CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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i5"/.. de la consommation totale de la puissance motrice 

 On arrive aussi de la Borte à résoudre Le problème diiii- 

 cile du freinage, le fonctionnement des moteurs comme 

 générateurs agissant à titre de frein. En effet, an train 

 de 2.5oo tonnes, marchant à une allure de 2. r > à 26 kilo 

 mètres à l'heure, sur une pente de i/ r )o, entraine norma- 

 lement la dissipation, par le frottement des sabots des 

 freins sur les roues, d'une puissance motrice qui repré 

 sente à peu près 4.7OO elievnux; sur ees rampes, il faut, 

 en outre, une très grande habileté du chauffeur pour 

 freiner convenablement avec les freins à air, d'autant 



plus que les « agons sont de poids et de dispositifs assez 



varies. Le système de la récupération permet, au con- 

 traire, de maintenir la vitesse sur les descentes dans des 

 limites absolument sûres. Les efforts sur les barres d'at- 

 telage et les dispositifs d'accouplement sont réduits, et 

 l'on ne ressent plus, dans les trains de voyageurs notam- 

 ment, ces variations périodiques d'accélération et de ra- 

 lentissement qui se produisent inévitablement avec les 

 freins à l'air, si bien manœuvres qu'ils soient. 



D. B. 



§ 4. — Chimie 



Les diverses formes du carbonate de cal- 

 cium. — La littérature de ce sujet est déjà fort abon- 

 dante ; elle vient de s'enrichir d'un nouveau travail 1 , 

 dû à trois savants américains, MM. J. Jolinston, 

 H. E. Merwin et E. D. Williamson, qui ont soumis à 

 une revision critique toutes les assertions de leurs 

 prédécesseurs et concluent de cet examen et de leurs 

 propres expériences que toutes les formes décrites du 

 carbonate de calcium cristallisé anhydre se réduisent en 

 réalité à trois: la calcite, l'aragonite et ce qu'ils dési- 

 gnent sous le terme de ,u-CaC0 3 . Les autres formes 

 décrites ne seraient pas des formes définies, leurs pro- 

 priétés divergentes étant dues à des dilférences de 

 dimensions de leurs particules ou de leur mode d'agré- 

 gation. 



La calcite est la forme la plus stable à toutes les tem- 

 pératures entre o° et 970 ; en ce point, sous une pres- 

 sion de CO 2 suffisante pour prévenir la dissociation, elle 

 se transforme 2 d'une façon réversible en «-CaCO :t , qui 

 n'en diffère que très peu cristallographiquement. La 

 calcite est le produit général des précipitations lentes, 

 et les autres formes se convertissent rapidement en 

 calcite aux environs de 4oo". 



L'aragonite est instable à toutes les températures 

 expérimentées, et les auteurs n'ont pu spécilier aucune 

 condition définie déterminant sa précipitation. L'ara- 

 gonite naturelle se forme: <i)par l'intermédiaire d'agents 

 organiques ; b) par dépôt de sources chaudes ; e) quand 

 un carbonate isomorphe sert de noyau; d) dans les eaux 

 salées contenant des sulfates. Elle se forme artilicielle- 

 ment par précipitation lente à 85°-o,o°C. ou en présence 

 d'un carbonate isomorphe, les conditions essentielles 

 étant l'emploi de solutions très diluées qui doivent être 

 mêlées très lentement. A 6o° G., la précipitation pro- 

 duit un mélange d'aragonite et de ,u-CaCO :i , et aux tem- 

 pératures plus basses un mélange de /*-CaC0 3 et de 

 calcite, excepté en présence d'un sulfate, cas auquel il 

 se précipite de l'aragonite contenant un peu de sul- 

 fate. L'aragonite à l'état sec parait susceptible d'une 

 conservation indéûnie à la température ordinaire ; 

 à 4oo° C, elle se transforme en calcite en quelques heu- 

 res. En présence d'eau à a5°, il faut un mois avant 

 d'apercevoir un changement appréciable ; la présence 

 de noyaux de calcite accélère la transformation. La 



1. American Journ. of Science, t. XL1, pp. 473-512; 1916. 



2. Boeke: Neucs Jahrb. Minerai., I. I, p. 91 ; 1912. 



chaleur de transformation est probablement faible; son 



signe est inconnu. 



