eau et les gaz réducteurs épurés. 11 

 consiste à chauffer préalablement les gaz réduc- 

 teurs épurés et la vapeur d'eau, dans des régé- 

 nérateurs de chaleur séparés de la chambre de 

 réaction, le chauffage de ces régénérateurs se 

 faisant par la combustion de l'excès des gaz ré- 

 ducteurs, soit seuls, soit avec addition de gaz 

 frais. 



Presque en même temps, Messerschmidt faisait 

 breveter un procédé consistant à envoyer sur des 

 masses de ferchauffées (oxydes, mineraisdeferro- 

 mauganèse, briquettes d'oxyde de fer, etc.), un 

 courant de vapeur d'eau, et à réduire l'oxyde de 

 1er formée l'aide d'un gaz réducteur. La nouveauté 

 de ce brevet résiderait dans l'emploi d'un gaz à 

 faible capacité calorifique pour le chauffage des 

 masses de 1er, tandis que, pour la réduction de 

 l'oxyde formé, on emploie un gaz réducteur à 

 pouvoir calorifique élevé. On obtiendrait ainsi 

 une réduction aussi complète que rapide. D'un 

 autre côté, l'emploi d'un gaz à faible pouvoir 

 calorifique pour le chauffage des matières pre- 

 mières évite une surchauffe nuisible, pouvant 

 donner naissance à degraves inconvénients dans 

 l'exploitation. 



Dans un brevet plus récent, la Badische utilise 

 la réaction du méthane, ou des gaz riches en mé- 

 thane, sur la vapeur d'eau, en présence de cataly- 

 seurs portés à haute température. Il se forme 

 ainsi de l'hydrogène, de l'oxyde de carbone et de 

 l'anhydride carbonique. Ces derniers sont sépa- 

 rés par l'air liquide : 



CIL + 2H 2 = C0 2 +4IP 



CID -f H 2 = CO + 3H 2 . 

 • 

 Ces réactions, déjà connues, ne s'effectueraient 

 que lentement et incomplètement avec les cata- 

 lyseurs utilisés jusqu'à présent, dès qu'il s'agit 

 de courants gazeux d'une vitesse suffisante pour 

 permettre une exploitation industrielle. Au con- 

 traire, en disposant le nickel ou ses oxydes sur 

 un support réfractaire, et en opérant à des tem- 

 pératures supérieures au rouge sombre, 700°, on 

 obtiendrait de bons résultats. Il serait particu- 

 lièrement avantageux d'utiliser comme supports 

 des corps qui ne réagissent pas avec les oxydes 



de nickel dans les conditions dont il s'agit, les 

 masses de contact pouvant alors servir pendant 

 très longtemps sans perdre de leur activité-. On 

 obtient ainsi un mélange gazeux ne renfermant 

 que peu ou point d'hydrocarbures et fournissant, 

 après l'élimination des oxydes du carbone, de 

 l'hydrogène pouvant servir par exemple à la syn- 

 thèse catalytique de l'ammoniac. 



On voit que tous ces brevets ne sont que des 

 modifications de réactions déjà connues et l'on 

 peut se demander jusqu'à quel point ils peuvent 

 être revendiqués. 



Enfin, une dernière méthode de préparation 

 de l'hydrogène consiste à faire le gaz à l'eau, 

 CO -f- 11 2 , et à enlever l'oxyde de carbone par 

 l'air liquide. Cet oxyde de carbone servirait 

 ensuite au chauffage, 



Une sociéléallemande, dite Société de l'Hydro- 

 gène, formée par la Badische, la Bamac, la 

 Société industrielle de l'Hydrogène, la société 

 Linde, Frank et Caro, etc., posséderait ces bre- 

 vets et paraissait décidée, avant la guerre, à acca- 

 parer le marché de l'hydrogène. 



Cette société a averti, par lettre recommandée, 

 tous les industriels fiançais qui utiliseraient 

 ces procédés qu'elle intenterait des poursuites et 

 demanderait des sommes qui devaient varier 

 suivant l'importance des usines. Cette prétention 

 devra disparaître, car il sera loisible de discuter 

 la valeur de tous ces brevets. 



Berthelot et Gaudechon, poursuivant leurs 

 recherches sur les actions de la lumière violette, 

 ont étudié la dissociation d'un certain nombre 

 de gaz hydrogénés de la famille du chlore et de 

 celle de l'oxygène. Comme la chaleur, la lumière 

 dissocie les composés gazeux, et ces deux modes 

 de décomposition présentent un parallélisme 

 complet. Les gaz faciles à décomposer par une 

 température modérée le sont aussi par des radia- 

 tions de fréquence moyenne. C'est le cas de 

 l'acide iodhydrique, de l'hydrogène sélénié. 

 L'ultra-violet initial produit la destruction de ces 

 corps en leurs éléments. Au contraire, les gaz 

 dissociés seulement à haute température, comme 

 le gaz chlorhydrique, la vapeur d'eau, ne sont 

 décomposés que par les radiations très rapides 

 de l'ullra-violet extrême. 



De même que les phénomènes de dissociation 

 par la chaleur sont généralement réversibles, 

 ceux que produit la lumière le sont également. 



On sait que la dissociation du gaz chlorhydri- 

 que ne commence à devenir appréciable par la 

 chaleurqu'à une température supérieure à 1500°. 

 Pour l'effectuer à l'aide de la lumière, il est néces- 

 saire d'employerles radiationsdelongueurd'onde 



