L. HOULLEVIGUE. - REVUE D'OPTIQUE 



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électriques tournant autour d'un certain nombre 

 d'aimants identiques, alignés bout à bout; en 

 faisan! varier le nombre de ces aimants, on Fai- 

 sait varier également la vitesse de révolution * I * - 

 ces charges, c'est-'à-dire La période des ondula- 

 tions électro-magnétiques qui constituent la lu- 

 mière; on peut ainsi obtenir toutes les raies 

 d'une même série. 



Une explication nouvelle vient d'être proposée 

 par un savant danois, M. Bohr. Comme Buther- 

 ford, iM. Bohr attribue à l'atome une constitution 

 analogue à celle du système solaire, c'est-à-dire 

 qu'il se le représente comme formé d'électrons 

 négatifs gravitant autour d'un centre positif; la 

 rotation de ces électrons doit s'accompagner 

 d'une émission d'énergie, c'est-à-dire d'un rayon- 

 nement dont la période est précisément celle de 

 la rotation; mais, du fait même de rémission, 

 l'orbite de cette planète infinitésimale doit se 

 resserrer, en même temps que la période dimi- 

 nue, et l'électron doit finalement tomber sur le 

 centre autour duquel il gravite; ainsi, cette con- 

 ception ne correspond pas à un atome stable, 

 et, lorsqu'on envisage le rayonnement global 

 d'un certain nombre d'atomes,' elle doit fournil' 

 un spectre continu au lieu des radiations mono- 

 chromatiques réellement observées. M. Bohr a 

 échappé à ces conséquences en appliquant au 

 rayonnement de l'atome de Butherford l'hypo- 

 thèse des quanta de Planck. On sait que, d'après 

 cette hypothèse, l'énergie ne peut être rayonnée 

 en quantité quelconque, mais seulement par par- 

 ties indivisibles, les quanta ou atomes d'énergie, 

 proportionnelles à la fréquence du mouvement 

 périodique qui propage cette énergie : « Si l'on 

 considère, par exemple, l'atome d'hydrogène avec 

 un seul électron tournant autour d'une orbite 

 supposée circulaire, l'état du système est défini 

 par le rayon de l'orbite; à chaque valeur de ce 

 rayon correspond une valeur définie de la période 

 et de la vitesse de l'électron satellite. Le sys- 

 tème, pour passer d'un état à un autre, doit 

 rayonner de l'énergie, ce qui amène une diminu- 

 tion du rayon de l'orbite. M. Bohr admet, selon 

 l'hypothèse de Planck, que cela n'est possible 

 qu'autant que le produit de l'énergie rayonnée 

 par la période est égal à un nombre entier de 

 quanta. Si, à la suite d'un accident, tel qu'un 

 choc violent contre une autre particule, le satel- 

 lite a été momentanément éloigné de l'astre cen- 

 tral, il ne pourra revenir à sa situation habituelle 

 que par un ou plusieurs sauts rayonnant chacun 

 un nombre entier de quanta. On arrivera finale- 

 ment à un état où la force vive du satellite mul- 

 tipliée par sa période est exactement égale à un 

 quantum; alors, l'atome ne peut plus rayonner, 



il csi retourné à son état normal... En soumet- 

 tant au calcul cette singulière hypothèse, 



iM. Bohr 1 1 ouvc, dans le cas de l'hydrogène, i 



tement la répartition des lignes spectrales don- 

 née par l'expérience et exprimée par la loi <le 

 Balmer, L'accord n'est pas seulement algébrique, 

 il est numérique, c'est-à-dire que la théorie 



retrouve la mystérieuse constante de la loi de 

 Balmer, qui se trouve exprimée au moyen de la 

 charge et de la masse de l'électron, el du quan- 

 tum de Planck '. » 



( hie la loi de Planck ne soit ici que l'expres- 

 sion momentanée d'une loi plus profonde et qui 

 nous échappe encore, nul n'en saurait douter: 

 c'est ainsi que M. Brillouin a montré, à propos 

 des chaleurs spécifiques, que les résultats obte- 

 nus par Einstein au moyen de cette théorie peu- 

 vent être retrouvés par des raisonnements entiè- 

 rement classiques. Il n'en reste pas moins que 

 l'hypothèse de M. Bohr ouvre des aperçus très- 

 suggestifs sur la constitution de l'atome lumi- 

 neux. Précisément, un travail important de 

 M. Fowler 2 a permis de soumettre cette explica- 

 tion à l'épreuve de faits nouveaux. Les lecteurs 

 de ces Revues d'Optique se souviennent peut- 

 être que M. Fowler 3 avait retrouvé, dans le spec- 

 tre d'un mélange d'hydrogène et d'hélium, les 

 raies observées en 1896 par Pickering dans le 

 spectre de certaines étoiles, entre autres de Ç 

 Puppis; ces raies étaient alors attribuées à l'hy- 

 drogène, et on croyait que la présencede l'hélium 

 avait pour effet de les éveiller; mais la théorie de 

 Bohr ne s'était pas montrée favorable à cette 

 explication; elle conduisait à rattacher les nou- 

 velles raies, non à l'hydrogène, mais à l'hélium. 

 M. Fowlera voulu en avoir le cœur net ; il a opéré 

 avec de l'hélium soigneusement purifié, et il a re- 

 trouvé les raies en question ; ainsi est établie une 

 fois déplus l'erreurde ceux qui s'imaginent qu'un 

 observateur doit opérer sans idée préconçue, s'il 

 neveut pas risquer de trahir involontairement 

 l'expérience; en réalité, on n'expérimente pas 

 pourvoir ce qui se passe, mais pour confirmer ou 

 infirmer une hypothèse ; les nouveaux résultats 

 obtenus par M. Fowler, en l'amenant à changer 

 d'opinion, ont donné une autorité nouvelle à la 

 curieuse théorie de M. Bohr. Du reste, les occa- 

 sions de confirmer cette théorie ne manqueront 

 pas; l'étendue du spectre analysé par les physi- 

 ciens vasans cesse en s'accroissant, et sans par- 

 ler des rayons X, auxquels notre collaborateur 



1. Cir. Fabuy : Les Atomes lumineux. Scientia, vol. XVIII, 

 n* 44: 1915. 



". Philos. Tians. of the Roy. Soc. of London, vol. CCXIV, 

 puge -ÏIj. 



■S. Rev. gcn. des Se, t. XXlV.p. 140; 1914. 