I.a lui nie caractérisée BOUS b- i i dep-CaCO 3 si- pré- 

 sente souvent comme stade intermédiaire dans la pré- 

 cipitation des autres formes, mais elle est rapidement 

 transformée en présence de- l'eau. On l'obtient le plu 

 facilement par précipitation à 6 .lune solution vir- 

 tuellement sursaturée par rapport à la calcite et ., 

 l'aragonite, en l'absence de noyaux de ces deux dernii ■ 

 res. p-CaCO 3 peut être séparé de la calcite et de l'arago- 

 nite par llottation dans un fluide de densité 3,6, sa 



densité ne déliassant pas a,54. Il se précipite générale- 

 ment en écailles ou en plaques Sa tonne cristalline 

 appartient au système hexagonal. La substance sèche 

 se conserve en apparence indéfiniment à la température 

 ordinaire; chauffée à /iio", elle se transforme rapide- 

 ment en ealeite. En présence d'eau, l'inversion a lieu 

 facilement. C'est la difficulté de distinguer cette forme 

 de l'aragonite au moyen des réactions chimiques 

 usuelles qui a empêché jusqu'à présent de la reconnaî- 

 tre, quoiqu'elle soit bien distincte au point de vue opti- 

 que et par sa densité. 



Parmi les autres formes du carbonate de chaux 

 signalées dans la littérature, la vatérite, d'après les 

 recherches des savants américains, ne serait qu'un 

 agrégat poreux consistant en prismes radiés de calcite 

 trop petits pour être résolus par le microscope. La 

 klypêite et la conchite sont de l'aragonite poreuse, et la 

 lut Unité est une variété spéciale de calcite formée d'ai- 

 guilles rhomboédriques. Les formes dites « amorphes» 

 de carbonate de calcium paraissent devoir leurs pro- 

 priétés spéciales à l'extrême petitesse des particules et 

 au mode d'agrégation, et ne présentent aucune preuve 

 de forme cristalline distincte. 



Enfin, les carbonates hydratés peuvent se produire 

 par précipitation au-dessous de 20° ('.., mais celui à GH 2 

 est le seul dont l'existence soit hors de doute. Il se trans- 

 forme rapidement à la température ordinaire en calcite 

 et eau, et passe généralement inaperçu. 



Le Tableau suivant donne les propriétés des diverses 

 formes de carbonate de calcium : 



KO FUIE 



Calcite : 



Artificielle (cristaux) 



Islande 



Sphérules (vatérite) 



Aragonite : 



Artific. pure 



D'une sol. cont. un 

 sulfate 



Naturelle 



/i-CaCO 3 artif 



CaCO 3 . 6 IL-O artif 



Sysl. 

 crisl. 



Hex. 



Orth. 



Hex. 



Mon, 



Carart. 

 optique 



+ 



Ind . d« réfraction 



Max. 



1,658 

 1.658 

 1.585 



à 

 1.64 



1,682 



1.673 



à 

 1.650 



Min. 



1.486 

 1.486 

 1.455 



à 

 1.4" 



1,527 

 1.520 

 1.510 



gr. varia lion 



1.650 

 1,545 



1.550 

 1.460 



[lensile 



2.71 

 2.713 

 2.51 

 et 

 plus 



2,88 



gr.vir. 



2.51 

 1.75 



MM. J. Johnston, H. E. Merwin et E. D. Williamson 

 estiment que les propriétés optiques et cristallographi- 

 ques fournissent un moyen rapide de déterminer les 

 diverses formes de carbonate de calcium et qu'elles 

 sont plus dignes de conliance que les essais chimiques. 



