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Alph. MAILHE. — REVUE DE CHIMIE MINERALE 



seld'hydrazine quelconque par le dérivé nitrosé 

 d'une aminé secondaire, telle que la diphényl- 

 amine, il se fait le sel alcalin de l'acide azothy- 

 drique : 



(C 6 IP) 2 N.NO+N 2 II , 4-NaOH = 

 — (C 6 1I 5 -'NH + 2H 2 + N 3 Na. 



Cette réaction se lait lentement à froid etplus 

 rapidement à chaud. 



En étudiant les procédés de préparation et les 

 conditions de stabilité des azotites, on a pu 

 préciser les réactions multiples qui accompagnent 

 la pyrogénation des azotites, azotates et de leurs 

 mélanges, et indiquer les températures où ces 

 réactions deviennent sensibles. Les réactions 

 suivantes se produisent, lorsque l'oxyde azotique 

 ou le peroxyde d'azote sont en contact avec les 

 n it rites chauffés : 



NO 2 Na+NO 2 = N0 3 Na + NO 

 N0 2 Na + N 2 3 = NO'A'a + 2N0. 



Cela montre qu'il y a une perte d'azote dans 

 ces doubles réactions, fait important au point de 

 vue industriel. Lorsque le peroxyde d'azote sec 

 passe sur de la chaux, il y a également, quelles 

 que soient les conditions de température, une 

 perte d'azote à l'état libre et non à l'état d'oxyde 

 azotique réoxydable. 



On connaît un certain nombre de procédés 

 de fabrication d acide azotique, qui fonction- 

 nent déjà d'une manière industrielle. La décom- 

 position du nitrate de soude par l'acide sulfuri- 

 que, l'oxydation directe de l'ammoniac selon le 

 procédé d'Ostwald, l'oxydation directe de l'azote 

 de l'air par le procédé Birkeland et Eyde, for- 

 ment les trois procédés qui produisent actuelle- 

 ment l'acide azotique. 



Un nouveau procédé synthétique de fabrica- 

 tion d'acide azotique a été imaginé par Hausser. 

 Le principe a quelque analogie avec celui de 

 Birkeland et Eyde. 



Il consiste, en effet, à réaliser l'union de l'azote 

 et de l'oxygène par une haute température pro- 

 duite non plus par l'arc électrique, mais par la 

 combustion d'un mélange d'oxygène et d'un gaz 

 combustible tel que le gaz d'éclairage, les gaz 

 des fours à coke ou des hauts fourneaux, le gaz 

 à l'eau ou les gaz de gazogène, le gaz d'huile ou 

 le gaz naturel. 



Le Syndicat des brevets Hausser, formé en 

 France, avait délégué MM. Henriot, Fieschi et 

 Payet avec M. Flusin, pour examiner le procédé 

 qui fonctionnait avant la guerre dans une usine 

 installée à Hamm dans les établissements de 

 Wendel et Cie. 



C'est leur rapport très documenté qui nous a 



permis de nous rendre compte des avantages 

 que peut avoir l'application industrielle de ce 

 procédé. Le principe consiste à introduire un 

 mélange d'air suroxygéné et d'un gaz combusti- 

 ble quelconque, sous pressicrh, dans une bombe 

 d'explosion. Une partie de l'azote est oxydée et 

 transformée en bioxyde d'azote. Aussitôt après 

 l'explosion, le mélange est rapidement expulsé 

 et refroidi énergiquement, de telle sorte que le 

 bioxyde d'azote formé puisse échapper à toute 

 décomposition. Ce bioxyde d'azote est ensuite 

 traité comme dans le procédé de la Société nor- 

 végienne de l'Azote et transformé en acide azo- 

 tiqueou nitrate dechaux. On voit immédiatement 

 que ce procédé n'est pas sous la dépendance 

 de forces hydrauliques importantes et bon 

 marché, comme le procédé Birkeland et Eyde, 

 qui exige des chutes énormes pouvant donner 

 des puissances électriques devant atteindre jus- 

 qu'à 3.000 kilowatts. Aussi, doit il acquérir une 

 importance très grande dans l'industrie du 

 charbon, du lignite, de la tourbe, du gaz naturel 

 et des huiles minérales. En outre, tandis que le 

 procédé Birkeland et Eyde ne fournit que 50a 

 00 grammes d'acide azotique monohydraté par 

 kilowatt-heure, soit 550 à 600 kg. par kilowatt-an, 

 le procédé Hausser, avec un gaz d'éclairage à 

 4.300 calories, additionné d'un tiers d'oxygène, 

 permet d'obtenir 195 gr. d'acide azotique par 

 mètre cube de gaz. Or, comme un mètre cube de 

 ce gaz peut, à l'aide d'un moteur à explosion, 

 produire 1 kilowatt-heure, on voit que le rende- 

 ment thermique du nouveau procédé est environ 

 quatre fois plus considérable que celui du pro- 

 cédé Birkeland et Eyde. 



Mais l'intérêt de cette nouvelle manière d'oxy- 

 der l'azote réside dans ce fait que, si les gaz à 

 puissance calorifique élevée peuvent produire le 

 phénomène, ceux de pouvoir calorifique faible 

 conduisent également à un bon résultat. Ainsi, 

 un mètre cube de gaz à l'eau à 2.500 calories 

 fournit 110 gr. d'acide azotique; un gaz de 

 hauts fourneaux à 900 calories en produit 

 40 grammes. Un mètre cube de gaz d'éclairage à 

 5.100 calories donne 225 grammes d'acide. Il 

 sera donc possible d'utiliser pour la fabrication 

 de l'acide azotique, soit le gaz provenant des 

 fours à coke, soit les gaz des hauts fourneaux, 

 soit enfin les gaz de distillation des lignites et 

 des tourbes. Or ces derniers ne peuvent guère 

 trouver d'emplois à cause de leur teneur généra- 

 lement élevée en soufre; ils conviennent parfai- 

 tement au procédé Hausser. Le gaz de fours à 

 coke abonde dans les centres miniers, et sa pro- 

 duction ne fait qu'augmenter. L ne partie est 

 utilisée comme gaz d'éclairage ou de "hauffage 



