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F. CROZE. — LA STRUCTURE DES SPECTRES 



Les éléments dont les spectres donnent des 

 séries sont soulignés de deux traits ; on voit que 

 dans toutes les colon nés, sauf dan s les deux derniè- 

 res, il existe de tels éléments, et que leur nombre 

 est particulièrement grand dans les colonnes I, 

 II et III. Ce sontd'ailleurs ceux qui jusqu'ici ont 

 été l'objet des recherches les plus étendues et lès 

 plus systématiques, de sorte que, dans l'état 

 actuel de nos connaissances, on ne peut pas con- 

 clure aune distribution particulière des spectres 

 en séries dans la classification périodique consi- 

 dérée dans son ensemble. La considération des 

 colonnes de Mendéléef a cependant donné lieu à 

 des constatations intéressantes sur les modifica- 

 tions de structure que subissent les spectres 

 quand on compare des éléments de groupe chi- 

 mique différent. 



On trouve, en effet, que les corps d'une même 

 colonneont des spectres de môme structure. Ainsi 

 ceux de la colonne I sont formés de séries de 

 doublets ; dans la colonne II, on a à la fois des sé- 

 ries de raies simples, de doublets et de triplets; 

 dans la colonne III, on n'a trouvé jusqu'à présent 

 que des séries de doublets. 



A l'intérieur d'une même colonne, on observe 

 d'ailleurs une modification progressive de la 

 structure des séries. On a reconnu tout d'abord 

 que, dans chaque groupe, les limites des séries 

 principales et des séries secondaires se déplacent 

 vers les grandes longueurs d'onde à mesure qu'on 

 considère des éléments de poids atomique plus 

 élevé. La loi de cedéplacementn'apu encore être 

 exprimée numériquement et les observations 

 récentes sur les séries nouvelles, telles que les 

 séries de Bergmann, ont mis en évidence des 

 exceptions nombreuses au sens général de ce 

 déplacement. 



On a été plus heureux dans l'étude de la varia- 

 tion de l'intervalle entre les composantes des 

 doublets et des triplets de séries. A mesure que 

 le poids atomique devient plus élevé, cet inter- 

 valle devient plus grand. On avait même cru pou- 

 voir poser qu'il variaitcomme les carrés des poids 

 atomiques des éléments de chaque groupe. En 

 fait, cette loi de variation n'est que grossièrement 

 approchée, et s'écarte très notablement des 

 valeurs observées* quand les doublets sont très 

 étroits ou très larges. C'est ainsi que les doublets 

 du lithium ont une largeur A* = 0,32, alors que 

 la règle des carrés des poids atomiques, qui 

 s'appliqueassez bien aux autres métaux alcalins, 

 donnerait Ay = 1,57. En revanche, les doublets du 

 radium sont plus larges que ne l'indique cette 

 règle, d'après les valeurs obtenues pour les 

 métaux alcalino-terreux ; ils correspondraient à 

 un poids atomique égal à 257,8 alors que le 



nombre trouvé par Mme Curie est seulement de 

 236,4. 



Cet accroissement de largeur des doublets et 

 triplets avec lepoids atomique a une conséquence 

 fort importante pour la recherche des séries. 

 Dans les éléments de poids atomique élevé, dont 

 les spectres sont en général très riches en raies, 

 les composantes d'un doublet peuvent être très 

 distantes l'une de l'autre, et l'intervalle qui les 

 sépare peut être sillonné de raies appartenant à 

 d'autres groupes. La recherche des séries devien- 

 dra dès lors très difficile. 



La difficulté estencore accrue pai cefait que la 

 chute d'intensité à partir de l'origine d'une série 

 est de plus en plus rapide à mesure qu'augmente 

 le poids atomique de l'élément considéré. On se 

 rend compte ainsi que, dans beaucoup de spec- 

 tres à raies nombreuses, on ne trouvera plus que 

 des séries réduites à leurs premiers termes ou, 

 comme on l'a dit, que des débris de séries. Et c'est 

 sans doute une des raisons pour lesquelles cer- 

 tains spectres de lignes nous apparaissent sans 

 aucune régularité et que d'autres se présentent 

 comme des systèmes de groupements de raies à 

 intervalles constants, sans qu'on ait pu trou ver une 

 loi de succession de ces groupements. On a souvent 

 considéré que ces spectres à différences cons- 

 tantes formaient une catégorie distincte de celle 

 des spectres en séries, et qu'on avait affaire à 

 une loi de distribution différente: Malgré les 

 travaux récents de Paulson, qui a trouvé de tels 

 groupements dans les spectres de lignes d'un 

 grand nombre d'éléments ', il est encore impos- 

 sible de se prononcer sur ce point, de même que 

 sur la structure des spectres où l'on n'a encore 

 trouvé aucune régularité. 



§ 4. — Les séries et le phénomène de Zeeman 



Une première justification de la systématique 

 des séries se trouve dans sa puissance de classi- 

 fication; l'expérience a d'ailleurs montré qu'elle 

 nous donnait une véritable classification natu- 

 relle. En effet, si on considère le déplacement 

 des raies vers le rouge sous l'influence de l'ac- 

 croissement de la pression du gaz ambiant, l'effet 

 Doppler observé par Starkdans les spectres des 

 rayons positifs, l'action du champ électrique sur 

 les sources lumineuses, on voit que les observa- 

 tions se classent très facilement quand on les 

 rapporte aux séries. Mais, jusqu'à présent, l'étude 

 de ces phénomènes est encore trop peu avancée 

 pour fournir autre chose que des indications qua- 

 litatives. Au contraire, les mesures faites sur les 



1. Ce sont les éléments qui, dans le tableau, sont marqués 

 d'un astérisque. 



