Alph. MAILHE. — KEVUE DE CHIMIE MINIMALE 



m: 



isolé le phosphure Mu P 2 , en chauffant un mé- 

 lange de 2 grammes de Mu et 2 gr. k de P rouge, 

 dans un tube d'Iéna, d'abord à 400°, puis à (>00° 

 peadaul très longtemps. Il ne s'altère pas lors- 

 qu'on le chauffe à 290" dans un courant d'hydro- 

 gène. A 400", au contraire, il perd graduellement 

 du phosphore et donne finalement un nouveau 

 phosphure de composition Mn P. Ces deux nou- 

 veaux phosplunes de manganèse sont des pou- 

 dres grises ; ils sont doucement attaqués par 

 l'acide nitrique. Signalons également une pré- 

 paration de carbures de manganèse qui consiste 

 à traiter du manganèse (inement divisé par du 

 méthane, ou un mélange de méthane et d'hydro- 

 gène, à 700-900°. Les carbures obtenus à l'aide 

 du méthane contiennent 20 "/„ de carbone, et 

 ceux qui sont formés à l'aide de volumes égaux 

 de méthane et d'hydrogène en renferment 15 °/ . 



Chauvenet, qui a poursuivi ses études sur les 

 chlorures de zirconium, a montré que ce métal 

 fournit deux séries de combinaisons oxychlorées. 

 Les unes sont les hydrates du chlorure de zir- 

 conyle ZrO Cl 2 , lequel ne parait pas devoir exis- 

 ter anhydre; les autres sont les hydrates de 

 l'oxychlorure complexe, ZrO Cl 2 . ZrO 2 , qui a pu 

 être isolé. En chauffant à 150° le chlorure de zir- 

 conyle à 2 molécules d'eau, dans un courant de 

 gaz chlorhydrique, on a la réaction : 



2ZrOCP. 2H 3 = 2IIC1 + ZrOCl 2 . ZrO 2 . 3II 2 0. 



A une température plus élevée, 250° environ, 

 cet hydrate perd ses trois molécules d'eau en 

 donnant naissance à l'oxychlorure ZrO Cl 2 . ZrO 2 

 qui est stable jusqu'au rouge ; mais, à partir de 

 600°, il se scinde en chlorure de zirconium vola- 

 til et zircone : 



2ZrOCl 2 Zr0 2 = ZrCH + 3Zr0 2 . 



Les hydrates correspondant à cet oxychlorure 

 complexe sont à une et à 3 molécules d'eau ; ceux 

 du chlorure ZrOCl 2 sont à 2, li et 8 molécules 



d'eau. 



«. 



Otto Ruff a obtenu les fluorures d'osmium, 

 atteignant jusqu'à l'utilisation des 8 valences de 

 l'osmium, Os F 1 , Os F 6 , et Os F 8 , par action du 

 fluorsur l'osmium chauffé au rouge. 



La composition du produit formé dépend de la 



température et de la vitesse du courant de Qnor, 

 ainsi que de l'activité de l'osmium employé. Il 

 est nécessaire d'employer un tube de platine 

 I > < > 1 1 1- effectuer la fluoration, parce que les fluoru- 

 res d'osmium sont très sensibles à l'action du 

 verre. A 250°, le produit obtenu esl un mélange 

 d'octofluorure et d'hexafluorure avec un osmium 

 actif. A plus liasse température ou par l'utilisation 

 d'un osmium moins actif, on s'arrête an com- 

 posé Os 1'"'. Aucun de ces fluorures n'avait jamais 

 été isolé jusqu'à présent. 



A côté des sels basiques ordinaires, on a décrit 

 un grand nombre de sels basiques mixtes, for- 

 més par addition à un sel neutre A. M d'une base 

 M'O à métal différent. 



On connaît, par exemple, les sels basiques 

 mixtes argento-cuivriques, tels que (XO 3 ) 2 Ag 2 . 

 3 CuO. 3ll 2 0, les sulfate, chlorate, hyposulfate, 

 obtenus en opposant l'hydrate cuivrique bleu aux 

 solutions des sels d'argent, nitrate, sulfate, etc. 

 Egalement, les nitrates basiques mixtes de mer- 

 cure et de différents métaux ont été préparés : ils 

 ont pour formule (NO 3 ) 2 Hg. MO. nH 2 0, M étant 

 un métal bivalent. Les chlorur.es basiques mixtes 

 de cuivre et de divers métaux, MCI 2 . 3CuO. nll 2 0, 

 les bromures mixtes, les sulfates et les nitrates 

 mixtes du cuivre et d'autres métaux, répondent 

 aux formules :MBr 2 .3CuO. nrFO; 2SO'M. 3CuO. 

 12 H 2 0; (N0 3 ) 2 M. 4CuO. nll 2 0, etc. 



Fenzi a retrouvé le nitrate basique mixte de 

 cuivre et de mercure, (N0 3 J 2 Hg. CuO. 2 H 2 0, en 

 dissolvant à chaud l'oxyde jaune de mercure dans 

 une solution saturéede nitrate de cuivre ; ce sont 

 des aiguilles bleu pâle. Une solution de sulfate 

 d'argent opposée à l'oxyde de mercure forme le 

 sulfate basique, SO' Ag 2 . HgO, en petites ta- 

 blettes jaunâtres, et le nitrate basique. NO 3 Ag. 

 2HgO,avec le nitrate d'argent. C'est un sel jaune 

 rouge en cristaux aciculaires. L'acétate d'argent 

 donne également un acétate basique mixte. Tous 

 ces sels sont décomposables par l'eau, à la ma- 

 nière des sels basiques mixtes décrits antérieu- 

 rement. 



Alpb. Mailhe, 

 Professeur-adjoint à la Facullé 

 des Sciences de Toulouse. 





