F. CROZE. - LA STRUCTUUE DES SPECTRES 



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leiifl vers une limite finie quand ce nombre 

 devient infini. 



D'après cette manière de voir, les différentes 

 raies d'une série seraient émises par des atomes 

 contenant des nombres entiers différents d ai- 

 mants élémentaires; et si l'on admet que la sta- 

 bilité de cet édifice magnétique est d'autant 

 moindre que le nombre deséléments qui le cons- 

 tituent est plus grand, on devra s'attendre à ce 

 que les raies deviennent de plus en plus faibles 

 et de plus en plus diffuses à mesure que leur 

 rang dans la série est plus élevé. 



On obtient tout de suite d'après cela la série 

 de Balmer, en admettant que, dans chaque atome 

 d'hydrogène, les aimants élémentaires sont tous 

 égaux entre eux, la valeur du champ atomique 



pétant 1,168. 10" gauss, et que la distance de 



l'électron vibrant au pôle le plus voisin est deux 

 fois plus grande que la longueur d'un aimant 

 élémentaire. Quant aux séries des autres élé- 

 ments qui sont représentées parla formule géné- 

 rale de Ritz : 



* = A- 



N 



•[n+p+^A-v)]* 



il faudra pour les interpréter faire les hypothè- 

 ses suivantes. D'abord, dans tous les atomes de 

 tous les corps, les aimants élémentaires doivent 

 être les mêmes pour conserver le caractère uni- 

 versel de la constante N de Rydberg. De plus, 

 pour un même élément, on devra admettre d'une 

 série à une autre des variations de longueur de 

 l'aimant élémentaire le plus éloigné de l'électron, 

 et à l'intérieur d'une même série des variations 

 analogues proportionnelles à A-v. Ces séries 

 auront d'ailleurs des limites différentes ou une 

 limite commune suivant que la distance de l'élec- 

 tron au pôle le plus voisin sera différente ou 

 égale pour les séries considérées. 



L'idée de champ intra-atomique, multiple d'un 

 champ élémentaire universel, qui est à la base 

 de la théorie de Ritz, a été confirmée par les tra- 

 vaux de P. Weiss sur l'aimantation. Ritz a d'ail- 

 leurs montré que sa théorie permettait d'expli- 

 quer les décompositions magnétiques complexes 

 des raies appartenant aux séries; il est très re- 

 grettable que la mort prématurée de ce physi- 

 cien l'ait empêché d'en poursuivre le développe- 

 ment. 



La voie suivie par Bohr est toute différente. 

 Son point de départ est le modèle d'atome ima- 

 giné par Rutherford pour expliquer la diffusion 

 par la matière des rayons « et j3 des corps radio- 

 actifs. On a été conduit à admettre que le champ 



électrique intérieur à Patome dévie les corpus- 

 cules électrisés qui constituent ■ ■ ■ > r i s . 

 comme le Soleil dévie de sa route une comète 

 qui passe près de lui. Pour rendre compte de la 

 grandeur des déviations observées, Rutherford a 

 admis que l'atome est constitué d'une pari par un 

 noyau chargé d'électricité positive condensée 

 dans un volume extrêmement petit et dont la 

 masse représente à peu près la masse de l'atome, 

 d'autre part par des électrons négatifs, circulant 

 autour du noyau dans des orbites à peu près 

 circulaires et de rayons différents. Le nombre de 

 ces électrons, dont la charge totale négative 

 égale la charge positive du noyau, est caractéris- 

 tique de l'atome de chaque élément; il est égal à 

 un pour l'hydrogène, à deux pour l'hélium, à 

 trois pour le lithium, et pour les atomes plus 

 lourds à un nombre voisin de leur numéro 

 d'ordre dans la classification périodique des 

 éléments. 



Or, si l'on s'en tient aux lois ordinaires de 

 l'Electro-dynamique, on voit que l'atome de Ru- 

 therford ne constitue pas un système stable. En 

 effet, chacun des électrons qui tournent autour 

 du noyau, du fait qu'il possède une accélération, 

 doit rayonner et, par suite de la dépense d'éner- 

 gie qui en résulte, décrire des orbites de plus en 

 plus petites jusqu'à ce qu'il tombe sur le noyau ; 

 le calcul montre que cette évolution doit être 

 extrêmement rapide. D'ailleurs ces orbites se- 

 raient décrites avec une fréquence de plus en 

 plus grande, de sorte qu'un gaz, contenant un 

 grand nombre d'atomes aux différents stades de 

 leur courte existence, donnerait un spectre con- 

 tinu, ce qui est contraire aux observations. 



Pour éliminer ces difficultés, Bohr introduit 

 l'hypothèse qui a permis à Planck d'expliquer 

 à partir des théories électromagnétiques les 

 lois expérimentales du rayonnement des corps 

 solides. Cette hypothèse consiste à affirmer que 

 l'énergie ne peut êtrerayonnée en quantité quel- 

 conque, mais seulement, ainsi que l'exprime 

 M. Ch. Fabry, par petits morceaux indivisibles, 

 ayant une valeur finie et telle que le produit de 

 la quantité d'énergie rayonnée en une fois par 

 la période correspondante est une constante uni- 

 verselle, le quantum d'action de Planck. 



D'après cela, Bohr admet qu'un électron cap- 

 turé par un noyau ne pourra se rapprocher de 

 lui que par sauts, en rayonnant chaque fois un 

 nombre entier de quanta. Chaque radiation émise 

 de cette façon sera homogène et sa fréquence 

 multipliée par la constante de Planck sera égale 

 à la différence des valeurs de l'énergie du sys- 

 tème avant et après le saut considéré. Le rayon- 

 nement s'arrêtera et l'atome aura retrouvé son 



