354 



ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



la pratique. Il est facile à fabriquer à bon marché; il 

 n'est relativement pas irritant pour les blessures; il n'est 

 pas toxique et peu soluble dans l'eau, et reste pendant 

 longtemps sans se décomposer, soit à l'état solide, soit 

 en solution. — M. A.-J. Ewart: Fonctions de la çlitoro- 

 plnlle, de la carotine et de la xanthophylle. Dans l'assi- 

 milation de CO 2 , la chlorophylle agit comme un enzyme 

 énergétique. Elle a une part directe dans le cycle de 

 changements chimiques qui a la xanthophylle comme 

 produit intermédiaire et le glucose, le lévulose, le for- 

 maldéhyde el l'oxygène comme produits ultimes. La plu- 

 part du sucre est formée directement el non par l'inter- 

 médiaire de l'aldéhyde formique. Une grande partie de 

 l'énergie représentée par ce sucre est absorbée pendant 

 la reconstruction de la molécule de chlorophylle. A part 

 sa fonction protectrice, la carotine semble jouer un rôle 

 particulièrement important en fournissant, pendant sa 

 photo-oxydation, la combinaison hydrocarbonée mas- 

 sive du radical phytylique de la chlorophylline dont 

 l'addition est nécessaire pour convertir la glaucophylle 

 dicarboxylique en chlorophylle tricarboxylique. La 

 carotine et la xanthophylle sont mutuellement transfor- 

 mables à l'aide d'oxydases et de réductases métalliques 

 respectivement. L'oxydation à l'obscurité n'est pas né- 

 cessairement la même qu'à la lumière : une émulsion de 

 carotine à la lumière, en présence de sulfate de cuivre 

 et de sel, développe du sucre réducteur et de l'aldéhyde 

 formique, tandis qu'à l'obscurité elle n'en forme pas, 

 quoiqu'elle soit légèrement oxydée. L'oxydation de la 

 chlorophylle, de la carotine et de la xanthophylle est 

 plus rapide à haute qu'à basse température. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Séance du 24 Mars 191G 



Mme C. H. Grifflths: Nouvelle métliode pour déter- 

 miner les vitesses ioniques, La cathode, consistant en 

 un disque de cuivre horizontal percé de deux trous, est 

 montée dans un tube de verre cylindrique ouverlàl'ex- 

 trémilé inférieure. L'ensemble est suspendu au fléau 

 d'une balance et immergé dans un vase contenant une 

 solution de sulfate de cuivre. L'anode est une spirale de 

 cuivre lixée dans l'éleclrolyle à quelque distance au- 

 dessous de l'ouverture du compartiment cathodique. On 

 peut déduire les vitesses ioniques de la rapidité dechan- 

 gement de poids du système suspendu pendant le pas- 

 sage du courant. — M. S.-W.-J. Smith : Méthode pour 

 montrerla vitesse des ions iode en solution. Des solutions 

 diluées de K I et de K Cl de concentration équimolécu- 

 laire ont à peu pris la même conduclivilé électrique; 

 elles se prêtent donc à la mesure directe des vitesses 

 ioniques. Pour observer leur limite commune, il sullit 

 d'ajouter un peu de chlorure mercurique à la solution 

 de K Cl; une couche extrêmement mince d'iodure 

 mercurique se forme alors à l'endroit où les deux solu- 

 tions se louchent. La méthodeconvient particulièrement 

 aux expériences de cours, et une valeur approchée delà 

 vitesse ionique peut être obtenue en quelques minutes. 

