CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 





ol-jolnt ]iour l'évaluation des périodes île l'uranium 2, 

 de L'actinium et îles termes C. 



Les valeurs de la constante de transformation J, de 

 la période I' et du parcours R, qui sont différentes de 

 celles portées dans Le Tableau de Kolowrat, suni extrai- 

 tes des travaux : de Soddy et Mlle Hitchins pour l'ionium, 

 de Mever, Hess et l'aneih pour lloniuro, le polonium et 

 la série de l'actinium ; île llahn et Mlle Meitner pour 

 l'uranium Y; tic Thaller pour le radium D et E, de 



Mlle 1 1 < - 1 1 1 1 . 1 1 1 1 1 pour le thorium; de Me Coy et Léman 

 pour le radioaclinium. Les coefficients d'absorption îles 

 rayons </ J dans l'aluminium, •/, ont dû subir une cor- 

 rection seulement dans le eas du radioaeliniuin ; ceux 

 relatifs aux rayons pri </<< n'ont pasvarié. 



Entre ces différentes constantes, on admet les relations 

 suivantes : 



(i) /. P = Log 2 = o,693l5 ; 



(2) log P = A + B log H, 



A et B étant des constantes pour chaque série; 



(3) Rtip, Rt, i... 



T,P, TjP a 

 où Test la température absolue et P la pression; 



où V est la vitesse des rayons « et a une constante. 

 Pour Ra C, V = 1,922 X io' J cm/sec ; 



(5) 



Q = k R %' 



où Q est l'ionisation totale due aux rajons 

 constante; 



et k une 



(6) 



' = Q'y 





où »'/ est la fréquence d'un rayon 7, et C une constante. 

 Pour les rayons /pénétrants du Ra B, la longueur d'onde 

 est i,64 X '0° cm. 



Kecherchessur la transmission, la réflexion 

 et l'absorption iln son. — M. Watson 1 a étudié 



expérimentalement la transmission du son à travers des 

 écrans de différentes substances: il compare l'intensité 

 transmise à celle que l'on observe lorsque l'écran est 

 enlevé. Un silllet actionné par de l'air à pression cons- 

 tante est monté sur un réflecteur parabolique qui dirige 

 le son, à travers l'ouverture d'une porte, dans une pièce 

 adjacente où 1 intensité est mesurée par un résonateur 

 du type de ceux étudiés par Lord Hayleigh. En incli- 

 nant le réflecteur parabolique, le son frappe oblique- 

 ment l'écran, se réfléchit, et l'on peut mesurer l'intensité 

 du son réfléchi au moyen du résonateur. 



En opérant sur des écrans constitués par plusieurs 

 couches de substance, on constate que l'intensité trans- 

 mise décroit en progression géométrique lorsque l'épais- 

 seur augmente suivant une progression arithmétique. 

 Les intensités réfléchies et absorbées augmentent au con- 

 traire avec l'épaisseur. 



Les recherches précédentes établissent que la trans- 

 mission d'un son de hauteur constante dépend d'au 

 moins trois propriétés de la substance de l'écran utilisé : 

 sa porosité, sa densité et son élasticité. Les corps poreux 

 transmettent le son sensiblement dans le même rapport 

 qu'ils transmettent l'air. Toutes autres choses égales, 

 l'absorption, pour deux substances différentes, est pro- 

 portionnelle à la densité. Enlin, un corps élastique peut 

 transmettre le son s'il est susceptible de vibrer à l'unis- 

 son de la source sonore. 



Lorsqu'on fait varier la hauteur du son, on constate 

 que les parois poreuses et les parois élastiques réfléchis- 

 senties sons aigus plus fortement que les sons graves. 



1. l'hysical Rtvie*-, t. Vil, p. 125 ; janvier 1916. 



