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puisse établir pour la préparation des sulfures 

 phosphorescents, avec un vrai caractère de 

 généralité, c'est la nécessité delà présence, dans 

 tous les cas, de certaines matières, constituées par 

 des métaux lourds en quantités minimes, dissé- 

 minées, avec la plus grande uniformitépossible, 

 dans la masse des corps qui réagissent pour for- 

 mer le sulfure. J'ai utilisé la réduction, parle 

 charbon, des sulfates correspondants, avec des ré- 

 sultats très variés; j'ai essayé de traiter avec de la 

 vapeur de soufre, ou avec le gaz sulfhydrique 

 très sec, les oxydes fortementehauffés, et de dé- 

 composer, par la chaleur, les sulfites et les hypo- 

 sullites ; j'ai essayé l'action de la fleur de soufre 

 sur les carbonates à haute température. Il m'a 

 fallu, dans tous les cas, ajouter, aux matières pre- 

 mières, de très petites proportions de substances 

 métalliques, n'excédant souvent pas quelques 

 dixièmes de milligramme. Beaucoup de recher- 

 ches ont été effectuées sur ce point, et nous con- 

 naissons actuellement nombre de formules pour 

 obtenir des corps phosphorescents avec les sul- 

 furesde baryum, de strontium ou de calcium, con- 

 tenant des impuretés métalliques. 



On a voulu établir des rapports entre l'intensité 

 et la couleur de la phosphorescence et la nature 

 des métaux ajoutés lors de la formation du sul- 

 fure, et dans cette voie on est arrivé à des com- 

 plications excessives et tout à fait inutiles, 

 croyant que les coloration s de la phosphorescence 

 sont propres à tels mélanges, ou tels métaux. 

 S'il en était ainsi, l'antimoine devait produire 

 des phosphorescences rouges, et j'en ai obtenu 

 de vertes. On a cru également que la complication 

 des mélanges ajoutés aux sulfures était la cause 

 de leur plus grande sensibilité, et de l'intensité 

 plus grande de la phosphorescence. Or, dans 

 l'abondante série de mes expériences, j'ai obtenu 

 avec les systèmes les plus simples les meilleurs 

 effets, et je ne comprends pas la nécessité de mé- 

 langer des matières si variées, lorsque, sans 

 aucune de ces complications, on peut obtenirdes 

 corps doués de la plus haute sensibilité pour la 

 phosphorescence. 



Pour le démontrer,je mentionnerai un sulfure 

 de calcium préparé il y a quatorze ans; il est 

 doué d'une telle sensibilité pour la lumière, qu'il 

 suilit de l'exposer une seconde à son influence, 

 sans insolation, pour qu'il devienne brillant 

 dans l'obscurité, avec la phosphorescence la 

 plus intense, de couleur violet foncé, pendant 

 près d'une heure. Et, malgré le temps écoulé 

 depuis sa préparation, il conserve sa propriété, 

 si notable, sans la moindre altération. Je l'avais 

 obtenu avec du carbonate de calcium, absolu- 

 ment pur, sans la moindre trace de fer, en y 



ajoutant un seul milligramme 'le silice pour 

 cent grammes de carbonate, et la proportion 

 convenable de (leur de soufre, et en chauffant, 

 dans un creuset couvert, à la température île 

 HOU", pendant quatre heures de suite, suivies 

 d'un lent refroidissement. Un système si simple 

 produit des ell'ets admirables. 



Après beaucoup d'essais, je suis parvenu a éta 

 blir une méthode efficace pour le mélange de ce 

 que j'appelle, pour le moment, des impuretés — 

 mais qui, nous le verrons plus tard, sont des 

 substances indispensables pour la phosphores- 

 cence — avec la matière première du sulfure, 

 qui a été, généralement, le carbonate correspon- 

 dant, précipité, très blanc, pur et sec. La méthode 

 consiste à employer des solutions très diluées de 

 ces substances, dans l'eau ou l'alcool : avec 

 ces dilutions, on imprègne tout le carbonate et 

 on sèche au bain-marie, sans cesser de remuer 

 la masse. On mélange ensuite avec la quantité 

 calculée de fleur de soufre et on chauffe, dans un 

 creuset de terre ou de porcelaine, en recouvrant 

 le mélange d'une couche d'amidon en poudre 

 fine. L'expérience m'a démontré l'utilité de la 

 présence de très petites proportions de matières 

 alcalines, surtout du carbonate et du chlorure de 

 sodium, dans la masse de réaction, qu'on peut 

 ajouter au moment de l'imprégnation du carbo- 

 nate par la substance métallique. Je ne crois pas 

 les matières alcalines indispensables, mais seu- 

 lement convenables ; au moins dans certains cas, 

 leur influence, à l'égard de l'augmentation de la 

 sensibilité des systèmes, est bien manifeste. Tel 

 est, en général, le procédé qui m'a permis d'ob- 

 tenir les nombreuses séries de produits phospho- 

 rescents que j'ai étudiés, sans pour cela avoir 

 exclus systématiquement les autres procédés. 



Parmi les autres observations personnelles se 

 rattachant à la préparation des sulfures phos- 

 phorescents de baryum, de strontium et de cal- 

 cium, j'indiquerai, premièrement, la nécessité 

 absolue que la masse du sulfure soit blanche, ou 

 bien grisâtre très clair. Si la proportion de sou- 

 fre employée a été excessive, alors il se forme 

 facilement des polysulfures, surtout avec le 

 baryum ; celui-ci, de couleur verdàtre bien nette, 

 se répand dans tout le système, en le rendant 

 complètement insensible à toutes les catégories 

 de rayons lumineux. La même chose arrive si les 

 composés utilisés comme matières premières 

 contiennent du fer, ou si l'on emploie un excès 

 de métal lourd comme impureté, son sulfure 

 étant noir ou foncé. 



Il est important d'insister sur ces questions. 

 A mon avis, le sulfure alcalino-terreux est sensi- 

 ble à la lumière et phosphorescent parce qu'il 