 La méthode peut être employée comme suit: on fail 

 d'abord passer le courant dans la direction qui provoque 

 la migration des ions iode vers le chlorure; le chlore 

 libéré à l'anode, dans ce cas, fournit un moyen de redé- 

 termincr la vitesse des ions lorsque, le courant étant 

 renversé, ils se meuvent dans la direction opposée. — 

 M.D.Owen : I-es lois de variations de la résistance avec 

 le voltage à un contact rectifleateur de deux solides, avec 

 application au détecteur d'ondes électriques. L'auteur a 

 cherché à déterminer la nature des actions physiques 

 qui existent à un contact reclilicateur. Il donne des 

 caractéristiques de résistance pour divers contacts, de 

 deux métaux ou d'un métal et d'un minéral; on peut en 

 déduire une caractéristique spécifique pour chaque paire 

 de matériaux. Les résultats expérimentaux sont d'accord 

 avec l'hypothèse que les actions au contact sont thermo- 

 électriques, les principaux fadeurs déterminants étant 

 le pouvoir thermo-électrique et le coefficient «le tempé- 

 rature de la résistance électrique. En se basant sur la 



loi de la constance du voltage, l'auteur calcule la meil- 

 leure valeur delà résistance dutéléphone dansun circuit 

 récepteur de t. s. f. où l'on emploie un délecteur à con- 

 tact, ainsi que l'influence d'un voltage polarisant. — 

 M. T. Barrâtt: La capacité électriquedes électroscopes 

 à feuille d'or. On emploie fréquemment l'électroscope à 

 feuille d'or pour comparer des courants d'ionisation 

 très faibles; dans ce cas, il esl beaucoup plus sensible 

 qu'un électromètre à quadrants. Si la capacité de l'élec- 

 troscope est connue, on peut en déduire la valeur 

 absolue du courant d'ionisation en ampères. L'auteur 

 décrit une méthode pour mesurer la capacité d'un élec- 

 troscope à feuille d'or : elle consiste à partager, autant 

 de fois qu'il est nécessaire, la charge d'un condensateur 

 à air à plaques parallèles de capacité mesurable, et à 

 déduire la capacité de l'électroscope de la chute de po- 

 tentiel observée. La méthode donne des résultais cons- 

 tants dans des conditions expérimentales très varia- 

 bles. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE DE CHIMIE 

 INDUSTRIELLE 



Se( 



d'Edi 



Séance du 19 Janvier 1916 



M. D. B. Dott : la permanence de l'encre à écrire. 

 Ueaucoup d'écritures à l'encre se décolorent à l'air et à 

 la lumière. Pour étudier ce phénomène, l'auteur a rem- 

 placé l'action lente de l'air par celle, plus rapide et qui 

 s'en rapproche beaucoup au point de vue chimique, 

 d'une solution à 3 °/ de Il-O 2 . Celle-ci décolore rapide- 

 ment toutes les encres au tannate de fer, à l'indigo et 

 au bleu d'aniline. L'encre violette des machines à écrire 

 lui résiste, mais est décolorée par SO a . Seules les encres 

 renfermant du carbone en suspension ne sont pas déco- 

 lorées par ces deux agents. 



Séance du 15 Mars 1916 



M. S. A. Kay et Mlle S. H. Newlands : Détermina- 

 tion de la dureté des eaux naturelles, el emploi du 

 rouge méthyle comme indicateur. La détermination de 

 la conductivité de l'eau donne d'abord une indication de 

 la dureté totale probable. La dureté au bicarbonate est 

 ensuite déterminée en titrant 100 cm 3 d'eau avec HCl 

 N/5o, en employant le rouge méthyle comme indicateur. 

 La différence entre la dureté totale, déduite de la con- 

 ductivité, ella dureté au bicarbonate donne une estima- 

 tion approximative de la dureté permanente. Pour dé- 

 terminer plus exactement la dureté permanente, on 

 peut employer la méthode de Hehner, mais en évapo- 

 rant l'eau avec du carbonate de K et en extrayant le 

 carbonate de K du résidu avec de l'alcool dilué. Le 

 chiffre obtenu, augmenté de la dureté au bicarbonate, 

 donne la dureté totale exacte. Détermination du cal- 

 cium et du magnésium dans les eaux naturelles. On 

 détermine la dureté totale de l'eau par une des métho- 

 des précédentes. Puis on détermine la dureté due aux 

 sels de calcium en évaporant l'eau avec le carbonate 

 d'Am; le résidu, consistant en carbonates de Ca et de 

 Mgavec un peu de sulfate ou de chlorure d'Am équi- 

 valent à la dureté permanente de l'eau, est extrait avec 

 une solution de carbonate d'Am qui dissout le carbo- 

 nate de Mg, mais est pratiquement sans action sur le 

 carbonate de Ca ; on détermine alors ce dernier. Le 

 carbonate de Mg se déduit par différence. 



Section de Nottinuham 



Séance du 22 Mars 1916 



MM. H. R. Procter et D. Burton : Le gonflement 

 des tissus gélatineux. Les auteurs ont étudié l'équilibre 

 qui se produit dans le gonflement des tissus gélatineux 

 plongés dans une solution acide ou alcaline. Si x est la 

 concentration de l'acide ou de l'alcali ionisé dans la so- 

 lution extérieure, ; la concentration de l'ion acide ou 



