312 



Aplh. MAILHE. - REVUE DE CHIMIE MINERALE 



de Oj.2, correspondant à l'extrême ultra-violet. 

 Si on met l'acide'en présence de mercure, le 

 chlore est fixé parce métal, et il resle de l'hydro- 

 gène pur. Les auteurs ont décomposé aisément 

 en une heure plus de 10 % de l'acide chlorhy- 

 drique mis en traitement. 



L'acide bromhydrique, plus facile à dissocier 

 parla chaleur, puisqu'il suffit d'une température 

 un peu supérieure à 7U0", n'est pas transformé 

 par la lumière visible ; mais la destruction a lieu 

 rapidement devant une lampe à mercure. Ainsi, 

 un échantillon de ce gaz, placé dans un tube de 

 quartz, sur le mercure, n'a subi en 24 heures, 

 soit à l'obscurité, soit à la lumière diffuse, au- 

 cune variation de volume. A l'aide d'une lampe 

 à mercure du type 220 volts, et après 8 heures 

 d'exposition, l'acide bromhydrique s'est totale- 

 ment décomposé en brome fixé par le mercure 

 et en hydrogène pur. 



On sait que, pour effectuer la combinaison du 

 gaz tonnant, mélange d'hydrogène et d'oxygène, 

 il faut élever la température jusqu'à 600°. De 

 même, ce système ne commence à se combiner 

 que lorsqu'on utilise des radiations voisines de 

 0u2, c'est-à-dire les radiations de l'ultra-violet 

 extrême. La réaction est encore assez lente. 



Inversement, la vapeur d'eau n'est dissociée 

 par la chaleur qu'à une température voisine 

 de 1.300°. De même, l'ultra-violet extrême est 

 nécessaire pour effectuer sa destruction. L'action 

 de la lumière sur l'hydrogène sulfuré n'a jamais 

 été étudiée. Ce gaz, lorsqu'il est pur et sec, se 

 conserve bien à la lumière diffuse, sans dépôt de 

 soufre, même après plusieurs années. Mais il est 

 facilement décomposé par la lampe à mercure 

 avec dépôt de soufre opaque, qui arrête peu à 

 peu l'action des rayons. 11 reste de l'hydrogène 

 pur. L'hydrogène sélénié et l'hydrogène tellure 

 ont une instabilité encore plus grande. Et, de 

 même que la chaleur, la lumière décompose 

 aisément le premier, et le second se détruit en 

 quelques heures dans l'obscurité. 



On voit que. dans une même famille, la stabilité 

 des composés hydrogénés vis-à-vis de la lumière 

 va en décroissant à mesure que le poids atomi- 

 que de l'élément électro-négatif augmente. Cette 

 relation est de même nature que celle que four- 

 nit la chaleur. 



L'action de l'eau oxygénée sur les différents 

 sels a été étudiée par un certain nombre d'au- 

 teurs. D'Ans et Wedrey, en dirigeant un cou- 

 rant de gaz ammoniac sec dans une solution 

 d'eau oxygénée pure dans l'éther absolu, refroidie 

 à — 10°, ont obtenu des cristaux adhérant aux 

 parois du tube de verre qui amène l'ammoniac. 



En continuant l'action de l'ammoniac, les cris- 

 taux disparaissent et il se forme au fond du 

 vase une couche huileuse très lourde. L'ana- 

 lyse a montré que les cristaux représentent un 

 hydroperoxyde d'ammonium, NH 4 — O — O — H, 

 et l'huile lourde, qui se prend en cristaux lors- 

 qu'on la refroidit à — 40°, est un peroxyde d'am- 

 monium : NID — O — O — NID. Ce sont des 

 corps du type eau oxygénée. 



Kazanetzky a fait dissoudre le carbonate de 

 ca'sium dans de l'eau oxygénée à 30 % . La 

 température s'élève graduellement, et bientôt 

 la masse mousse et dégage du gaz contenant de 

 l'anhydride carbonique. Si l'on refroidit par un 

 mélange de glace et de sel marin, on évite tout 

 dégagement gazeux, et l'addition d'alcool pro- 

 duit un précipité cristallin, qui lavé à l'alcool, 

 puis à l'éther, et desséché, a la composition : 

 CO s Cs 2 , 2IPO. Ce percarbonate, traité par de 

 l'acide sulfurique, dégage de l'ozone. 



Dans les mêmes conditions, le carbonate de. 

 lithium n'a rien donné. Il en est de même du 

 carbonate de magnésium sec. Par contre, le sel 

 fraîchement précipité se dissout dans l'eau oxy- 

 génée à 30 •/„. avec dégagement de gaz contenant 

 de l'anhydride carbonique. Mais aucun percar- 

 bonate n'a pu être isolé. Il en est de même avec le 

 carbonate de zinc; il se produit seulement un 

 peroxyde, Zn O 2 . H 2 O. 



Sur l'hydrate de glucinium, ou sur le carbo- 

 nate, l'eau oxygénée réagitégalement en donnant 

 du peroxyde de glucinium. 



L'action de l'anhydride sulfurique sur diffé- 

 rents sels a conduit Traube à la préparation d'un 

 certain nombre de sels halogéno-sulfoniques 

 inconnus. Une molécule de chlorure de sodium 

 absorbe deux molécules de SO 3 avec formation 

 d'une masse cristalline de formule NaC1.2S0 3 , 

 que l'on peut écrire : 



,S0 3 Na 



°\ 



\S0 2 CI. 



Ce chloropyro-sulfonate de sodium fume à 

 l'airet est vivementdécomposé parl'eau. L'alcool 

 agit moins violemment. 



Le chlorure d'ammonium se liquéfie d'abord 

 sous l'action de l'anhydride sulfurique et donne 

 ensuite un produit cristallisé de chloropyrosul- 

 fonate d'ammonium, NFDCl^SO 3 , dont les pro- 

 priétés sont semblables à celles du sel de 

 sodium . 



Avec les fluorures, on obtient des prc 

 duits différents des précédents. Le fluorure 

 sodium absorbe lentement SO 3 , en fournissanl 

 un fluosulfonate de formule F.S0 3 Na, qui peu 