S 3. — Chimie physique 



Préparation <lu carbone colloïdal. — M. Les- 

 ley Thorne ', aprê avoir étudié les différente! métbodei 

 qui ont été proposées pour la préparation du carbone 

 colloïdal, s'arrête aux deux suivantes : 



■'Après avoir ajouté progressivement du sucre en 

 poudre très line a de L'acide sulfurique concentré, à rai- 

 son île 1 gr. de sucrepar 10 cm 3 d'acide, on laiss. reposer 



25 heures et on verse dans un volume d'eau quatre foi 



plus grand. < in filtre pour arrêter les grosses particules ; 

 la couleur du liquide obtenu varie du jaune au brun 



rougeàtre. On enlève l'acide sulfurique par dialyse à 

 travers du papier parchemin. On obtient ainsi une solu- 

 tion colloïdale, dont on distingue les particules à 

 l'ultra-microscope ; ces particules, dans un champ 

 électrique, se meuvent vers l'anode; elle sonl donc 

 chargées négativement. L'addition de faibles quantités 

 d'électrolytes détermine la formation d'un nuage qui 

 se rassemble finalement au fond du vase sous forme 

 d'une poudre brune. 



Dans ces expériences — qui ont pu être reprises avee 

 des déshydratants autres que l'acide sulfurique — on 

 obtient évidemment une suspension de particules de 

 carbone. Mais il se produitégalemenl des produits com- 

 plexes de décomposition du sucre qui compliquent les 

 apparences observées et dont la présence se révèle par 

 l'odeur du caramel qui se dégage pendant la déshydra- 

 talion. 



2° Si l'on fait passer un courant électrique (de 0,4 à 

 4 amp. sous 200 volts) à travers une solution de soude 

 (2 à 3 gr. par litre), l'une des électrodes de charbon étant 

 immergée dans la solution et l'autre étant amenée au 

 contact de la surface, on constate que la liqueur devient 

 sombre par suite de la désintégration des électrodes. 

 Les particules passent en grande partie à la filtra tion et 

 demeurent en suspension pendant plusieurs mois si on 

 a soin de diluer la solution ; sinon elles se déposent 

 lentement. La désintégration des électrodes est le plus 

 notable lorsque le pôle positif est au contact de la sur- 

 face du liquide, avec une densité élevée du courant en 

 ce point. 



Les solutions obtenues précipitent complètement par 

 dialyse à travers une feuille de parchemin, si l'alcali 

 est entièrement enlevé; il faut donc arrêter la dialyse 

 lorsqu'il reste une quantité suffisante d'alcali pour assu- 

 rer la stabilité de fa solution. La liqueur présente un 

 cône de Tyndall très net et parait noire sans une épais- 

 seur dépassant quelques millimètres ; en couches très 

 minces, elle prend une teinte brune. Au microscope on 

 ne distingue aucune particule; on en voit, au contraire, 

 un grand nombre à l'ullrainicroscope, et elles sonl 

 animées d'un mouvement brownien énergique, d'oùl'on 

 doit conclure que les particules sont d'un ordre de gran- 

 deur analogue à celui des particules colloïdales métalli- 

 ques usuelles. Ces particules, observées dans un champ 

 électrique, se déplacent vers l'anode ; elles sont donc 

 chargées négativement. 



Ces suspensions de carbone sont particulièrement 

 sensibles aux électrolytes ; aussi, quand on utilise pour 

 leur préparation de l'eau ordinaire, voit-on les parti- 

 cules se précipiterau fur età mesure de leur apparition. 

 Après dépôt et lavage des particules, l'analyse a indi- 

 qué la composition moyenne suivante pour °/ : 



carbone : (iG.Gi 



hydrogène : 1,9g 

 résidu : i5,25 



83,85 

 différence : 16, 1 5 



Le « résidu s n'est pas altéré, même par un chauffage 

 au rouge dans l'oxygène pur, et il semble être formé 



1. Journal of t/ie Chemical Society , mars l'Jlti, p. 202. 



